浙江省化学选考一轮复习钠镁铁铜知识点与应用Word格式文档下载.docx

浙江省化学选考一轮复习钠镁铁铜知识点与应用Word格式文档下载.docx

《浙江省化学选考一轮复习钠镁铁铜知识点与应用Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省化学选考一轮复习钠镁铁铜知识点与应用Word格式文档下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

发生火灾有钠时，用沙土灭火。

2、钠的化学性质：

1.钠与水反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。

为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）　　　

（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）　　

（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）　　

（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）　　

（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

与氧气：

4Na+O2==2Na2O2Na+O2

Na2O2

（黄色火焰）

与硫：

2Na+S==Na2S

（2）钠的化学性质与卤素：

2Na+Cl2

2NaCl

与水：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸：

2Na+2HCl==2NaCl+H2↑

与盐溶液：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

钠的制取：

电解熔融氯化钠

电解

2NaCl（熔融）==2Na+Cl2↑

三、钠的化合物

1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

Na2CO3

NaHCO3

1．物理性质

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色态

白色粉末

白色晶体

溶解性（水）

溶解度Na2CO3>

溶液酸碱性（PH）

碱性Na2CO3>

2．化学性质

与盐反应

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2

不反应

与碱反应

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH

实质：

复分解反应

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3-＋OH=H2O＋CO32-

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（较快）CO32-＋2H＋

CO2↑＋H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

（很快）HCO3-＋H＋

热稳定性

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

相互转化

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

饱和

3．用途

制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。

发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。

2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法

⑴加热固体。

产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。

侯氏制碱法

反应原理

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl

3、Na2O、Na2O2比较

名称

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

颜色、状态

白色固体

淡黄色固体

物质类别

离子化合物、碱性氧化物

离子化合物、过氧化物、

非碱性氧化物

生成条件

常温

加热或点燃

稳定性

不稳定

稳定

氧的价态

-2价

-1价

氧化性、还原性

化学反应中，不表现氧化性和还原性

既有氧化性又有还原性，

主要表现氧化性

转变

2Na2O+O2

2Na2O2

与水反应

Na2O＋H2O==2NaOH

2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2＋4HCl==4NaCl+2H2O＋O2↑

用途

-

氧化剂、供氧剂、漂白剂

保存

隔绝空气、密封保存

隔绝空气、远离易燃物、密封保存，呼吸面具或潜水艇氧气来源

镁的用途：

1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件

2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;

3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料

二、铁、铜的获取及应用

课堂练习：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·

5H2O及CaCO3，步骤如下：

[来源:

学科网ZXXK]

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。

从下列所给试剂中选择：

实验步骤中试剂①为________（填代号），检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________（填代号）。

a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·

5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。

若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________（填代号）装置回收。

（4）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。

用KMnO4标准溶液滴定时应选用________管（填“酸式”或“碱式”）滴定。

防止金属腐蚀的方法

（1）非金属保护层。

将耐腐蚀的非金属物质，如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、高分子材料（如塑料、橡胶、聚酯）等，涂在要保护的金属表面上，使金属与腐蚀介质隔离。

（2）金属保护层。

用耐腐蚀性较强的金属或合金，覆盖被保护的金属表面，覆盖的方法有电镀、热喷镀、真空镀等。

按防腐蚀的电化学性质来说，保护层可分为阳极保护层和阴极保护层。

阳极保护层金属的标准电极电位比基体金属低，例如镀锌铁板，锌为阳极，铁为阴极。

阴极保护层金属的标准电极电位比基体金属高，例如镀锡铁板，锡为阴极，铁为阳极。

就保护层将金属和环境隔离的作用而言，两种保护层无本质区别。

但当保护层受到损坏变得不完整时，情况就不同了。

如前所述，阴极保护层将使基体金属成为阳极，造成孔蚀。

阳极保护层，如镀锌铁板，此时锌为阳极，基体金属铁是阴极，受到腐蚀的是镀层锌，而非铁。

直到镀层受到相当大的破坏，不能对基体金属起保护作用时，基体金属才开始腐蚀。

（3）化学保护。

①牺牲阳极保护法。

将标准电极电位较低的金属和需要保护的金属连接起来，构成原电池。

这时，需要保护的金属因电极电位较高成为阴极，不受腐蚀，得到保护。

另一个电极电位较低的金属是阳极，被腐蚀。

例如，海上航行的船舶，在船底四周镶嵌锌块。

这时，船体是阴极，受到保护，锌块是阳极，代替船体被腐蚀。

这种保护法保护了阴极，牺牲了阳极，故称牺牲阳极保护法。

②阴极保护法。

这是利用外加电源来保护金属，把需要保护的金属接在负极上，成为阴极而避免腐蚀。

另外取一些铁块接到正极上，使之成为阳极，让其腐蚀，实际上也是牺牲阳极。

和上面的方法所不同的是，这里由外电源提供电流，而不是由电池本身提供电流。

化工厂的一些酸性溶液贮槽或管道，以及地—厂水管、输袖管等，常用这种方法防腐。

③阳极保护法。

这也是利用外加直流电源来保护金属，把需要保护的金属接在正极上，成为阳极。

理论上说，这应该加速金属腐蚀。

但对——些能形成保护性氧化膜的金属，并非一定加速金属腐蚀。

相反，在适当的电位范围内，由于阳极上氧化作用加剧，在金属表面形成一个完整的氧化膜层，使金属得到保护，腐蚀电流明显下降。

这种现象叫做金属的电化学钝化。

阳极保护就是将能够钝化的金属，在外加阳极电流的作用下，使其钝化而得到保护。

（4）加缓蚀剂保护。

缓蚀剂是一种化学物质，将它少量地加到腐蚀介质中，就可显著地减小金属腐蚀的速率。

由于缓蚀剂用量少，简便且经济，故是——种常用的防腐手段。

3．Fe2+与Fe3+的转化

Fe2+在水溶液中显浅绿色，Fe3+在水溶液中显棕黄色。

Fe2+是铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，亚铁盐溶液露置在空气中会被氧气氧化成Fe3+。

常见反应有：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

Fe3+体现氧化性，遇到还原剂可以被还原成Fe2+或Fe。

可以将它还原成Fe2+的主要反应有：

2Fe3++Fe＝3Fe2+

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

2Fe3++2I-＝2Fe2+2I2

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

Fe2+与Fe3+以及其他金属阳离子的氧化性顺序如下：

可以发现Fe2+与Fe3+的氧化性差异很大。

习题

1．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2．将54.4g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到4.48LH2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。

求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？

3．两种金属组成的混合物共20g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则原混合物中的组成不可能的是

AZn和MgBFe和MgCZn和FeDFe和Cu

4.铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：

用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+离子，并通过调节PH值，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.

问：

处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO3表示）的质量多少倍的固体FeSO4·

7H2O？

实际处理时可能怎样?

课堂练习

另附

课后作业

学生成长记录

本节课教学计划完成情况：

照常完成□提前完成□延后完成□____________________________

学生的接受程度：

54321______________________________

学生的课堂表现：

很积极□比较积极□一般积极□不积极□___________________________

学生上次作业完成情况：

优□良□中□差□存在问题_____________________________

学管师（班主任）_______________________________________________________________

备注

签字学生

班主任审批

教学主任审批

解析：

（1）由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；

KSCN与Fe3＋反应呈明显的血红色。

（2）由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；

在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。

（3）应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3·

H2O。

NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选b。

（4）用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；

KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管。

答案：

（1）c　d　

（2）冷却结晶　引流　（3）NH3·

H2O或NH3　b　（4）平视凹液面（或平视刻度线）　凹液面的最低点与刻度线相切　酸式

解此题要掌握单质铁有还原性能和Cu2+、H+、Fe3+反应。

另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。

现在Fe单质有剩余则Cu2+、H+、Fe3+分别被还原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多，答案为C。

将Fe、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2（SO4）3，这时Fe还可以和Fe3+反应,即铁和两种物质都发生了反应，而反应后无Fe3+和Fe，说明上述反应恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。

混合物中含铁22.4克，Fe2O332克，反应消耗H2SO40.8mol。

解析：

根据金属与盐酸反应的化学方程式可得如下关系式：

Mg～H2Fe～H2Zn～H2Cu不与盐酸反应，

242562652

由上可知，与盐酸反应生成1g氢气，Mg需12g，Fe需28g，Zn需325g。

若要使与盐酸反应生成1g氢气，而混合金属为20g，则要求混合金属中一种的质量应小于20g如Mg，和另一个大于20g（如Fe、Zn）或不生成氢气的铜组合才行。

答案：

CD。

本题是新信息与已有知识结合类型的能力性测试题，要求具有较强的观察能力及逻辑思维能力.Cr3+xFe3+2-xFe2+O4就是R3O4，即M2O3·

FeO，其中M3+有一部分是Fe3+，另一部分是Cr3+.

那么Cr3+、Fe3+从哪里来?

有何比例呢?

由题意知发生的反应式为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O

从反应不难看出n（Cr3+）∶n（Fe3+）=1∶3.要符合M2O3·

FeO的组成，即n（M3+）∶n（Fe2+）=2∶1，当有4molM3+（1molCr3+和3molFe3+）时，应还需2molFe2+，所以一共需要用5molFeSO4·

7H2O.

故加入FeSO4·

7H2O的质量为CrO3的倍数为：

=

=13.9

实际上用量可能要比理论值大，因为绿矾比较容易被氧化而变质.