汇总高中化学金属知识点总结文档格式.docx

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　　二、氢氧化钠

　　1.俗名：

火碱、烧碱、苛性钠

　　2.溶解时放热：

涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反响原理为：

一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。

与之相似的还有：

将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。

涉及到的方程式为NH4++OH-NH3•H2ONH3↑H2O

　　3.与CO2的反响：

主要是离子方程式的书写CO2少量和过量时，产物不同

　　4.潮解：

与之一样的还有CaCl2、MgCl2

　　三、过氧化钠

　　1.非碱性氧化物：

金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反响除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2.过氧化钠中微粒的组成：

1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：

1，命题角度为阿伏加德罗常数。

　　3.过氧化钠与水、CO2的反响：

一是过氧化钠既是氧化剂也是复原剂，水既不是氧化剂也不是复原剂;

二是考察电子转移的数目以氧气的量为依据。

　　4.强氧化性：

参加过氧化钠后溶液离子共存的问题;

过氧化钠与SO2反响产物实验探究。

　　四、碳酸钠与碳酸氢钠

Na2CO3纯碱、苏打;

NaHCO3小苏打

　　2.除杂：

CO2HCl：

通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

　　3.NaHCO3少量与过量与石灰水的反响：

命题角度为离子方程式的书写正误

　　4.鉴别：

用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

　　5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：

因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为cNa+>

cHCO3->

cOH->

cH+>

cCO32-，也有cCO32-

　　五、氯化钠：

　　1.除杂：

NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进展别离。

NaClKNO3：

蒸发、结晶、过滤;

KNO3NaCl：

降温、结晶、过滤。

　　2.氯碱工业：

电解饱和的食盐水，以此为载体，考察电解原理的应用。

题目的突破口为：

一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;

二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

　　3.配制一定物质的量的浓度的溶液：

因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。

主要命题角度为：

一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

　　点评：

钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

铝及其化合物

　　一、铝

　　1.铝与NaOH溶液的反响：

因它是唯一能与碱反响的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。

　　2.铝箔的燃烧：

现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。

原因是铝外表的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点2050℃远远高于铝660℃的熔点。

　　3.铝、铁钝化：

常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化发生化学反响不是不反响，因生成了致密的氧化膜。

但在加热条件下，那么能继续反响、溶解。

　　4.铝热反响：

实验现象：

剧烈反响，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。

引燃剂：

镁条、氯酸钾;

铝热剂：

铝粉和金属氧化物组成的混合物。

　　5.离子共存：

参加铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;

碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　二、氧化铝

　　1.熔点高：

作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

　　2.两性氧化物：

因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反响，更应引起重视。

　　3.工业制备铝：

2Al2O3熔融4Al+3O2↑

　　三、氢氧化铝

　　1.制备原理:

命题角度为是离子方程式的书写;

强调用氨水,而不能用强碱。

　　2.两性氢氧化物：

因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反响，更应引起重视。

　　3.治疗胃酸过多：

因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸盐酸反响，不能用强碱如NaOH。

　　4.明矾净水原理：

因溶液中的铝离子发生水解，生成AlOH3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反响、Al2O3、AlOH3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。

利用铝能与碱反响而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。

铁及其化合物

　　1.铁的化学性质：

　　铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，是较活泼的金属元素。

当Fe与弱氧化剂如I2、Fe3+，Cu2+、H+等反响时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+;

当Fe与强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3等反响时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。

　　①与非金属反响

　　a.与氧气反响：

在常温枯燥的空气中不易与氧气反响，在纯氧中剧烈反响生成四氧化三铁，在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。

　　3Fe+2O2Fe3O4

　　b.与卤素单质反响：

与氯气、溴单质反响生成三价铁，与碘单质反响生成二价铁。

　　2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2

　　②与酸反响

　　a.与非氧化性酸反响生成亚铁离子和氢气。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　b.遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象。

　　c.与氧化性酸反响不产生氢气，且铁被氧化为三价铁离子。

　　Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O

　　2Fe+6H2SO4浓Fe2SO43+3SO2↑+6H2O

　　③与水的反响：

常温下铁与水不反响，在高温时可发生反响生成四氧化三铁。

　　3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

　　④与某些盐溶液的反响：

　　Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+

　　2.铁的氧化物的比较

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

铁红

磁性氧化铁

色、态

黑色粉末

黑色晶体

红棕色粉末

铁的价态

+2

+3

+2、+3

水溶性

难溶于水

稳定性

不稳定性

6FeO+O2=2Fe3O4

稳定

与酸的反响

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

与CO的反响

FexOy+yCO=xFe+yCO2

制取

高温熔融，铁与氧气反响2Fe+O2=2FeO

FeOH3的分解

2FeOH3=Fe2O3+3H2O

铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2=Fe3O4

　　3.铁的氢氧化物的比较

FeOH2

FeOH3

物理性质

白色，难溶于水的固体

红褐色，难溶于水的固体

化学性质

〔1〕与非氧化性强酸反响

FeOH2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O

〔2〕与氧化性酸反响

3FeOH2＋10HNO3＝3FeNO33＋NO↑＋8H2O[来源:

]

〔3〕空气中放置被氧化

4FeOH2＋2H2O＋O2＝4FeOH3

〔1〕与酸反响

FeOH3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

〔2〕受热分解

2FeOH3＝Fe2O3＋3H2O

制备

〔1〕煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气

〔2〕煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气

〔3〕配制FeSO4溶液，加少量的复原铁粉

〔4〕用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下

Fe2＋＋2OH－＝FeOH2↓

将NaOH溶液滴入Fe2SO43溶液中

Fe3＋＋3OH－＝FeOH3↓

　　4.　氢氧化亚铁的制备：

　　FeOH2和FeOH3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。

FeOH2极不稳定，易被氧化成FeOH3，反响现象是：

白色→灰绿色→红褐色。

因FeOH2在空气中易氧化，故FeOH2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取FeOH2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，在反响液面上滴加植物油或苯等物质进展液封，以减少FeOH2与O2接触。

关于FeOH2制备的方法很多，关键有两点：

一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反响过程必须与O2隔绝。

　　5.氢氧化铁胶体的制备

　　向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否那么容易产生FeOH3沉淀。