1819学年上学期高二期中考试化学试题附答案.docx

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1819学年上学期高二期中考试化学试题附答案

台州市书生中学2018学年第一学期高二期中化学试卷

命题人：

廖景晓（满分：

100分考试时间：

90分钟）2018.11

一、选择题（每题2分，共50分）

1.现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的具体操作方法是，将一无色液体

加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。

请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（    ）

A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙和水D.氯化钠和水

2.下列叙述中，不正确的是　　

A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

3.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

将铁块换为等质量的铁

粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有　　

A.B.C.D.

4.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制

取氢能的构想。

下列说法正确的是：

A.的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.和构成的燃料电池，氢气作为燃料电池的负极

D.氢气热值高，易贮存和运输且无污染，是理想的新能源

5.下表中物质的分类组合，完全正确的是：

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

NH3•H2O

CaCO3

HClO

C2H5OH

非电解质

SO2

Al

H2O

CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

6.　铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时：

A.铜电极上发生氧化反应

B.电子从铜电极经外电路流向锌电极

C.电解质溶液中氢离子浓度不变

D.当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积标况

7.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务．某种

氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是：

A.正极反应式为：

B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C.电解质溶液中的向负极移动

D.用该电池电解溶液，产生标准状况时，有电子转移

8．将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上

得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为：

A.B.C.D.

9.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是：

A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱下降

B.Ⅰ试管中因发生原电池反应而被腐蚀，正极反应式：

C.Ⅰ试管中铁钉发生腐蚀的过程中没有电流产生

D.铁钉在被腐蚀的过程中一定发生

10.反应4NH3 （g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=─a kJ•mol-1，在5L密闭容器投入1mol NH3

和1mol O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是：

A.2分钟反应放出的热量小于B.用O2表示的反应速率：

υ（O2）=0.05mol∙L-1∙min-1

C.2分钟内的转化率是D.2分钟末 

11.一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是：

A.X、Y、Z的分子个数比为B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

12.在容积不变的密闭容器中进行反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是：

A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响

D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

13.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是：

A.溶液中滴入溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至过量

C.澄清石灰水中通入D.溶液中加入适量的NaOH固体

14.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合

c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法错误的是：

A.图中温度

B.图中五点间的关系：

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH

溶液等体积混合后，溶液显碱性

15.一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 

YSZ为6%～10%Y2O3 掺杂的 ZO2 固体电解质，下列有关叙述正确的是：

A.电子通过外电路从 b 极流向 a

B.b 极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 

C.每转移  电子，消耗  的

D.由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极

16.将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是：

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D.甲、乙溶液均变蓝色

17.电动车普遍使用的铅酸蓄电池工作原理为：

PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是：

A.放电过程中，正极附近溶液的pH减小

B.铅酸蓄电池在放电时，只有负极产生

C.放电时，铅酸蓄电池的负极电极反应式为  

D.铅酸蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，消耗1 mol硫酸

18.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是：

A.的溶液的B.溶液中含有分子

C.能与NaOH发生中和反应D.常温下溶液的

19.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：

下列叙述正确的是：

A.图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

20.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是：

A.该反应的化学方程式是

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1 L的密闭容器中通入和各1 mol，5 min后温度升高到，该反应达到平

衡状态时，生成为

D.若平衡浓度符合关系式 ，则此时的温度为

21.可逆反应：

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的

O2。

下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）：

A.变小，K不变，转化率减小B.不变，K变大，转化率减小

C.不变，K变大，转化率增大D.增大，K不变，转化率增大

22.在密闭容器中，将 CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡：

     则CO转化为的转化率

A.B.C.D.

23.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意

如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断不正确的是：

A.吸收塔中的反应为:

2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

B.电极I的反应式为:

2HSO3-+2e-+2H+=2S2O42-+2H2O

C.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

D.每处理1molNO，电解池质量增加18g

24.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：

A（g）+B（g）⇌xC（g）△H=Q。

在不同的温度和压强下，C在反应混

合物中的含量随反应时间的变化如图所示。

下列判断正确的是：

A.，B.，

C.，D.，

25.某恒温密闭容器发生反应：

Z（？

）＋W（？

）X（g）＋Y（？

），

在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法正确的是：

A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B.时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的

平均摩尔质量可能相等也可能不相等

C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则

时间段与时刻后的X浓度不相等

D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

二、填空题：

26．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。

若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀。

两极材料分别为石墨和铁。

①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。

②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，

则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A.纯水B.NaCl溶液

C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

③液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_____________________。

④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。

A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源电压

C.适当缩小两电极间距离D.适当降低电解液温度

27.2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）。

在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示。

图1 图2

据此判断：

①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）。

②在T2温度下，0~2s内的平均反应速率υ（N2）= 

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）△H=－867kJ·mol-1 

2NO2（g） N2O4（g）  △H=－56.9kJ·mol－1 写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式               。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可以达到低碳排放的目的。

图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

催化剂b表面发生的电极反应式为　　　　　

                               。

28.

（1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查阅资料获知如下反应的热化学方程式：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=─221kJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=─393.5kJ•mol-1

①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是，NO分子中化学键的键能为kJ•mol-1

②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=

（2）熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Na+FeCl2   Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为:

；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的

电解质为。

29.二氧化碳的捕获、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，

工业上可利用CO2和H2合成甲醇、乙醇等有机物。

（1）CO2和H2合成乙醇的反应：

  2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g） ΔH已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                ΔH1=－484kJ·mol-1C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）   ΔH2=－1235kJ·mol-1计算上述反应的ΔH＝kJ·mol-1

（2）其他条件相同，

（1）中合成乙醇反应起始时按不同氢碳比［n（H2）/n（CO2）］投料（起始时加入CO2的物质的量相等，见图中曲线①②③），

反应相同时间后，测得CO2的转化率随反应温度的变化关系如图所示。

图中A点所代表的状态_____（填“是”或“不是”）平衡状

态；若在360K时按曲线②投料，经过相同时间后，测得CO2的转化率低于A点，原因是

。

（3）已知CO2和H2合成甲醇的反应为：

CO2+3H2CH3OH+H2O，写出该反应的平衡常数表达式，若该反应在一定温度下能自发进行，则升高温度，化学平衡常数将（填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）一定条件下，1molCO2（g）与1molH2（g）在体积为1L的密闭容器中发生（3）中合成甲醇的反应，用实线作出容器

内CO2（g）的体积分数随时间变化趋势图。

（5）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解

转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应

为。

高二期中化学答案

一、选择题

1．C

2．D

3．B

4．C

5．A

6．D

7．D

8．A

9．B

10．B

11．D

12．B

13．D

14.C

15.C

16.C

17.C

18.C

19,C

20.D

21.A

22.A

23C

24.A

25B

26..①Fe;Fe-2e=Fe2+

②C;B

③隔绝空气防止Fe（OH）2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe（OH）2在溶液中氧化④B、C

27.

（1）① < 

②0.025mol·（L·s）-1 

③

④bd 

（2）①CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -810.1kJ·mol-1

②CO2+2e-+2H+=HCOOH

28.△S＞0；631.5；-1200kJ•mol-1；Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3

29

（1）.-217  

（2）是   反应未达到平衡状态，温度低，反应速率慢，故CO2转化率低

（3）K=

变小

（4）        

（5）3CO2+18e-+18H+＝CH2=CH-CH3+6H2O