湖南郴州中考化学试题及答案Word文件下载.docx
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分类、归纳是学习化学知识的重要手段,下列物质的分类不正确的是( )
A.硫﹣单质B.纯碱﹣碱
C.酒精﹣有机化合物D.生石灰﹣氧化物
【考点】单质和化合物的判别;
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;
有机物与无机物的区别.
【专题】物质的分类.
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质;
由同种元素组成的纯净物是单质;
在由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的是氧化物;
含有碳元素的化合物为有机化合物;
由金属离子和酸根离子组成的化合物为碱;
根据以上概念逐项进行分析判断.
A、硫是由硫元素一种元素组成的纯净物,属于单质,故选项说法正确;
B、纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的,属于盐,故选项说法错误;
C、酒精中含有碳、氢、氧三种元素,属于有机化合物,故选项说法正确;
D、生石灰是氧化钙的俗称,氧化钙是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,故选项说法正确.
B
【点评】本题考查纯净物、单质、氧化物、酸、碱、盐的判别,了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键.
4.
漂白液的主要成分是NaClO,NaClO中氯元素的化合价是( )
A.﹣1B.0C.+1D.+5
【考点】有关元素化合价的计算.
【专题】化学式的计算.
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合次氯酸钠的化学式进行解答本题.
钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)=0,则x=+1价.
故选C.
【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.
5.
科学实验是人类获取科学知识,验证科学理论的重要手段,其中,对实验现象的正确描述很重要,以下实验现象描述正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成白色固体
C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;
碱的化学性质.
【专题】元素与化合物;
氧气、氢气的性质与用途;
常见的碱碱的通性;
实验现象的观察和记录.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据碱的化学性质进行分析判断.
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误.
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项说法错误.
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,会观察到混合产生蓝色沉淀,故选项说法正确.
D、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误.
C.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
6.
下列做法符合环境保护要求的是( )
A.回收废旧金属
B.大量使用一次性塑料制品
C.随意排放工业废水和生活污水
D.实验室废物不经处理随意丢弃
【考点】白色污染与防治;
水资源的污染与防治;
金属的回收利用及其重要性.
【专题】化学与环境保护.
【分析】A.根据回收废旧金属的意义来分析;
B.制备塑料制品需要消耗化石能源;
C.根据造成水体污染的原因来分析;
D.根据实验室剩余的药品的处理原则,进行分析判断即可.
A.回收废旧金属,提高废旧金属的利用率,可节约金属资源,故选项符合环保要求;
B.大量使用一次性塑料制品,能增大消耗的能量、二氧化碳的排放,故选项不符合环保要求;
C随意排放工业废水和生活污水会造成水体的污染,故错选项不符合环保要求;
D.实验室剩余的药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能带出实验室,应放入指定的容器内,故错选项不符合环保要求.
故选A.
【点评】低碳生活理念已成为人们的共识,节能减排的措施和观念是化学考查的热点,要用低碳生活理念指导自己的活动,把节能减排的措施运用到生产、生活中去.
7.
以下实验操作正确的是( )
A.
加入块状固体
加热液体
读取液体体积
D.
稀释浓硫酸
【考点】固体药品的取用;
测量容器-量筒;
给试管里的液体加热;
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.
【专题】化学学习中的实验思想;
常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】A、根据加入块状固体的正确方法分析;
B、根据给试管中液体加热的方法进行分析判断;
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断;
D、根据浓硫酸的稀释方法分析.
A、向试管中加入块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把药品放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误;
B、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
,试管与桌面呈45°
角,试管夹夹在试管的中上部,图中所示操作错误;
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误;
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓倒入水中,且不断用玻璃棒进行搅拌;
图中所示操作正确;
故选
:
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
8.
下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( )
A.火上浇油:
增大可燃物与氧气的接触面
B.钻木取火:
提高可燃物的温度达到着火点
C.吹灭烛火:
降低着火点
D.电器着火:
用水浇灭
【考点】燃烧与燃烧的条件;
灭火的原理和方法.
【专题】化学与能源.
【分析】增大可燃物与氧气的接触面积,或增大氧气的浓度,都能够促进燃烧;
燃烧有三个同时必备的条件:
可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点,破坏燃烧的三个条件之一,就能达到灭火的目的,因而灭火的原理有三个:
清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下,三者具其一即可.
A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油,可以使燃烧更旺,故错误.
B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功,物质的内能增加,从而使得温度升高,当可燃物的温度达到着火点而燃烧,故正确;
C、用嘴吹灭蜡烛的火焰,是因为降低了可燃物的温度到着火点以下,达到灭火的目的,而不是降低着火点,故错误;
D、向着火的电器上浇水,可能会因水的导电性而使扑火者触电,或引发电路短路布引起更大面积的燃烧,故错误.
【点评】本题难度不大,掌握促进燃烧的方法、燃烧的条件与灭火的原理等是正确解答本题的关键.
9.
用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一,下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
【考点】溶液的酸碱度测定.
【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项说法错误.
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.用湿润的玻璃棒蘸取待测液,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故选项说法错误.
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数,故选项说法正确.
D、由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4,故选项说法错误.
【点评】本题难度不大,熟练掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法是正确解答本题的关键.
10.
如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图,下列判断不正确的是( )
A.一个镁原子的质量是24.31g
B.镁原子有12个质子
C.镁原子在化学反应中易失去2个电子
D.镁元素在化合物中显正价
【考点】元素周期表的特点及其应用;
原子结构示意图与离子结构示意图.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
汉字下面的数字表示相对原子质量.
原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.
【解答】解;
A.镁原子的相对原子质量为24.31,单位不是g,故错误;
B.由镁原子结构示意图可知,镁原子的质子数为12,故正确;
C.镁原子的最外层电子数是2,小于4,化学反应中,镁原子容易失去2个电子,故正确;
D.镁原子的最外层电子数是2,小于4,化学反应中,镁原子容易失去2个电子,而化合价显+2价,故正确.
【点评】本题考查了原子结构示意图和元素周期表的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
11.
现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【专题】金属与金属材料.
【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序.
现有X、Y、Z三种金属,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,且金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,说明Y的金属活动性比X强,即Y>X.
把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,说明Z的金属活动性比铜弱,即Cu>Z.
铜排氢的后面,则三种金属的活动性强弱顺序为Y>X>Z.
【点评】本题难度不大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在.
12.
溶液在生活、生产中有广泛的应用,下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.均一稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的
【考点】溶液的概念、组成及其特点;
乳化现象与乳化作用.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物,进行分析判断.
B、根据洗涤剂具有乳化作用,进行分析判断.
C、根据溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物,进行分析判断.
D、溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的.
A、均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一的、稳定的液体,但不是混合物,不是溶液,故选项说法错误.
B、洗涤剂去油污,是利用了洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项说法正确.
C、豆浆中的营养物质有的溶于水,有的不溶于水,牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的;
豆浆、牛奶均不均一、不稳定,均不属于溶液,故选项说法错误.
D、溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的;
故选项说法错误.
【点评】本题难度不大,掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、乳化作用等是正确解答本题的关键.
13.
下列反应属于复分解反应的是( )
A.C+O2
CO2B.CO+CuO
Cu+CO2
C.2H2O
2H2↑+O2↑D.HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
【考点】复分解反应及其应用.
化学反应的基本类型和能量变化.
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,进行分析判断.
A、C+O2
CO2,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项错误.
B、CO+CuO
Cu+CO2,该反应的生成物中铜是单质,不是复分解反应,故选项错误.
C、2H2O
2H2↑+O2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项错误.
D、HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项正确.
【点评】本题难度不大,掌握复分解反应的特征(换成分,价不变)是正确解答本题的关键.
14.
合理施用化肥可以提高农作物的产量,下列有关化肥的认识错误的是( )
A.KNO3是一种复合肥
B.农作物缺氮会引起叶子发黄
C.玉米倒伏是因为缺磷
D.观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
【考点】常见化肥的种类和作用;
化肥的简易鉴别.
【专题】常见的盐化学肥料.
【分析】氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾是白色的固体,而磷矿粉是灰白色固体;
碳酸氢铵容易分解生成有强烈刺激性气味的气体氨气;
氯化铵属于铵盐,铵盐遇碱放氨气;
据此解答该题即可.
A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥.故选项说法正确.
B、农作物缺氮会引起叶子发黄,故选项说法正确.
C、玉米倒伏是因为缺钾,故选项说法错误.
D、根据磷矿粉呈灰白色,氯化钾为白色,可以将磷矿粉区分出来,故选项说法正确.
【点评】此题难度不大,掌握肥料的种类以及作用等即可顺利解答.
15.
青少年正是长身体的时期,饮食既要均衡、适量,又要注意卫生、安全,下列说法正确的是( )
A.日常饮食不要偏食B.用甲醛浸泡海鲜
C.食盐加碘可防贫血D.霉变食物洗净后食用
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
【专题】化学知识生活化;
化学与生活.
【分析】A、根据青少年要注意膳食中的营养平衡,不偏食不挑食进行解答;
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行解答;
C、根据碘的生理功能、缺乏症进行分析;
D、根据霉变的食物中含有有毒的物质进行解答.
A、青少年要注意膳食中的营养平衡,要养成不偏食不挑食的好习惯,故A正确;
B、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使它失去生理功能,故B错误;
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,用加碘食盐做调味剂防止甲状腺肿大,故C错误;
D、霉变的食物中含有有毒的物质,不能食用,故D错误.
【点评】本题考查了化学与健康的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
16.
学习化学要正确理解概念,下列说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.气体受热时,分子体积增大,所以气体体积增大
C.化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价
D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
【考点】分子的定义与分子的特性;
中和反应及其应用;
化合价规律和原则.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成;
常见的酸酸的通性.
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小粒子,气体受热时,分子体积不变,在水中,氢元素显+1价,中和反应的定义进行解答.
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子,故选项错误;
B、气体受热时,分子体积不变,分子之间的间隔变大,故选项错误;
C、在化合物中,非金属元素不一定显负价,例如在水中,氢元素显+1价,故选项错误;
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,说法正确;
【点评】本题考查了分子的定义、气体的性质、元素的化合价、中和反应的定义进行解答.
17.
下列有关硫酸的说法,正确的是( )
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡
【考点】酸的化学性质;
常见的意外事故的处理方法;
酸的物理性质及用途.
【专题】常见的酸酸的通性.
【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性进行分析,
B、根
据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法解答;
C、根据石灰石与稀硫酸反应,会生成阻碍物质继续反应硫酸钙,分析解答;
D、根据金属活动性顺序,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应解答.
A、浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故错误;
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液,故正确;
C、稀硫酸和石灰石反应,生成硫酸钙,微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故错误;
D、在属活动性顺序中,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应,故错误.
答案:
【点评】在解此类题时,首先查看选项需要应用的原理,然后根据化学原理对各个选项进行判断.对于浓硫酸的性质等都需要加强记忆.
18.
下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是( )
A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl
【考点】酸、碱、盐的鉴别.
【专题】物质的鉴别题;
物质的检验、鉴别与推断.
【分析】用水作为试剂鉴别,根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色,进行分析判断即可.
A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热,会使溶液的温度升高、降低,现象不同,可以鉴别,故选项错误.
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水,分别形成蓝色溶液、无色溶液,现象不同,可以鉴别,故选项错误.
C、CaCO3难溶于水,Na2CO3易溶于水,分别加入水中,不溶解的是碳酸钙,易溶于水的是碳酸钠,用水可以鉴别,故选项错误.
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶
液,且溶于水均无明显的温度变化,现象相同,用水不能鉴别,故选项
正确.
【点评】本题有一定难度,解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂或方法,出现不同的现象即可鉴别.
19.
如图是四个实验绘制的图象,其中实验结果与对应图象正确的是( )
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.恒温下,在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C.在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
实验室制取氧气的反应原理;
溶质的质量分数;
金属的化学性质.
【专题】元素化合物知识型.
【分析】A、根据氯锰酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,据此进行分析判断.
B、根据向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,硝酸钾会溶解解答;
C、镁比铁活泼,与盐酸反应速度锌大于铁;
等质量的镁生成是氢气要比铁生成的氢气多.
D、根据Ba(OH)2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀解答.
A、氯锰酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,锰元素质量不变,反应后固体质量减少,固体中锰元素质量分数变大,故错误;
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,硝酸钾会溶解,溶质质量分数变大,当溶液饱和后,溶质质量分数不变,但开始溶质质量分数不为零,故错误;
C、镁的相对原子质量比铁小,金属活动性比铁强,因此反应速率比铁大,产生的氢气比铁多,故正确;
D、往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量,Ba(OH)2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀,沉淀从零开始,故错误.
C
【点评】该题为图象题,这样的题型往往每个选项考查不同的知识点,或化学反应或溶液组成等,多数考查物质质量、质量分数的变化,在解题时对每个选项认真分析,找准考查的知识点,结合对应的知识迁移解答.
20.
有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23:
3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是114.2g.则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( )
A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g
【考点】质量守恒定律及其应用;
化合物中某元素的质量计算.
【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量,进而求出碳元素的质量,根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量.
根据已知,生成二氧化碳的质量为:
18.6g+100g﹣114.2g=4.4g,
二氧化碳中碳元素的质量为:
4.4g×
(
×
100%)=1.2g,
已知钠元素与碳元素的质量比为23:
3,
则钠元素的质量为:
1.2g×
=9.2g.
【点评】本题是一道化学计算题,解题的关
键是质量守恒定律的巧妙使用,此题难度较大,是一道综合性较强的计算题.
2、填空题(共4小题,每小题5分,满分20分)
21.
用