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1、二、氢氧化钠1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反响原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4+OH- NH3H2O NH3H2O3. 与CO2的反响：主要是离子方程式的书写CO2少量和过量时，产物不同4. 潮解：与之一样的还有CaCl2、MgCl2三、过氧化钠1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反响除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=

2、4NaCl+2H2O+O22. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。3. 过氧化钠与水、CO2的反响：一是过氧化钠既是氧化剂也是复原剂，水既不是氧化剂也不是复原剂;二是考察电子转移的数目以氧气的量为依据。4. 强氧化性：参加过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反响产物实验探究。四、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3纯碱、苏打;NaHCO3小苏打2. 除杂：CO2HCl：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。3. NaHCO3少量与过量与石灰水的反响：命题角度为离子方程式的书写正误4. 鉴

3、别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。5. NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为cNa+cHCO3-cOH-cH+cCO32-，也有cCO32-五、氯化钠：1. 除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进展别离。NaClKNO3：蒸发、结晶、过滤;KNO3NaCl：降温、结晶、过滤。2. 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考察电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的

4、阴极。3. 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。铝及其化合物一、铝1. 铝与NaOH溶液的反响：因它是唯一能与碱反响的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝外表的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点2050远远高于铝660的熔点。3. 铝、铁钝化：常

5、温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化发生化学反响不是不反响，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，那么能继续反响、溶解。4. 铝热反响：实验现象：剧烈反响，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。5.离子共存：参加铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。二、氧化铝1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化

6、物，特别与碱的反响，更应引起重视。3.工业制备铝：2Al2O3熔融 4Al+3O2三、氢氧化铝1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反响，更应引起重视。3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸盐酸反响，不能用强碱如NaOH。4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成AlOH3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反响、Al2O3、AlOH3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反响而其他金属不能

7、，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。铁及其化合物1.铁的化学性质：铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，是较活泼的金属元素。当Fe与弱氧化剂如I2、Fe3+，Cu2+、H+等反响时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+;当Fe与强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3等反响时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。与非金属反响a.与氧气反响：在常温枯燥的空气中不易与氧气反响，在纯氧中剧烈反响生成四氧化三铁，在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。3Fe+2O2Fe3O4b.与卤素单质反响：与氯气、溴单质反响生成三价铁，与碘单质反响生成二价铁。2Fe+3C

8、l22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2与酸反响a.与非氧化性酸反响生成亚铁离子和氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2b.遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象。c.与氧化性酸反响不产生氢气，且铁被氧化为三价铁离子。Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO+2H2O2Fe+6H2SO4浓Fe2SO43+3SO2+6H2O与水的反响：常温下铁与水不反响，在高温时可发生反响生成四氧化三铁。3Fe+4H2OFe3O4+4H2与某些盐溶液的反响：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+2.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、

9、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定与酸的反响FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O与CO的反响FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，铁与氧气反响 2Fe+O2=2FeOFeOH3的分解2FeOH3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O43.铁的氢氧化物的比较FeOH2FeOH3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质1与非氧化性强酸反响FeOH22HFe22H2O2与氧化性酸反响3FeOH

10、210HNO33FeNO33NO8H2O来源:3空气中放置被氧化4FeOH22H2OO24FeOH31与酸反响FeOH33HFe33H2O2受热分解2FeOH3Fe2O33H2O制备1煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气2煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气3配制FeSO4溶液，加少量的复原铁粉4用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe22OHFeOH2将NaOH溶液滴入Fe2SO43溶液中Fe33OHFeOH34.氢氧化亚铁的制备：FeOH2和FeOH3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。FeOH2极不稳定，易被氧化成FeOH3，反响现象是：白色灰绿色红褐色。因FeOH2在空气中易氧化，故FeOH2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取FeOH2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，在反响液面上滴加植物油或苯等物质进展液封，以减少FeOH2与O2接触。关于FeOH2制备的方法很多，关键有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反响过程必须与O2隔绝。5.氢氧化铁胶体的制备向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否那么容易产生FeOH3沉淀。