福建省福州市八县学年高一下学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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3.下列有机物属于烃的是()。
A.B.C2H5OHC.CH2C12D.C3H8
4.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
5.将SO2和18O2充入反应容器,当反应达到平衡时,18O原子将()
A.存在于氧气和三氧化硫中B.只存在于三氧化硫中
C.三种物质中都有D
.无法判断
6.下列变化属于物理变化的是()
A.煤的干馏B.石油的分馏
C.石油的裂化D.煤的气化
7.在N2+3H2
2NH3反应中,自反应开始至2S末,氨的浓度由0变为0.4mol·
L-1,则以氨气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是()
A.0.1mol·
L-1·
S-1B.0.4mol·
S-1
C.0.2mol·
S-1D.0.6mol·
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是()
A.降温B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.加水稀释硫酸
D.不用铁片,改用铁粉
9.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()
A.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
10.下列说法中正确
的一组是()
A.1H2和2H2互为同位素
B.CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C.乙烯和乙炔是同系物
D.
、
互为同素异形体
11.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是()
A.Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.2H2+O2=2H2OD.H++OH-=H2O
12.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是()
A.酒精和水B.乙酸和乙醇
C.苯和水D.溴苯和苯
13.在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol·
s-1B.v(B)=0.3mol·
s-1
C.v(C)=0.8mol·
s-1D.v(D)=1mol·
14.下列叙述中不正确的是()
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应
C.粗铜精炼时,粗铜应与直流电源的正极相连
D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极
15.下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是()
A.通入酸性高锰酸钾溶液中
B.通入足量溴水中
C.一定条件下通入H2D.点燃
16.下列反应中属于取代反应的是( )
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
B.苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体
D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
17.在一定温度下,不能做为反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的判断标志是()
A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolA2
B.容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D.A2、B2和AB的分子数之比为1︰1︰2
18.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇,这种试剂是()
A.NaOH溶液B.新制Cu(OH)2悬浊液
C.石蕊试液D.Na2CO3溶液
19.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.可以用金属钠来检验酒精中是否有水
B.乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳
碳双键
D
.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
20.锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
D.甲、乙溶液均变蓝色
21.下列说法正确的是()
A.分馏石油得到的各个馏分都是纯净物
B.石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
D.不沾锅的表面涂覆
的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料
22.设NA阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4L苯含有的分子数为NA
B.标准状况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA
C.常温下,1mol的羟基中
含有的电子数为9NA
D
.1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成水的个数为NA
23.淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热,使淀粉水解,为
测定其水解程度,需要加入的试剂是( )
①Na
OH溶
液 ②新制的Cu(OH)2悬浊液 ③碘水
A.③B.②③C.①②③D.①③
24.甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应,则理论上能最多生成几种酯()
A.2种B.3种C.4种D.5种
25.断开1molC—H键,要吸收热量414.4kJ;
断裂1molC—C键,要吸收热量347.4kJ;
生成1molC===C键,会放出热量615.3kJ;
生成1molH—H键,会放出热量435.3kJ,某有机物分解的反应可表示为
:
若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物),则有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应放出251.2kJ的热量B.该反应吸收251.2kJ的热量
C.该反应放出125.6kJ的热量D.该反应吸收125.6kJ的热量
II卷
二、填空题(共5小题,共50分)
26.(6分)将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
4A(g)+B(g)
xC(g),反应进行到4s末后,测得A为0.6mol,C为0.2mol。
试求:
(1)X的值;
(2)此时B的浓度为;
(3)这段时间A的平均反应速率为。
27.(3分)已知25℃,101KPa下
,0.4molCH4燃烧生成CO2和液态水放出356KJ热量,
写出该反应的热化学方程式
。
k1
28.(13分)原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。
如右图装置,a为CuCl2溶液,X为Fe棒,Y为碳棒,回答以下问题:
k2
(1)若断开K1,闭合K2,则:
①该装置为;
②X电极上的电极反应式为;
③电解液中的阳离子向极移动(填X或Y)
(2)若若断开K2,闭合K1,则
①该装置的总反应为;
②若线路中通过3.01ⅹ1022的电子,则X极上析出物的质量为;
③检验Y电极反应产物的方法是。
OH
29.(12分)乳酸是一种常见的酸,其结构简式为:
(1)乳酸分子中所含有的官能团的名称是、。
(2)1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为。
(3)写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式:
(4)写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式:
30.(16分)如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中,A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C为无水硫酸铜粉末,D为碱石灰,F为含有氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液。
(提示:
乙醛具有与葡萄糖相似的性质)
(1)加热E处固体,目的是_______________________________。
若E处是KClO3与MnO2的混合物,试写出反应的化学方程式:
____________________________。
(2)为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气,可采用的加热方法是____________;
D处使用碱石灰的作用是___
__________________________________。
(3)写出乙醇催化氧化的化学反应方程式
________________________
(4)图中C处和F处的现象分别为
_____________________、。
2014—2015学年第二学期八县(市)一中期末联考
高一年化学科参考答案
一、选择题:
(每小题2分,25题,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
21
22
23
24
25
二、填空题:
26.(6分)
(1)2
(2)0.45mol/L(3)0.05mol/(L·
S)(每空2分)
27.(3分)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+H2O(l)△H=-890kJ/mol
28.(13分)(
(2)中的③3分,其余的每空2分)
(1)①原电池②Fe—2e—=Fe2+③Y
通电
(2)①CuCl2=====Cu+Cl2↑②1.6g
③用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处,试纸变蓝说明有氯气生成
29.(12分)
(1)羟基、羧基(各2分)
浓硫酸
(2)22.4L(2分)
△
(3)CH3C
H(OH)COOH+C2H5OH
CH3CH(OH)COOC2H5+H2O(3分)
(4)2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3→2CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑(3分)
MnO2
30.(16分)
(1)获得氧气(2分)2KClO3====2KCl+3O2↑(3分)
(2)略高于78℃的热水浴加热(2分)
Cu
防止F中的水蒸气进入硬质玻璃管中(2分)
(3)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(3分)
(4)白色固体变蓝(2分)产生砖红色沉淀(2分)