山东省威海市届九年级化学上学期期中质量检测试题 鲁教版五四制Word文档格式.docx
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D、200C时，31.6gKNO3溶解在100g水中达到饱和状态
6、海水淡化不可直接采用（ ）
A．蒸馏法B．过滤法C．淡化膜法D．多级闪急蒸馏法
7、小王在家做“粗盐提纯”实验，对其做法认识中，错误的是（ ）
A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动
B、溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度
C、用自制的净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物
D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边的小事做起
8、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）
A.水B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水
9、航天员的生命活动和工作能力的必需装备——航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有
的化学性质是（）
A．与酸碱指示剂反应B．与二氧化碳反应
C．与氧化铁反应
D．与氯化铜溶液反应
10、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别
同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
11、若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们
A．质量都增大 B．溶质的质量都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶质质量分数都增大
12、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（）
13、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）
A、活性炭B、生石灰
C、硝酸铵D、氢氧化钠
14、
木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：
30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。
右图表示的是木
糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说
法错误的是（）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中
溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
15、近期，我国科考团队依托新一代远洋综合科考船“科学”号在我国南海海域首次发现了裸露在海底的天然气水合物，也就是“可燃冰”。
关于“可燃冰”的说法正确的是（）
A.“可燃冰”是最理想的燃料B.“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧
C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”是天然气冷却后得到的固体
二、填空与简答（本题包括小题，共40分）
16、（5分）现有白纸，溶质质量分数分别为：
A、10%的NaOH溶液；
B、5%的硫酸溶液；
C、
5%的紫色石蕊试液。
试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：
先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_____________________________________。
17、（7分）小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时发现有大量气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验，小明寻找的物质是、，经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
（2）小明想制作一瓶“除垢净”你认为盐酸、硫酸两种酸中的____________更合适，理由____________________________________________________
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意___________________
（4）除了
（1）中寻找的物质，还可以在实验室中寻找的物质是，你的实验
。
18、（5分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）读图，你获得的信息是。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：
甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），溶质质量分数大小关系：
甲乙
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是________（填序号，下同）。
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有托盘天平（带砝码盒）、烧杯和____________。
A．酒精灯 B．药匙C．玻璃棒 D．漏斗E．铁架台F．量筒G．胶头滴管
19、（6分）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。
实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题：
（1）制备氢氧化镁：
向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反
应是（填化学方程式）________________________________________________________________；
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________________。
（2）制备氯化镁溶液：
用盐酸溶解Mg（OH）2。
为了便于后续操作，盐酸不宜过量。
反应的化学方程式是：
___________________________________________。
（3）制备氯化镁晶体采用的方法是
20、（11分）威海市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
（1）科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”，也叫，被科学家誉为“未来能源”。
它被认为是一种清洁能源，原因是。
其主要成分燃烧的化学方程式。
（2）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。
如何用化学方法证明得到的水是淡水，为了使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进。
（3）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答相关问题：
①一定质量的海水，通过贮水池
引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
有利于海水晒盐的自然条件是、（举两条）。
②粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到纯净的氯化钠：
a.过滤；
b.加过量的氢氧化钡溶液；
c.加适量的盐酸；
d.加过量的碳酸钠溶液；
e.蒸发。
正确的操作顺序是（填字母）。
21、（6分）初中一些常见的物质是由H、O、Mg、Cl、Ca、Na元素组成，请按照物质的用途写出化学式：
（1）
可用于金属表面除锈的是
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是；
（3）海水中最多的物质；
（4）应用于导弹和飞机制造业；
（5）用来治疗胃酸过多的是（6）可用于食品调味剂的是。
三、实验与探究（本题包括2小题，共24分）
22．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
1、氯化钠溶液；
2、氢氧化钠溶液；
3、碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：
该溶液不可能是
溶液，理由是；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为
，小刚得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有产生，反应的化学方程式为，设计这一步骤的目的是
；
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液里的溶质有。
【探究启示】实验取完药品后应。
（4）
【反思交流】小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图所示：
为什么刚开始没有气体冒出？
（用化学方程式表示）
A点时溶液中的溶质是B点时溶液中的溶质是。
23．已知氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
【提出问题】是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了呢？
【猜想与假设】1、可能是稀硫酸中的H2O分子使氧化铜溶解了；
2、；
3、。
【设计实验方案】某同学设计了如图三组实验：
【进行实验】实验1中氧化铜不溶解；
实验2中氧化铜溶解；
实验3中可加入的试剂是。
目的是
。
【获得结论】。
【交流反思】1、写出实验2中所发生反应的化学方程式。
2、你认为实验室中也可用溶解氧化铜。
四、计算题（本题共6分）
24、（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16S—32Ba—137
答案
一、选择题（30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
C
二、填空与简答（40分）
1、BAC紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝（前3个空每空1分，第四个空2分）
2、
（1）铁钉纯碱
（2）盐酸硫酸不能和碳酸钙持续反应
（3）防止被酸腐蚀（4）紫色石蕊试液取少量待测试液滴在紫色石蕊试液中，石蕊变红，待测液显酸性。
（每空一分）
3、
（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）＜＞
（3）BE（4）BCFG（每空一分）
4、
（1）①CaO+H2O===Ca（OH）2②玻璃棒、漏斗
（2）①Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O
（3）蒸发结晶（反应方程式每个2分，其他每空一分）
5、
（1）可燃冰燃烧产物不污染环境CH4+2O2====点燃CO2+2H2O
（2）沸点取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，证明其为淡水。
在玻璃管处加一个冷毛巾或者冷凝管。
（3）①不变阳光充足风力大
②bdace
（化学方程式2分，其余每空1分）
6、
（1）HCl
（2）Ca（OH）2（3）H2O（4）Mg（5）Mg（OH）2（6）NaCl
1．（16分）
（1）氯化钠氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。
（2）
气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）可能是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰（或完全除去溶液中的碳
酸钠）。
【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）
【探究启示】立即盖好瓶盖
【反思交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
NaCl、Na2CO3；
NaCl。
方程式每个2分，其余每空1分
2．（8分）
【猜想与假设】2、可能是稀硫酸中的H+离子使氧化铜溶解了；
3、可能是稀硫酸中的SO42-离子使氧化铜溶解了
【进行实验】硫酸钠溶液，检验SO42-离子是否能溶解氧化铜
【获得结论】是稀硫酸中的H+离子使氧化铜溶解了
【交流反思】1、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（2分）2、盐酸
1、解：
设溶液中氢氧化钡的质量为x
30g+20g-47.67g=2.33g
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
171233
X2.33g
171:
233=X:
2.33g
X=1.71g
1.71g/25g*100%=6.84%
答：
氢氧化钡溶液的溶质质量分数为6.84%
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