长沙市26中学高二化学选修4期末复习提纲学生Word下载.docx

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在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.

注意：

①燃烧的条件是在101kPa；

②标准燃烧热:

燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；

③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；

④燃烧要完全:

C元素转化为CO2（g），而不是CO；

H元素转化为H2O（l），N元素转化为N2（g）。

9.中和热：

强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量，

KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）====1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）；

ΔH=－57．3kJ·

mol－1

10.有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。

有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。

活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

第一章《化学反应与能量》重点难点考点

1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量，下列有关热化学方程式正确的是（）

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）;

ΔH=+890KJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;

ΔH=-890KJ/mol

D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）;

2.已知有下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）;

△H=－351.1KJ/mol,

Hg（l）+1/2O2（g）==HgO（s）;

△H=－90.7KJ/mol,由此可知：

Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（）

A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/mol

C.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×

（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝+2×

283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

A.C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　△H1C（s）＋

O2（g）＝CO（g）　△H2

B.S（s）＋O2（g）＝SO2（g）　△H3S（g）＋O2（g）＝SO2（g）　△H4

C.2H2（g）＋O2（g＝2H2O（l）　△H5H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）△H6

D.CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）　△H7CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）　△H8

5.下列反应属于吸热反应的是

A．氢气燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应D．氢氧化钾和硫酸中和

6.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　△H=＋49.0kJ·

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）　　△H=－192.9kJ·

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·

mol－1B．CH3OH的燃烧热为676.7kJ·

mol－1

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的△H＜－192.9kJ·

8．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）⊿H1>

0，P（白磷，s）=P（红磷，s）⊿H2<

0下列判断正确的是（）

A．说明金刚石比石墨稳定B．说明红磷比白磷稳定

C．说明红磷比金刚石稳定D．此变化为物理变化

9．写出下列反应的热化学方程式

（1）1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ热量

（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量

10.化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生

碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成

活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位

通常用kJ/mol表示。

请认真观察右图，然后回答问题。

⑴图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，

该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应

的ΔH是_______________（用E1、E2表示）。

⑵已知热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·

该反应的活化能为167.2kJ·

mol－1，则其逆反应的活化能为_________________。

⑶对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子数百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________________________。

11.已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，

（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是

能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）

N2（g）+

H2（g）=NH3（g）△H=；

（3）N2（g）和H2生成NH3

（1）的热化学方程式为

第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点

第一节化学反应速率

1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．表示方法：

v（A）=△c（A）/△t=△n（A）/△t.V

单位：

mol/（L·

s）或mol/（L·

min）或mol/（L·

h）

3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。

4．影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等

（1）浓度：

固体、纯液体的浓度均可视作常数。

故改变固体物质的量对速率无影响。

（2）压强：

对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；

对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。

（3）温度：

温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；

降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。

（4）催化剂：

使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。

第二节化学反应的方向和限度

1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。

2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

熵（S）——衡量一个体系混乱度的物理量。

3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑

混乱度：

气态＞液态＞固态

4．化学反应方向的控制

△H＜0、△S＞0，一定能自发进行

△H＞0、△S＜0，一定不能自发进行

△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行

△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行

5．化学反应的限度

1）化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓

度不再发生变化。

一定条件下可逆反应进行的最大限度。

2）化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0，

3）化学平衡常数——一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。

表达式：

4）化学平衡判断的标志

a．V正＝V逆。

即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。

b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。

即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；

混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。

（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡）

第三节化学平衡的移动

1．影响因素：

浓度、压强、温度

平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

2．等效平衡——同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义）

I类：

恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：

等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：

恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：

等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：

恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

4．速率和平衡图像分析

（1）反应速度图像——看起点，看变化趋势，看终点。

（2）化学平衡图像分析法：

三步分析法：

一看速率变化；

二看正逆速率变化的相对大小；

三看化学平衡移动的方向。

四要素分析法：

看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。

先拐先平：

先出拐点的曲线先达到平衡。

定一议二：

图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

第四节化学反应条件的控制

1．硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素——浓度、温度对化学反应速率的影响；

2．催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响——MnO2、CuO、FeCl3等对过氧化氢分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。

3．反应条件对平衡的影响

氯化钴溶液中，加入浓盐酸会使平衡向四氯合钴（II）离子方向移动，使蓝色加深，加水稀释，使平衡向六水合钴（II）离子方向移动，使溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色。

二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，温度升高，颜色由粉红色转变为蓝色，说明平衡向二氯化钴方向移动。

第二章《化学反应速率和化学平衡》重点难点考点

1．反应：

A+3B

2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

该反应进行得最快的是（）

A．①B．④C．①④D．②③

2．对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（）。

A．缩少体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入He使压强增大D．使用催化剂

3．在容积一定的密闭容器中，反应2A

B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

4．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2

2SO3，进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为（）

A．1．6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

5．一定条件下反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．2υ（正、A2）＝υ（逆、AB）

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2

D．A2、B2、AB的反应速率比为2：

2：

1的状态

6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7．自发进行的反应一定是

A、吸热反应B、放热反应C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应

8．在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）

2Z（g），已知X2、Y2、Z

的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

9．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

10．在密闭容器中反应：

aX（g）+bY（g）

cZ（g）+dW（g）,反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.6倍。

下列叙述不正确的是

A．a+b＞c+d　B．平衡向逆反应方向移动C．Z的体积分数减小D．X的转化率下降

11.已知可逆反应aA＋bB

cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、该反应是放热反应

B、该反应在T2温度时达到过化学平衡

C、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

12．对于可逆反应2A2（g）+B2（g）

2A2B

（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强

13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；

ΔＨ＞0下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

14．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：

aM（g）＋bN（g）

cW（g），达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol·

L－1。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol·

则下列叙述正确的是（）

A．反应速率增大B．平衡向右移动

C．N的转化率提高D．W的体积分数降低

15．在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋3Y（g）

2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。

则该反应方程式中的n值是（）

A．8B．6C．5D．3

16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：

A（g）+B（g）

xC（g），有图

（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图

的说法中正确的是（）

A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

17.在一定温度下将CO（g）和H2O（g）各1mol放在密闭容器中反应CO+H2O

CO2+H2达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O（g），达到新平衡后CO2的物质的量是（）

A．0.6molB．1molC．在0.6~1mol之间D．大于1mol

18.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

19.下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（　　）

A.S（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2（g）＋3CO2（g）＋K2S（s）

B.2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）

C.2CO（g）＝C（s）＋CO2（g）D.2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）

20.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：

L（s）＋G（g）

2R（g）（正反应是吸热反应），y轴表示的是（　）

（A）平衡时，混合气中R的百分含量

（B）平衡时，混合气中G的百分含量

（C）G的转化率（D）L的转化率

21．在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系.

Cｒ2O72-＋H2O

2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________。

（2）向已加入NaOH溶液的

（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，

因为__________。

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BａCｒO4为黄色沉淀）则平衡___________，

溶液颜色将__________。

22.两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。

起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：

2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。

则（填>

、=、<

；

左、右；

增大、减小、不变）。

⑴达到平衡所需要的时间：

t（A）t（B），SO2的转化率：

a（A）a（B）

⑵起始时两容器中的反应速率：

v（A）v（B），反应过程中的反应速率：

v（A）v（B）。

⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。

A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。

⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量

23.将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2（g）+H2（g）

2HI（g）；

H<

0．并达到平衡。

HI的体积分数（HI）随时间t变化如图曲线（II）所示．

（1）平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mo1/L

（2）若改变反应条件。

在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI）的变化如图曲线（III）所示．则

甲条件可能是。

乙条件可能是（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下．缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变。

在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0）发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是（用含有a、b、c的代数式表示）

24．在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·

L－１,请填写下列空白：

（1）x值等于________________；

（2）A的转化率为________；

（3）生成D的反应速率为____________；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（增大、减小、不变）

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol。

25.在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：

X（气）＋2Y（气）

3Z（气），已知加入1molX和3molY。

达到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器