浙江省化学选考一轮复习钠镁铁铜知识点与应用Word格式文档下载.docx

1、发生火灾有钠时，用沙土灭火。2、钠的化学性质：1.钠与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小） （2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） （3）钠在水面上四处游动（有气体生成） （4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） （5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 与氧气：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 （黄色火焰） 与硫：2Na + S = Na2S（2）钠的化学性质

2、 与卤素：2Na + Cl2 2NaCl 与水：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 与酸：2Na +2 HCl = 2NaCl + H2 与盐溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2钠的制取：电解熔融氯化钠 电解2NaCl（熔融）=2Na+Cl2三、钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO31物理性质俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性（水）溶解度Na2CO3溶液酸碱性（PH）碱性Na2CO32化学性质与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2不反应与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH

3、实质：复分解反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2OHCO3-OH=H2OCO32-与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（较快）CO32-2HCO2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（很快）HCO3-H热稳定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 饱和3用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 溶解，加入氯化钙溶液，产生

4、沉淀的是碳酸钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl3、Na2O、Na2O2比较名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色、状态白色固体淡黄色固体物质类别离子化合物、碱性氧化物离子化合物、过氧化物、非碱性氧化物生成条件常温加热或点燃稳定性不稳定稳定氧的价态-2价-1价氧化性、还原性化学反应中，不表现氧化性和还原性既有氧化性又有还原性，主要表现氧化性转变2Na2O+O2 2Na2O2与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4

5、NaOHO2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O24HCl =4NaCl+2H2OO2用途-氧化剂、供氧剂、漂白剂保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、远离易燃物、密封保存，呼吸面具或潜水艇氧气来源镁的用途：1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料二、铁、铜的获取及应用课堂练习： 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制

6、备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：来源:学科网ZXXK请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_（填代号）。aKMnO4 b（NH4）2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_（填代号）装置回收。（4）欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要

7、用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_管（填“酸式”或“碱式”）滴定。防止金属腐蚀的方法（1）非金属保护层。将耐腐蚀的非金属物质，如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、高分子材料（如塑料、橡胶、聚酯）等，涂在要保护的金属表面上，使金属与腐蚀介质隔离。（2）金属保护层。用耐腐蚀性较强的金属或合金，覆盖被保护的金属表面，覆盖的方法有电镀、热喷镀、真空镀等。按防腐蚀的电化学性质来说，保护层可分为阳极保护层和阴极保护层。阳极保护层金属的标准电极电位比基体金属低，例如镀锌铁板，锌为阳极，铁为阴极。阴极保护层金属的标准电极电位比基体金属高，例如镀锡铁板，锡为阴极

8、，铁为阳极。就保护层将金属和环境隔离的作用而言，两种保护层无本质区别。但当保护层受到损坏变得不完整时， 情况就不同了。如前所述，阴极保护层将使基体金属成为阳极，造成孔蚀。阳极保护层，如镀锌铁板，此时锌为阳极，基体金属铁是阴极，受到腐蚀的是镀层锌，而非铁。直到镀层受到相当大的破坏，不能对基体金属起保护作用时，基体金属才开始腐蚀。（3）化学保护。牺牲阳极保护法。将标准电极电位较低的金属和需要保护的金属连 接起来，构成原电池。这时，需要保护的金属因电极电位较高成为阴极，不受腐蚀，得到保 护。另一个电极电位较低的金属是阳极，被腐蚀。例如，海上航行的船舶，在船底四周镶嵌锌块。这时，船体是阴极，受到保护，

9、锌块是阳极，代替船体被腐蚀。这种保护法保护了阴极，牺牲了阳极，故称牺牲阳极保护法。阴极保护法。这是利用外加电源来保护金属，把需要保护的金属接在负极上，成为阴极而避免腐蚀。另外取一些铁块接到正极上，使之成 为阳极，让其腐蚀，实际上也是牺牲阳极。和上面的方法所不同的是，这里由外电源提供电 流，而不是由电池本身提供电流。化工厂的一些酸性溶液贮槽或管道，以及地厂水管、输袖 管等，常用这种方法防腐。阳极保护法。这也是利用外加直流电源来保护金属，把需要 保护的金属接在正极上，成为阳极。理论上说，这应该加速金属腐蚀。但对些能形成保 护性氧化膜的金属，并非一定加速金属腐蚀。相反，在适当的电位范围内，由于阳极上

10、氧化 作用加剧，在金属表面形成一个完整的氧化膜层，使金属得到保护，腐蚀电流明显下降。这 种现象叫做金属的电化学钝化。阳极保护就是将能够钝化的金属，在外加阳极电流的作用下，使其钝化而得到保护。（4）加缓蚀剂保护。缓蚀剂是一种化学物质，将它少量地加到腐蚀介质中，就可显著地减 小金属腐蚀的速率。由于缓蚀剂用量少，简便且经济，故是种常用的防腐手段。3Fe2+与Fe3+的转化Fe2+在水溶液中显浅绿色，Fe3+在水溶液中显棕黄色。Fe2+是铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，亚铁盐溶液露置在空气中会被氧气氧化成Fe3+。常见反应有：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4Fe2+O2+4H

11、+=4Fe3+2H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OFe3+体现氧化性，遇到还原剂可以被还原成Fe2+或Fe。可以将它还原成Fe2+的主要反应有：2Fe3+Fe3Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-2Fe2+2I22Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+Fe2+与Fe3+以及其他金属阳离子的氧化性顺序如下：可以发现Fe2+与Fe3+的氧化性差异很大。习题 1在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3

12、+ C.Fe2+ D.H+2将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？3两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是 A Zn和Mg B Fe和Mg C Zn和Fe D Fe和Cu4.铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+离子，并通过调节PH值，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.问：

13、处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO3表示）的质量多少倍的固体FeSO47H2O？实际处理时可能怎样?课堂练习另附课后作业学生成长记录本节课教学计划完成情况：照常完成 提前完成 延后完成 _学生的接受程度： 5 4 3 2 1 _学生的课堂表现：很积极 比较积极 一般积极 不积极 _学生上次作业完成情况： 优 良 中 差 存在问题 _学管师（ 班主任）_备 注签字学生班主任审批教学主任审批解析：（1）由题意分析可知试剂应为氧化剂，将Fe2氧化为Fe3且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN与Fe3反应呈明显的血红色。（2）由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作

14、中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。（3）应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3H2O。NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选b。（4）用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管。答案：（1）cd（2）冷却结晶引流（3）NH3H2O或NH3b（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式解此题要掌握单质铁有还原性能和Cu2+、H+、Fe3+反应。另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。现在Fe单质有剩余则C

15、u2+、H+、Fe3+分别被还原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多，答案为C。将Fe 、Fe2O3 的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2（SO4）3 ，这时Fe还可以和Fe3+反应,即铁和两种物质都发生了反应，而反应后无Fe3+和Fe，说明上述反应恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反应消耗H2SO4 0.8 mol。 解析：根据金属与盐酸反应的化学方程式可得如下关系式： Mg H2 Fe H2 Zn H2 Cu不与盐酸反应， 24 2 56 2 65 2 由上可知，与盐酸反应生成1 g氢气，Mg

16、需12 g，Fe需28 g，Zn需325 g。若要使与盐酸反应生成1 g氢气，而混合金属为20 g，则要求混合金属中一种的质量应小于20 g如Mg，和另一个大于20 g（如Fe、Zn）或不生成氢气的铜组合才行。 答案：CD。本题是新信息与已有知识结合类型的能力性测试题，要求具有较强的观察能力及逻辑思维能力.Cr3+xFe3+2-xFe2+O4就是R3O4，即M2O3FeO，其中M3+有一部分是Fe3+，另一部分是Cr3+.那么Cr3+、Fe3+从哪里来?有何比例呢?由题意知发生的反应式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O从反应不难看出n（Cr3+）n（Fe3+）=13.要符合M2O3FeO的组成，即n（M3+）n（Fe2+）=21，当有4 mol M3+（1 mol Cr3+和3 mol Fe3+）时，应还需2 mol Fe2+，所以一共需要用5 mol FeSO47H2O.故加入FeSO47H2O的质量为CrO3的倍数为：=13.9实际上用量可能要比理论值大，因为绿矾比较容易被氧化而变质.