长沙市26中学高二化学选修4期末复习提纲学生Word下载.docx

1、在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.注意： 燃烧的条件是在101kPa； 标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值； 燃烧要完全:C元素转化为CO2（g），而不是CO；H元素转化为H2O（l），N元素转化为N2（g）。9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量，KOH（aq） 1/2H2SO4（aq）= 1/2K2SO4（aq）H2O（l）；H=573 kJmol110.有效碰撞能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在

2、一定的方向上发生碰撞。 活化分子在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。第一章 化学反应与能量 重点难点考点1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量，下列有关热化学方程式正确的是（ ）A2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）;H=+890KJ/molBCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）;CCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）;H=-890KJ/molD1/2 CH4（g）+O2（g）=1/2 CO2（g

3、）+H2O（l）;2.已知有下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）; H= 351.1KJ/mol ,Hg（l）+ 1/2O2（g）= HgO（s） ; H= 90.7KJ/mol,由此可知：Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l），在相同条件下的H为（ ）A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.

4、0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是A.C（s）O2（g） CO2（g）H1 C（s）O2（g） CO（g）H2B.S（s）O2（g） SO2（g）H3 S（g）O2（g） SO2（g）H4C. 2H2（g）O2（g2H2O（l）H5 H2（g）O2（g） H2O（l） H6D. CaO（s）H2O（l） Ca（OH）2（s）H7 CaCO3（s） CaO（s）CO2（g）H8 5.下列

5、反应属于吸热反应的是A氢气燃烧 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应 D氢氧化钾和硫酸中和6.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2Sn（s、灰）Sn（s、白） H32.1kJ/mol下列说法正确的是AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）

6、3H2（g） H= 49.0 kJCH3OH（g）1/2O2（g）=CO2（g）2H2（g）H=192.9 kJ下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 BCH3OH的燃烧热为676.7 kJmol1 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH（l）1/2O2（g）=CO2（g）2H2（g）的H192.9kJ8已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H10，P（白磷，s）=P（红磷，s）H2、=、；左、右；增大、减小、不变）。 达到平衡所需要的时间：t（A） t（B），SO2的转化率：a（A） a （B） 起始时两容器中的反应速率：v（A） v（

7、B），反应过程中的反应速率：v（A） v（B）。 达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 23.将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0并达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间t变化如图曲线（II）所示（1）平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 mo1/L（2）若改变反应条件。在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（H

8、I）的变化如图曲线（III）所示则甲条件可能是 。乙条件可能是 （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变。在另一相同的2 L密闭容器中加入amol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0）发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 （用含有a、b、c的代数式表示）24在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g

9、），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL,请填写下列空白：（1）x值等于_； （2）A的转化率为_； （3）生成D的反应速率为_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（增大、减小、不变）（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。25. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器