初中化学金属与矿物寒假练习题及答案Word格式.docx
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9.有A、B、C、D四种物质,它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。
另有甲、乙两种气体,它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种,各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系:
①铁+甲(气)→B(黑色固体)
②铁+C→硫酸亚铁+乙(气)
③乙(气)+甲(气)→A
④铁+D→硫酸亚铁+红色铜
试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质,写出它们的化学式。
A;
B;
C;
D。
甲;
乙。
写出以上反应的化学方程式:
①,②,
③,④。
10.中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组,取得了重大突破:
以二氧化碳为碳源,用金属钠作还原剂,在440℃和800个大气压的条件下,成功地将二氧化碳还原成金刚石,同时生成氧化钠。
请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式,该反应属于反应。
11.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀石,主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。
请你写出化学反应原理。
提示:
孔雀石受热易分解,得到氧化铜、二氧化碳和水,加热时,用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。
12.为测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品10g,放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后(杂质不跟硫酸反应),烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3g,求铁粉中杂质的质量分数。
拓展探究
1.某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时,有关反应的记录如下:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2HCl=不反应
(1)从上述反应中,获取的信息是:
(2)某同学说,能从实验过程中发现镁比铁活泼,其依据是;
如果补充一个实验(用化学方程式表示),也能说明镁比铁活泼。
(3)请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象,如:
2.实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。
某学生设计了两个实验方案:
⑴Cu,Fe
过滤→洗涤
⑵Cu,Fe
上述两个方案中较好的是(填序号),理由是
你是否有更简便的方法,若有,请写出做法:
3.观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉(铅笔芯粉),设计两种简单实验鉴别这三种物质。
4.将24g铁片浸入一定量的稀盐酸中,反应结束后,取出剩余铁片洗净,干燥后称量为1.6g,则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少?
第二节铁的冶炼合金
1.由于铁的化学性质比较活泼,所以地壳中的铁都以的形式存在。
在这些铁的化合物中,常用来炼铁的有,和等。
它们的主要成分分别是
,和。
2.炼铁的主要设备是。
主要原料是铁矿石、和。
3.下列说法正确的是()
A.合金也是金属材料B.合金没有金属光泽
D.合金不能导电传热D.合金没有延展性
4.炼铁的原料是()
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳
A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤
5.能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()
A.铁元素在地壳里含量少B.冶炼铁的原料少,且冶炼困难
C.铁易置换出其他金属D.铁易生锈,且铁锈对铁制品无保护作用
6.下列物质中不属于合金的是()
A.生铁B.钢C.FeOD.黄铜
1.下列说法中错误的是()
A.地壳中的铁都以化合物形式存在
B.生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中
C.锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜
D.钢是由生铁炼制而成的,因而钢不会生锈
2.下列关于铁的描述不正确的是()
A.纯铁具有银白色光泽
B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价
C.铁具有良好的延展性,这属于化学性质
D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁
3.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是()
A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳和一些杂质
4.生铁和钢的性能不同是因为()
A.铁元素存在状态不同B.主要成分不同
C.含碳量不同D.颜色不同
5.下列物质中属于纯净物的是()
A.钢B.铁锈C.赤铁矿D.四氧化三铁
6.在高温炼铁的主要反应“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”中,CO是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.指示剂
7.CO在高温下还原ag氧化铁,得到bg铁,则铁的相对原子质量是()
A.48b/(a–2b)B.48b/(a–b)
C.(a–b)/24bD.24b/(a–b)
8.将下面五个选项的序号分别填写在横线上,每项只能选用一次
A.缓慢氧化B.疏松易吸水C.受空气和水共同作用D.使铁器与空气隔绝
E.没有水分存在铁不易生锈
(1)钢铁锈蚀的条件;
(2)钢铁锈蚀的过程;
(3)使铁器保持干燥;
(4)铁器表面喷漆。
9.钛被称作“未来的金属”,钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性,不会被磁性水雷发现,这属于性质(填“物理”或“化学”,以下同)。
钛可以代替不锈钢,抗蚀性强,这是钛的
性质。
镍钛合金具有记忆功能,变形后加热95℃以上,便可恢复原形,科学家把这种现象称作“形状记忆反应”,这属于性质。
10.当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后,生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。
黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧,反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物。
写出反应的化学方程式:
11.某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下所示:
焦炭
[A]
[B]
铁
(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式。
②,③。
12.某同学使用下图5-1所示装置,试验一氧化碳与氧化铜的反应。
请回答下列有关问题:
(1)有下列实验步骤:
①加热;
②通人一氧化碳,请用上述实验步骤的标号填空。
实验开始时,应先;
然后。
(2)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为,说明有生成;
B装置中出现的现象为,说明有生成。
13.某炼铁厂,用Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁,若每天生产含杂质2%的生铁1000t。
问需要赤铁矿石多少吨?
1.炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的,还要选“有害元素”少的。
今有铁矿石,磁铁矿石(主要成分是Fe3O4),赤铁矿石(主要成分是Fe2O3),褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·
3H2O),菱铁矿石(主要成分是FeCO3),黄铁矿石(主要成分是FeS2),你认为不适宜炼铁的矿石是:
;
理由是:
2.有A、B、C、D、E、F六种物质,其中A、C在常温下为液体,且都是由两种相同元素组成。
向A中加入黑色固体B生成C和D,D与炭在不同条件下反应可以生成E,也可以生成F,E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式
A;
F;
(2)写出有关反应的化学方程式
由A生成C和D的反应;
由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应。
3.怎样用最简单的化学方法区别铁、生铁(或钢)。
4.某钢样1.1g在纯氧中完全燃烧,得到0.013g二氧化碳,求此钢样中碳的质量分数。
5.用CO还原铁的氧化物的实验中,硬质玻璃管质量是71.7g,在通人CO前,铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2g,当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后,玻璃管和管内固体的总质量为82.2g,通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
第三节金属的防护和回收
1.将左右两项中相关的内容用线联接起来
左右
铁在氧气中燃烧缓慢氧化
铁跟盐酸反应化合反应
铁生锈置换反应
2.铁在干燥的空气中跟空气中的反应,在朝湿的空气中跟空气中的反应,生成。
3.在下列情况下,埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是()
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在呈酸性的潮湿土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含沙粒较多、潮湿的土壤中
4.下列是铁制品在使用和保存时的注意事项,不正确的是()
A.避免铁制品长期接触潮湿空气
B.用铁制容器盛装食醋
C.应保持铁制品表面洁净、干燥
D.为防止机床生锈,在机床表面上涂油
5.右图5-2中铁钉会从处先锈起。
这是因为该处。
。
1.“垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收”,生活中废弃的铁锅、易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收,它们属于()
A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱
2.集中处理废电池的主要目的是()
A.回收废电池外壳的金属材料B.回收处理加工后重新出售
C.防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染D.回收废电池中的石墨电极
3.在车船表面喷漆的目的是()
A.增大厚度,防止磨损B.改变铁的颜色,使其美观
C.增大硬度,防止撞坏D.防止生锈,使其美观
4.有①汽车②机器上的齿轮③门把手④铁轴⑤锯条等几种常见的铁制品。
下列各种防止生锈的方法,各适用于哪种器件?
(1)在表面刷漆或喷漆;
(2)在表面涂上机油;
(3)在表面镀上一层其他金属;
(4)使其表面氧化生成致密的氧化膜。
5.我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的泰国铜柄钢剑,这说明在春秋战国时期,我国已掌握了炼铁的技术,经分析测试钢剑属于铁的合金,铁的合金有生铁和钢,钢是含碳量在
之间的铁合金,碳的含量越高,钢的硬度越(填“大”或“小”),钢剑由于年代已久,表面出现一层铁锈,铁锈的主要成分是(填化学式),铁锈是由铁跟
(填化学式或名称均可)发生反应生成的。
6.写出下列各变化的化学方程式
①。
②。
③。
④。
⑤。
7.被雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦,为什么?
8.一块生锈的铁片,质量为3g,加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气。
求原铁片上铁锈的质量是多少?
9.某学生用图5—3装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质),试回答下列问题:
①A中的现象是,反应的化学方程式是:
②为了减少实验误差,A装置加入药品的方法是
③若氢气密度为ρg/L,称取生铁ag。
完全反应后量筒里的水为bL,则此生铁中碳的质量分数的表达式为。
④如果此生铁中混有少量锌,则测得结果(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
1.溶解在水中的氧气和二氧化碳气体都易使铁生锈。
因此锅炉用水最好把这些气体除掉,下面可采用的方法有:
(1)把锅炉用水放入密闭的贮水箱内,然后从箱里抽出气体;
(2)把热的水蒸气通人锅炉用水。
为什么这两种方法能把水中的氧气和二氧化碳除掉?
2.请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题。
[发现问题]:
小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈;
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;
小玲发现苹果切开后不久,果肉上会产生一层咖啡色物质,好像生了“锈”一般。
[提出问题]:
这三种物质“生锈”的原因是什么?
[收集证据]:
(1)回忆已有知识;
铁生锈的条件是;
(2)查阅有关资料,“铜绿”的主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);
苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成了咖啡色的物质。
(3)实验探究:
将四块小铜片分别按如图5—4所示放置一个月,观察现象如下:
由实验可知:
铜生锈是铜与水、等物质共同作用的结果。
[得出结论]:
经过交流谈论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与(填写物质名称)有关。
[反思与应用]:
利用所得出的结论填空:
(1)写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法;
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议。
第四节石灰石的利用
1.石灰石的主要成分是,工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰,化学方程式是。
该反应的基本反应类型是。
2.生石灰是一种常用的建筑材料,建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时,可看到石灰堆上冒热气,这说明。
熟石灰也可用作建筑材料,其原理是熟石灰与空气中的二氧化碳反应,逐渐变成坚硬的碳酸钙,从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起。
化学方程式是。
3.下列物质中碳元素化合价最低的是()
A.COB.CH4C.MgCO3D.C
4.下列四组物质中属于同一种物质的是()
A.金刚石和石墨B.煤气和水煤气
C.干冰和二氧化碳D.生石灰和熟石灰
5.下列物质通常可用作干燥剂的是()
A.石灰石B.干冰C.生石灰D.碳酸钠
1.下列用途利用了碳酸钙的化学性质的是()
A.用石灰石制成生石灰B.用大理石做建筑材料
C.用白垩做建筑材料D.用汉白玉做华表等
2.检验含CO32–的化合物,常使用的试剂是()
A.硫酸B.稀盐酸和澄清石灰水C.紫色石蕊试液D.澄清石灰水
3.限用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质,进行单一或两两反应,共可写出生成物中有二氧化碳的化学方程式为()
A.6个B.4个C.3个D.2个
4.在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙做填充剂或增白剂。
它通常由煅烧石灰石制得氧化钙,再将氧化钙用水消化成消石灰,然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应,生成碳酸钙,经干燥、粉碎后,即得产品。
试按制备轻质碳酸钙的工艺顺序,书写有关的化学方程式,并注明反应所属基本类型:
顺序
化学方程式
反应的基本类型
(1)
(2)
(3)
5.生活中,鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2,为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的,人们常用熟石灰作为鲜鸡蛋的保鲜剂,其原理可用化学方程式表示为。
实验室中久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜,洗去这层白膜最好的方法是:
先用荡洗,再用水洗。
其原理可用化学方程式表示为:
6.实验室采取了如图5—5所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件,并将它置于适宜的温室(25℃~35℃)环境中培养。
几天后,发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽,只有位于水面处的种子发芽了,并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。
由此说明:
(1)种子发芽所需要的条件是;
(2)小试管中澄清石灰水变浑浊的原因可用化学方程式表示为。
(3)U形管中放人的NaOH和CaO固体混合物的作用是。
7.实验室要制得两瓶二氧化碳(每瓶250mL),问理论上需含CaCO380%的石灰石多少克?
(ρ=1.977g/L)
8.工业上煅烧100t石灰石完全分解后得到60t固体,则石灰石中含碳酸钙的质量分数为多少?
1.化学复习课上,老师将CO2分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中,我们观察到前者变浑浊,后者没有明显现象。
CO2和NaOH是否确实发生了化学反应?
(1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证,如图5—6所示,实验现象为:
甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
(2)小王同学认为上述实验是可行的,其共同原理是
(3)小余同学提出了质疑,他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应,其理由是
他设计了如图5—7的实验来验证,写出该实验中涉及的化学方程式。
(4)我考虑后,又补充了一个实验来回答,这个实验是
2.渔民在长途运送鱼苗时,常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体,甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
提出问题:
当把过氧化钙投入足量水中时,最终会生成什么物质?
进行猜想:
甲同学认为生成氧化钙和氧气;
乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。
(1)你认为同学的猜想是错误的,其理由是。
(2)请设计一个实验方案来验证另一同学的猜想是正确的,并填人下表空格中:
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
1.取少量过氧化钙放人试管中,加足量水,
有氧气生成
2.
(3)渔民在长途运送鱼苗时,在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体的主要目的是
3.含有少量氯化钠杂质的碳酸钠11g,跟100g盐酸溶液刚好完全反应,放出气体4.4g求:
(1)所用盐酸的溶质质量分数?
(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数?
整理与归纳
一、内容提要
1.金属材料:
2.金属的化学性质
(1)与氧气反应:
如4A1+3O2=2Al2O3
(2)与酸反应:
如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)与硫酸铜溶液反应:
如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.铁的冶炼
4.钢铁生锈的条件及其防护方法
(1)铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用,使铁转化为铁的化合物的过程。
(2)钢铁保护的主要方法:
表面覆盖保护层(如油漆)、改变金属结构(如制不锈钢)。
4.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化
二、专题讨论
用观察对比的方法认识同类物质性质存在的相似性和相异性
1.比较金属活动性强弱
如金属铝片、铁片、铜片分别放人稀硫酸溶液中,首先观察金属片与酸溶液能否反应,铝片、铁片表面产生气泡,铜片表面无气泡,则铜的活动性最弱。
再观察金属片与酸溶液反应的剧烈程度,铝片表面产生气泡的速率比铁片快,则铝的金属活动性比铁强。
2.鉴别碳酸盐的方法
取一定量的物质放人稀HCl中,若产生气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该物质是碳酸盐。
如Na2CO3、CaCO3、K2CO3、NH4HCO3。
3.一组铁钉在五种不同条件下,发生锈蚀的对比实验,得出铁钉锈蚀的条件
在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈,有氯化钠、酸等物质存在下,铁的锈蚀加速。
三、思维启迪
本章中教材安排了大量的实验探究内容。
如:
金属的物理性质和化学性质、金属的锈蚀和防护、大理石的性质等。
学生在探究活动中通过观察、归纳、类比等方法,来认识物质的性质和变化。
同时实验过程中,学生养成边观察边记录的良好实验研究习惯。
第5章单元练习
一、选择题
1.根据国际互联网报道:
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
这里的“铁”是指()
A.四氧化三铁B.铁单质C.铁元素D.氧化铁
2.相同质量的铁和锌,分别同足量的稀硫酸充分反应,结果是()
A.铁起反应生成氢气的质量大B.锌起反应生成氢气的质量大
C.生成氢气的质量相同D.生成氢气的质量大小无法比较
3.天安门前的华表是用汉白玉建成,它的主要成分是()
A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CaCl2
4.社会上一些不法分子用黄铜(铜锌舍金)冒充黄金进行诈骗。
为了辨别真伪,以下方法可行的是()
A.观察颜色B.称重量C.用磁铁吸引D.加入稀盐酸中
5.将12.5g某钢铁样品,粉碎后置于氧气炉中灼烧,充分反应后得到0.22g二氧化碳,则该样品含碳元素的质量分数是()
A.0.18%B.0.22%C.0.48%D.0.6%
6.下列有关铁的叙述不正确的是()
A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铁可以在空气中燃烧
C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.生铁是含杂质的合金
7.下列有关铁的叙述,错误的是()
A.生铁是含杂质很多的铁合金B.铁可以在氧气中燃烧
C.铁跟盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气D.铁在潮湿的空气中会生锈
8.下列叙述不正确的是()
A.铜、铁、铝相比导电性最好的是铝
B.铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应,铜不可以
C.铁制品非常坚固,不易损坏,不能变质
D.铁器能被磁铁吸引
9.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等元素,经物理方法初步处后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体不应有的金属是()
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
10.为了适应火车提速,一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
工人常用如下反应原理来焊接钢:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
有关该反应的下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应
C.该反