初中化学金属与矿物寒假练习题及答案Word格式.docx
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9．有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。
另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系：
①铁＋甲（气）→B（黑色固体）
②铁＋C→硫酸亚铁＋乙（气）
③乙（气）＋甲（气）→A
④铁＋D→硫酸亚铁+红色铜
试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的化学式。
A；
B；
C；
D。
甲；
乙。
写出以上反应的化学方程式：
①，②，
③，④。
10．中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，取得了重大突破：
以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在440℃和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。
请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式，该反应属于反应。
11．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2（OH）2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。
请你写出化学反应原理。
提示：
孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。
12．为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不跟硫酸反应），烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少了0.3g，求铁粉中杂质的质量分数。
拓展探究
1．某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时，有关反应的记录如下：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuCu＋2HCl＝不反应
（1）从上述反应中，获取的信息是：
（2）某同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；
如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
（3）请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：
2．实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。
某学生设计了两个实验方案：
⑴Cu，Fe
过滤→洗涤
⑵Cu，Fe
上述两个方案中较好的是（填序号），理由是
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：
3．观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉（铅笔芯粉），设计两种简单实验鉴别这三种物质。
4．将24g铁片浸入一定量的稀盐酸中，反应结束后，取出剩余铁片洗净，干燥后称量为1.6g，则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少?
第二节铁的冶炼合金
1．由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以的形式存在。
在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有，和等。
它们的主要成分分别是
，和。
2．炼铁的主要设备是。
主要原料是铁矿石、和。
3．下列说法正确的是（）
A．合金也是金属材料B．合金没有金属光泽
D．合金不能导电传热D．合金没有延展性
4．炼铁的原料是（）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳
A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤
5．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是（）
A．铁元素在地壳里含量少B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难
C．铁易置换出其他金属D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用
6．下列物质中不属于合金的是（）
A．生铁B．钢C．FeOD．黄铜
1．下列说法中错误的是（）
A．地壳中的铁都以化合物形式存在
B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中
C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜
D．钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈
2．下列关于铁的描述不正确的是（）
A．纯铁具有银白色光泽
B．铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价
C．铁具有良好的延展性，这属于化学性质
D．铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁
3．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）
A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳和一些杂质
4．生铁和钢的性能不同是因为（）
A．铁元素存在状态不同B．主要成分不同
C．含碳量不同D．颜色不同
5．下列物质中属于纯净物的是（）
A．钢B．铁锈C．赤铁矿D．四氧化三铁
6．在高温炼铁的主要反应“Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2”中，CO是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．指示剂
7．CO在高温下还原ag氧化铁，得到bg铁，则铁的相对原子质量是（）
A．48b／（a–2b）B．48b／（a–b）
C．（a–b）／24bD．24b／（a–b）
8．将下面五个选项的序号分别填写在横线上，每项只能选用一次
A．缓慢氧化B．疏松易吸水C．受空气和水共同作用D．使铁器与空气隔绝
E．没有水分存在铁不易生锈
（1）钢铁锈蚀的条件；
（2）钢铁锈蚀的过程；
（3）使铁器保持干燥；
（4）铁器表面喷漆。
9．钛被称作“未来的金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于性质（填“物理”或“化学”，以下同）。
钛可以代替不锈钢，抗蚀性强，这是钛的
性质。
镍钛合金具有记忆功能，变形后加热95℃以上，便可恢复原形，科学家把这种现象称作“形状记忆反应”，这属于性质。
10．当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。
黄铁矿（主要成分为CuFeS2）在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物。
写出反应的化学方程式：
11．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭
[A]
[B]
铁
（1）请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。
（2）写出②、③两步反应的化学方程式。
②，③。
12．某同学使用下图5-1所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。
请回答下列有关问题：
（1）有下列实验步骤：
①加热；
②通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。
实验开始时，应先；
然后。
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成；
B装置中出现的现象为，说明有生成。
13．某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1000t。
问需要赤铁矿石多少吨?
1．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
今有铁矿石，磁铁矿石（主要成分是Fe3O4），赤铁矿石（主要成分是Fe2O3），褐铁矿石（主要成分是2Fe2O3·
3H2O），菱铁矿石（主要成分是FeCO3），黄铁矿石（主要成分是FeS2），你认为不适宜炼铁的矿石是：
；
理由是：
2．有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。
向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式
A；
F；
（2）写出有关反应的化学方程式
由A生成C和D的反应；
由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应。
3．怎样用最简单的化学方法区别铁、生铁（或钢）。
4．某钢样1.1g在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。
5．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
第三节金属的防护和回收
1．将左右两项中相关的内容用线联接起来
左右
铁在氧气中燃烧缓慢氧化
铁跟盐酸反应化合反应
铁生锈置换反应
2．铁在干燥的空气中跟空气中的反应，在朝湿的空气中跟空气中的反应，生成。
3．在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是（）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中
4．下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）
A．避免铁制品长期接触潮湿空气
B．用铁制容器盛装食醋
C．应保持铁制品表面洁净、干燥
D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油
5．右图5-2中铁钉会从处先锈起。
这是因为该处。
。
1．“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收”，生活中废弃的铁锅、易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱
2．集中处理废电池的主要目的是（）
A．回收废电池外壳的金属材料B．回收处理加工后重新出售
C．防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染D．回收废电池中的石墨电极
3．在车船表面喷漆的目的是（）
A．增大厚度，防止磨损B．改变铁的颜色，使其美观
C．增大硬度，防止撞坏D．防止生锈，使其美观
4．有①汽车②机器上的齿轮③门把手④铁轴⑤锯条等几种常见的铁制品。
下列各种防止生锈的方法，各适用于哪种器件?
（1）在表面刷漆或喷漆；
（2）在表面涂上机油；
（3）在表面镀上一层其他金属；
（4）使其表面氧化生成致密的氧化膜。
5．我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的泰国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在
之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越（填“大”或“小”），钢剑由于年代已久，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是（填化学式），铁锈是由铁跟
（填化学式或名称均可）发生反应生成的。
6．写出下列各变化的化学方程式
①。
②。
③。
④。
⑤。
7．被雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么?
8．一块生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气。
求原铁片上铁锈的质量是多少?
9．某学生用图5—3装置测定生铁中碳的含量（假定生铁中不含有其他杂质），试回答下列问题：
①A中的现象是，反应的化学方程式是：
②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是
③若氢气密度为ρg／L，称取生铁ag。
完全反应后量筒里的水为bL，则此生铁中碳的质量分数的表达式为。
④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
1．溶解在水中的氧气和二氧化碳气体都易使铁生锈。
因此锅炉用水最好把这些气体除掉，下面可采用的方法有：
（1）把锅炉用水放入密闭的贮水箱内，然后从箱里抽出气体；
（2）把热的水蒸气通人锅炉用水。
为什么这两种方法能把水中的氧气和二氧化碳除掉?
2．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。
[发现问题]：
小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。
[提出问题]：
这三种物质“生锈”的原因是什么?
[收集证据]：
（1）回忆已有知识；
铁生锈的条件是；
（2）查阅有关资料，“铜绿”的主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；
苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质。
（3）实验探究：
将四块小铜片分别按如图5—4所示放置一个月，观察现象如下：
由实验可知：
铜生锈是铜与水、等物质共同作用的结果。
[得出结论]：
经过交流谈论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填写物质名称）有关。
[反思与应用]：
利用所得出的结论填空：
（1）写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；
（2）请你提出一条延长食品保质期的建议。
第四节石灰石的利用
1．石灰石的主要成分是，工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰，化学方程式是。
该反应的基本反应类型是。
2．生石灰是一种常用的建筑材料，建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时，可看到石灰堆上冒热气，这说明。
熟石灰也可用作建筑材料，其原理是熟石灰与空气中的二氧化碳反应，逐渐变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起。
化学方程式是。
3．下列物质中碳元素化合价最低的是（）
A．COB．CH4C．MgCO3D．C
4．下列四组物质中属于同一种物质的是（）
A．金刚石和石墨B．煤气和水煤气
C．干冰和二氧化碳D．生石灰和熟石灰
5．下列物质通常可用作干燥剂的是（）
A．石灰石B．干冰C．生石灰D．碳酸钠
1．下列用途利用了碳酸钙的化学性质的是（）
A．用石灰石制成生石灰B．用大理石做建筑材料
C．用白垩做建筑材料D．用汉白玉做华表等
2．检验含CO32–的化合物，常使用的试剂是（）
A．硫酸B．稀盐酸和澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水
3．限用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可写出生成物中有二氧化碳的化学方程式为（）
A．6个B．4个C．3个D．2个
4．在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙做填充剂或增白剂。
它通常由煅烧石灰石制得氧化钙，再将氧化钙用水消化成消石灰，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应，生成碳酸钙，经干燥、粉碎后，即得产品。
试按制备轻质碳酸钙的工艺顺序，书写有关的化学方程式，并注明反应所属基本类型：
顺序
化学方程式
反应的基本类型
（1）
（2）
（3）
5．生活中，鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用熟石灰作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为。
实验室中久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是：
先用荡洗，再用水洗。
其原理可用化学方程式表示为：
6．实验室采取了如图5—5所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25℃～35℃）环境中培养。
几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。
由此说明：
（1）种子发芽所需要的条件是；
（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因可用化学方程式表示为。
（3）U形管中放人的NaOH和CaO固体混合物的作用是。
7．实验室要制得两瓶二氧化碳（每瓶250mL），问理论上需含CaCO380％的石灰石多少克？
（ρ＝1.977g／L）
8．工业上煅烧100t石灰石完全分解后得到60t固体，则石灰石中含碳酸钙的质量分数为多少？
1．化学复习课上，老师将CO2分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者没有明显现象。
CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图5—6所示，实验现象为：
甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
（2）小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是
（3）小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是
他设计了如图5—7的实验来验证，写出该实验中涉及的化学方程式。
（4）我考虑后，又补充了一个实验来回答，这个实验是
2．渔民在长途运送鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
提出问题：
当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质？
进行猜想：
甲同学认为生成氧化钙和氧气；
乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为同学的猜想是错误的，其理由是。
（2）请设计一个实验方案来验证另一同学的猜想是正确的，并填人下表空格中：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
1．取少量过氧化钙放人试管中，加足量水，
有氧气生成
2．
（3）渔民在长途运送鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体的主要目的是
3．含有少量氯化钠杂质的碳酸钠11g，跟100g盐酸溶液刚好完全反应，放出气体4.4g求：
（1）所用盐酸的溶质质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数?
整理与归纳
一、内容提要
1．金属材料：
2．金属的化学性质
（1）与氧气反应：
如4A1＋3O2＝2Al2O3
（2）与酸反应：
如Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（3）与硫酸铜溶液反应：
如Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
3．铁的冶炼
4．钢铁生锈的条件及其防护方法
（1）铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。
（2）钢铁保护的主要方法：
表面覆盖保护层（如油漆）、改变金属结构（如制不锈钢）。
4．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化
二、专题讨论
用观察对比的方法认识同类物质性质存在的相似性和相异性
1．比较金属活动性强弱
如金属铝片、铁片、铜片分别放人稀硫酸溶液中，首先观察金属片与酸溶液能否反应，铝片、铁片表面产生气泡，铜片表面无气泡，则铜的活动性最弱。
再观察金属片与酸溶液反应的剧烈程度，铝片表面产生气泡的速率比铁片快，则铝的金属活动性比铁强。
2．鉴别碳酸盐的方法
取一定量的物质放人稀HCl中，若产生气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。
如Na2CO3、CaCO3、K2CO3、NH4HCO3。
3．一组铁钉在五种不同条件下，发生锈蚀的对比实验，得出铁钉锈蚀的条件
在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈，有氯化钠、酸等物质存在下，铁的锈蚀加速。
三、思维启迪
本章中教材安排了大量的实验探究内容。
如：
金属的物理性质和化学性质、金属的锈蚀和防护、大理石的性质等。
学生在探究活动中通过观察、归纳、类比等方法，来认识物质的性质和变化。
同时实验过程中，学生养成边观察边记录的良好实验研究习惯。
第5章单元练习
一、选择题
1．根据国际互联网报道：
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
这里的“铁”是指（）
A．四氧化三铁B．铁单质C．铁元素D．氧化铁
2．相同质量的铁和锌，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是（）
A．铁起反应生成氢气的质量大B．锌起反应生成氢气的质量大
C．生成氢气的质量相同D．生成氢气的质量大小无法比较
3．天安门前的华表是用汉白玉建成，它的主要成分是（）
A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3D．CaCl2
4．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌舍金）冒充黄金进行诈骗。
为了辨别真伪，以下方法可行的是（）
A．观察颜色B．称重量C．用磁铁吸引D．加入稀盐酸中
5．将12.5g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则该样品含碳元素的质量分数是（）
A．0.18％B．0.22％C．0.48％D．0.6％
6．下列有关铁的叙述不正确的是（）
A．铁在潮湿的空气中易生锈B．铁可以在空气中燃烧
C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D．生铁是含杂质的合金
7．下列有关铁的叙述，错误的是（）
A．生铁是含杂质很多的铁合金B．铁可以在氧气中燃烧
C．铁跟盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气D．铁在潮湿的空气中会生锈
8．下列叙述不正确的是（）
A．铜、铁、铝相比导电性最好的是铝
B．铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应，铜不可以
C．铁制品非常坚固，不易损坏，不能变质
D．铁器能被磁铁吸引
9．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等元素，经物理方法初步处后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体不应有的金属是（）
A．Cu、AgB．Fe、ZnC．Pt、CuD．Ag、Au
10．为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
工人常用如下反应原理来焊接钢：
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe。
有关该反应的下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．该反应属于复分解反应
C．该反
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