中考一轮复习专题五Word文档格式.docx
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CO（CO2）
氢氧化钠溶液
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl（Na2CO3）
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发结晶
C
ZnSO4（CuSO4）
铁粉
加入铁粉过滤、蒸发结晶
D
Cu（Fe）
稀硫酸
加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
6．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）
区分的
水和稀硫酸
饱和石灰水和饱和氯化钠溶液
铁粉和木炭粉
硝酸铵和氢氧化钠
方案一
滴加酚酞试液
通入二氧化碳气体
分别与稀盐酸混合
溶于水测温度
方案二
分别加入锌粒
升高温度
观察颜色
7．下列说法正确的是
A．因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．可以用氢氧化钠溶液处理硫在空气中燃烧产生的气体
8．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，用以下四种试剂，其中能达到目的是（ ）
A．碳酸钠溶液B．氯化铜溶液C．石蕊试液D．稀盐酸
9．下列说法正确的是（）
A．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
B．酸性溶液一定是酸溶液
C．硫酸用于化肥、火药、染料以及冶炼金属等。
D．氢氧化钠能去除油污，可做厨房中洗涤餐具
10．在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（）
A．HCl和NaOHB．CO2和Ca（OH）2C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl2
11．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
需区分的物质
实验方法
氢氧化钠和氢氧化钙
①露置于空气中观察②加足量水观察是否溶解
铁丝和铝丝
①伸入硫酸铜溶液中②观察颜色
厕所清洁剂和厨房清洁剂
①分别加入酚酞溶液②分别加入纯碱观察现象
稀盐酸与稀硫酸
①伸入木条立即观察②分别滴加氯化钡溶液
12．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中澄清的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；
装置D增重1.8g；
装置E增重2.2g。
下列关于该混合气体成分的分析中，错误的是
A．一定不含CO2，一定含HClB．一定含CH4，一定不含CO
C．可能只含CH4和HClD．可能含CO2
13．下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是
A．氯化钠食盐NaCl2消除积雪
B．碳酸钙石灰石CaCO3干燥剂
C．氢氧化钠纯碱NaOH炉具清洁剂
D．氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2改良酸性土壤
14．下列实验所对应的两种方案均正确的是
目的
除去二氧化碳中的少量水蒸气
通过浓硫酸
通过碱石灰
检验NaOH是否变质
加足量稀盐酸,观察
加适量氯化钡溶液,观察
将CuSO4转化成FeSO4
加过量的铁,反应后过滤
加氢氧化铁,反应后过滤
鉴别化肥NH4C1和NH4NO3
取样,加水溶解,观察
取样,加熟石灰研磨
15．化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（）
A．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
B．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症
C．农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用
D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点
16．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
含杂质
除去杂质的方法
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
HNO3溶液
H2SO4溶液
加入适量BaCl2溶液，过滤
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
AgNO3溶液
Cu（NO3）2溶液
加入适量的铜粉，过滤
二、科学探究题
17．某化学兴趣小组在做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是，对反应后溶液中的溶质进行探究。
（提出问题）该溶液中的溶质是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液的pH＝7
（猜想与假设）猜想Ⅰ：
溶液中的溶质只有Na2SO4猜想Ⅱ：
溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4
猜想Ⅲ：
溶液中的溶质是_____
（进行实验）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液。
未见变红
猜想Ⅲ错误
②再取少量反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入Na2CO3溶液。
____
猜想Ⅱ正确
实验②中反应的化学方程式是_________。
（反思拓展）若要验证猜想Ⅱ正确，在实验②中还可以用以下____代替Na2CO3溶液。
A．ZnB．CuC．CuOD．BaCl2溶液
（交流提升）在探究该中和反应的产物组成时，只需一步就可达到目的：
取反应后溶液少许于试管中，滴加_____溶液观察现象即可。
18．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：
不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
（1）小雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。
她采用的探究方法是：
取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。
此实验中加入的水必须是少量的，理由是___________。
（2）甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
（提出问题）生石灰干燥剂中含有哪些物质？
（查阅资料）工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
（猜想与假设）猜想1：
含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：
含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：
含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
（活动与探究）甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：
取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：
取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（结论与反思）
①猜想______错误（填“1”“2”或“3”）；
②乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________。
（总结与提升）
①甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。
小雪同学认为，可以通过定量实验来确定。
在定量实验时一定要用到的实验操作是________；
②打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为___________；
③请写出工业上制生石灰的化学方程式_______。
19．化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．
同学们在吹气后观察到①中_______，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验CO2气体应该使用_______，针对②的情况，师生共同开始探究之旅。
（提出问题）如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
（查阅资料）
①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；
在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应．
（实验探究）
（实验一）证明反应物之一CO2消失了
（1）同学们设计了如如图所示的实验，打开分液漏斗活塞．向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液．一会儿后可观察到的实验现象是_____。
并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应．你认为上述实验应做的改进是_____________。
（实验二）证明有新物质Na2CO3生成同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：
打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：
打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
（2）你认为上述实验方案不可行的是_______（填“方案一”或“方案二”），理由是______。
20．酸、碱、盐的性质实验练习时，某同学发现实验台上摆放的药品中
如图
，有一装溶液的试剂瓶标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
（提出问题）这瓶溶液是什么呢？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（提出猜想）这瓶溶液是：
猜想一：
氯化钠溶液；
猜想二：
氢氧化钠溶液；
猜想三：
碳酸钠溶液。
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：
该溶液不可能是______溶液，理由是______。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，小刚于是得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为______。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______，相关反应方程式为______。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）
另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______，涉及的化学方程式为______；
静置后，取上层清液，滴入______试液，溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液是______。
（探究启示）实验取完药品后应______。
（实验反思）配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有______。
21．某活动小组的同学通过标签得知，传统腌制松花蛋的主要配料是生石灰、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤潭和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
（猜想与假设）甲同学认为：
可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同学认为：
可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：
可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：
可能是NaCl、NaOH3
（交流与评价）经过讨论，大家一致认为________同学的猜想不合理，理由是______．
（活动与探究）
（1）乙同学取原滤液向若中倾倒一定量的稀硫酸观察到有大量气泡产生，证实了自己的猜想．
（2）丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想．他又重新取原滤液，向其中加入_______（填序号）溶液观察到有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论．
A．AgNO3B．CaCl2C．CuSO4D．Ba（NO3）2
（3）丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀硫酸，却发现无气泡产生．
（解释与结论）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是（写出化学方程式）_________．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．
（拓展）
（1）实验后的残液可进行以下处理，其中合理的是_______．（填序号，下同）
①直接排放②加入适量的盐酸中和至中性后排放③适当稀释后用于除去油污
（2）以上实验可知松花蛋具有较强的碱性，从维持躯体酸碱平衡的角度考虑，食用时，最好蘸取_________．
A．食盐B．食醋C．香油D．白糖
22．学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如图所示。
（1）请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是__________________。
（3）某同学认为乙同学的猜想是不合理的，请帮他说明理由_________。
（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
取样品于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
猜想不成立
你认为甲同学的实验设计是否正确并阐述理由__________________。
（5）请你设计实验，证明自己的猜想。
你的猜想成立
（6）若滤液是含有NaOH和Na2CO3的混合溶液，某同学加适量的CaCl2除去Na2CO3制得NaOH溶液。
你认为该方法是否正确并阐述理由_______。
（7）实验结束后，同学们对本次实验探究进行了评价与反思，感到，正是因为大家具有______精神，这堂课才有了更多、更新的收获。
三、流程题
23．为除去CaCl2溶液中的HCl，同学们设计了如下实验流程，请回答下列问题：
（1）步骤①中的反应方程式为_____________．
（2）操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________．
（3）为检验所得溶液的pH，具体操作方法为：
将pH试纸放在干燥玻璃片上，___________，即可测得溶液pH．
（4）为检验所得溶液中是否还有HCl，可选下列试剂中的______（填字母）．
A．硝酸银溶液B．碳酸钠溶液C．镁粉D．氧化铜
四、填空题
24．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：
_________。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
_________（以土壤中含有硫酸为例）。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为____________。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是________（填元素符号）。
五、推断题
25．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
⑴若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B为__________；
D与E反应的基本类型为___________
⑵若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别是__________；
D与E反应的化学方程式为___________________________。
六、简答题
26．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！
如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。
“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“稀盐酸”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变_______色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为铁锈的主要成分三氧化二铁，二者反应的化学方程式为_____________。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为___________（任写一个）。
④“5号待开通站”的物质属类别为__________；
请任意写出一个“稀盐酸”列车途经“5号站”时反应的化学方程式为______________。
（2）如果“稀盐酸”列车抵达“3号站”时，将列车上的物质更换为“氢氧化钙溶液”后出发。
“氢氧化钙溶液”列车抵达“4号站”时，与碳酸钠反应的化学方程式为___________。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；
而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。
【详解】
A、浓盐酸挥发出氯化氢气体，质量减小；
浓硫酸吸收了水分，质量变大，选项错误；
B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶质质量减小；
浓硫酸溶质质量不变，选项错误C、浓硫酸吸水，浓盐酸挥发出氯化氢气体，酸性都会减弱，选项错误；
D、浓硫酸吸收了水分，溶剂增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小；
浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，选项正确。
故选D。
【点睛】
掌握浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性是解题关键。
2．D
A、熟石灰显碱性，能中和酸性物质，故可以用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；
B、盐酸可以用来制取药物，如制取盐酸吗黄片等，选项正确；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，可以用钛合金制造人造骨，选项正确；
D、食盐中除了氯化钠还含有其它成份，例如碘酸根，钾，镁，硫酸钠等，不能用食盐配制生理盐水，选项错误。
3．D
A、测溶液的酸碱性，应取少量溶液于试管中，再滴入指示剂，故A错误；
B、稀释浓硫酸，应“注酸入水”，故B错误；
C、用pH试纸测酸碱度，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较，不能将试纸直接深入待测液中，故C错误；
D、粗盐提纯时，运用蒸发的方法得到氯化钠晶体，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀造成液体飞溅，故D正确。
选D。
4．A
A.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中产生白色沉淀，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故B错误；
C、氢氧化铜是蓝色固体，氢氧化铜中加足量稀硫酸实验现象是蓝色固体减少至消失形成蓝色溶液，故C错误；
D、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，变红的是无色酚酞溶液，故D错误，故选A。
5．C
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤、洗涤、干燥，质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
6．B
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，水和稀硫酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误；
B、二氧化碳气体能使饱和石灰水变浑浊，饱和氯化钠溶液不能，可以鉴别；
升高温度，饱和石灰水会析出氢氧化钙固体，氯化钠不能，可以鉴别；
故选项正确；
C、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应，可以鉴别；
铁粉和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误；
D、硝酸铵和氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，用溶于水测温度的方法可以鉴别；
硝酸铵和氢氧化钠均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
故选B。
7．D
A、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶解呈碱性，是盐溶液，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，选项错误；
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，有些酸与金属氧化物反应也生成盐和水，但不属于中和反应，选项错误；
D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液处理硫在空气中燃烧产生的气体，防止空气污染，选项正确，故选D。
浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸，会导致水沸腾引起液滴飞溅引发事故，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌使热量散发出去。
8．A
A、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应有白色沉淀生成，可以鉴别，故方法正确；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能够和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀--氢氧化铜，所以不能用氯化铜区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故方法错误；
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故方法错误；
D、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故方法错误。
故选A。
9．C
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故A错误；
B、酸的溶液一定显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、硫酸用于化肥、火药、染料以及冶炼金属等，故C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作厨房中的洗涤剂，故D错误。
10．D
A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠属于盐，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠，不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙属于盐，因此M和N可能是二氧化碳和氢氧化钙，不符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，因此M和N可能是硫酸和氧化铁，不符合题意；
D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，氯化银和硝酸钡都属于盐，因此M和N不可能是硝酸银和氯化钡，符合题意。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．C
A、①氢氧化钠、氢氧化钙露置于空气中易吸收水分潮解，也都能与二氧化碳反应，生成对应的碳酸盐，但是外观上看不出区别；
②氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，但是加足量水
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