湖南郴州中考化学试题及答案Word文件下载.docx
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分类、归纳是学习化学知识的重要手段，下列物质的分类不正确的是（ ）
A．硫﹣单质B．纯碱﹣碱
C．酒精﹣有机化合物D．生石灰﹣氧化物
【考点】单质和化合物的判别；
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；
有机物与无机物的区别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；
由同种元素组成的纯净物是单质；
在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；
含有碳元素的化合物为有机化合物；
由金属离子和酸根离子组成的化合物为碱；
根据以上概念逐项进行分析判断．
A、硫是由硫元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐，故选项说法错误；
C、酒精中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物，故选项说法正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．
B
【点评】本题考查纯净物、单质、氧化物、酸、碱、盐的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
4.
漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1B．0C．+1D．+5
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答本题．
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5.
科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；
碱的化学性质．
【专题】元素与化合物；
氧气、氢气的性质与用途；
常见的碱碱的通性；
实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碱的化学性质进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到混合产生蓝色沉淀，故选项说法正确．
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6.
下列做法符合环境保护要求的是（ ）
A．回收废旧金属
B．大量使用一次性塑料制品
C．随意排放工业废水和生活污水
D．实验室废物不经处理随意丢弃
【考点】白色污染与防治；
水资源的污染与防治；
金属的回收利用及其重要性．
【专题】化学与环境保护．
【分析】A．根据回收废旧金属的意义来分析；
B．制备塑料制品需要消耗化石能源；
C．根据造成水体污染的原因来分析；
D．根据实验室剩余的药品的处理原则，进行分析判断即可．
A．回收废旧金属，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，故选项符合环保要求；
B．大量使用一次性塑料制品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项不符合环保要求；
C随意排放工业废水和生活污水会造成水体的污染，故错选项不符合环保要求；
D．实验室剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故错选项不符合环保要求．
故选A．
【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
7.
以下实验操作正确的是（ ）
A．
加入块状固体
加热液体
读取液体体积
D．
稀释浓硫酸
【考点】固体药品的取用；
测量容器-量筒；
给试管里的液体加热；
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】化学学习中的实验思想；
常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据加入块状固体的正确方法分析；
B、根据给试管中液体加热的方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法分析．
A、向试管中加入块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，试管与桌面呈45°
角，试管夹夹在试管的中上部，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒进行搅拌；
图中所示操作正确；
故选
：
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8.
下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（ ）
A．火上浇油：
增大可燃物与氧气的接触面
B．钻木取火：
提高可燃物的温度达到着火点
C．吹灭烛火：
降低着火点
D．电器着火：
用水浇灭
【考点】燃烧与燃烧的条件；
灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】增大可燃物与氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧；
燃烧有三个同时必备的条件：
可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：
清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可．
A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，故错误．
B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；
C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；
D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误．
【点评】本题难度不大，掌握促进燃烧的方法、燃烧的条件与灭火的原理等是正确解答本题的关键．
9.
用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12.4
【考点】溶液的酸碱度测定．
【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确．
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，故选项说法错误．
【点评】本题难度不大，熟练掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法是正确解答本题的关键．
10.
如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（ ）
A．一个镁原子的质量是24.31g
B．镁原子有12个质子
C．镁原子在化学反应中易失去2个电子
D．镁元素在化合物中显正价
【考点】元素周期表的特点及其应用；
原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解；
A．镁原子的相对原子质量为24.31，单位不是g，故错误；
B．由镁原子结构示意图可知，镁原子的质子数为12，故正确；
C．镁原子的最外层电子数是2，小于4，化学反应中，镁原子容易失去2个电子，故正确；
D．镁原子的最外层电子数是2，小于4，化学反应中，镁原子容易失去2个电子，而化合价显+2价，故正确．
【点评】本题考查了原子结构示意图和元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11.
现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X．
把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即Cu＞Z．
铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
12.
溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象
C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的
【考点】溶液的概念、组成及其特点；
乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
C、根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断．
D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的．
A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．
B、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．
C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；
豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误．
D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；
故选项说法错误．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、乳化作用等是正确解答本题的关键．
13.
下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．C+O2
CO2B．CO+CuO
Cu+CO2
C．2H2O
2H2↑+O2↑D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
【考点】复分解反应及其应用．
化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．
A、C+O2
CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
B、CO+CuO
Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不是复分解反应，故选项错误．
C、2H2O
2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
D、HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
14.
合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
【考点】常见化肥的种类和作用；
化肥的简易鉴别．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾是白色的固体，而磷矿粉是灰白色固体；
碳酸氢铵容易分解生成有强烈刺激性气味的气体氨气；
氯化铵属于铵盐，铵盐遇碱放氨气；
据此解答该题即可．
A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．故选项说法正确．
B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确．
C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误．
D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确．
【点评】此题难度不大，掌握肥料的种类以及作用等即可顺利解答．
15.
青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全，下列说法正确的是（ ）
A．日常饮食不要偏食B．用甲醛浸泡海鲜
C．食盐加碘可防贫血D．霉变食物洗净后食用
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学知识生活化；
化学与生活．
【分析】A、根据青少年要注意膳食中的营养平衡，不偏食不挑食进行解答；
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行解答；
C、根据碘的生理功能、缺乏症进行分析；
D、根据霉变的食物中含有有毒的物质进行解答．
A、青少年要注意膳食中的营养平衡，要养成不偏食不挑食的好习惯，故A正确；
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，故B错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，用加碘食盐做调味剂防止甲状腺肿大，故C错误；
D、霉变的食物中含有有毒的物质，不能食用，故D错误．
【点评】本题考查了化学与健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16.
学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大
C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
【考点】分子的定义与分子的特性；
中和反应及其应用；
化合价规律和原则．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；
常见的酸酸的通性．
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，气体受热时，分子体积不变，在水中，氢元素显+1价，中和反应的定义进行解答．
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项错误；
B、气体受热时，分子体积不变，分子之间的间隔变大，故选项错误；
C、在化合物中，非金属元素不一定显负价，例如在水中，氢元素显+1价，故选项错误；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，说法正确；
【点评】本题考查了分子的定义、气体的性质、元素的化合价、中和反应的定义进行解答．
17.
下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
【考点】酸的化学性质；
常见的意外事故的处理方法；
酸的物理性质及用途．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性进行分析，
B、根
据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法解答；
C、根据石灰石与稀硫酸反应，会生成阻碍物质继续反应硫酸钙，分析解答；
D、根据金属活动性顺序，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应解答．
A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故正确；
C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；
D、在属活动性顺序中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误．
答案：
【点评】在解此类题时，首先查看选项需要应用的原理，然后根据化学原理对各个选项进行判断．对于浓硫酸的性质等都需要加强记忆．
18.
下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）
A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；
物质的检验、鉴别与推断．
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可．
A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误．
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误．
C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误．
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶
液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项
正确．
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
19.
如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
实验室制取氧气的反应原理；
溶质的质量分数；
金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据氯锰酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，据此进行分析判断．
B、根据向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解解答；
C、镁比铁活泼，与盐酸反应速度锌大于铁；
等质量的镁生成是氢气要比铁生成的氢气多．
D、根据Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀解答．
A、氯锰酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，锰元素质量不变，反应后固体质量减少，固体中锰元素质量分数变大，故错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始溶质质量分数不为零，故错误；
C、镁的相对原子质量比铁小，金属活动性比铁强，因此反应速率比铁大，产生的氢气比铁多，故正确；
D、往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量，Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故错误．
C
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
20.
有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：
3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
【考点】质量守恒定律及其应用；
化合物中某元素的质量计算．
【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量．
根据已知，生成二氧化碳的质量为：
18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：
4.4g×
（
×
100%）=1.2g，
已知钠元素与碳元素的质量比为23：
3，
则钠元素的质量为：
1.2g×
=9.2g．
【点评】本题是一道化学计算题，解题的关
键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．
2、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）
21.
用
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