届高考化学二轮专题能力训练15 物质的检验分离和提纯Word文档格式.docx
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分别取样,滴加银氨溶液,水浴加热
D
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
答案 C
3.（2019山西顶级名校月考,16）下列判断正确的是（ ）
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定原溶液中有Cl-存在
B.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定原溶液中有C
存在
C.加入Ba（NO3）2溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解,可确定原溶液中有S
D.通入Cl2后溶液由无色变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定原溶液中有I-存在
4.（2019宁夏大学附中月考,10）下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
实验操作
现象
结论
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液
生成白色沉淀
试样已氧化变质
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:
Co2O3>
Cl2
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
Al
与HC
发生了相互促进的水解反应
答案 B
5.（2020届广西玉林高中月考,10）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀盐酸
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
6.（2019河南、河北重点高中一联,4）实验室欲从含MgBr2的卤水中提取Br2,下列操作未涉及的是（ ）
7.（2019山西顶级名校月考,5）下列说法正确的是（ ）
A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B.四氯化碳和水混合后,可以用分液的方法分离
C.碘在乙醇中的溶解度较大,可用乙醇萃取溶于水中的碘
D.将13.9gFeSO4·
7H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中,配制27.8%的FeSO4溶液
8.（2020届江西宜春重点高中月考,17）已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2和CO,可与酸性KMnO4溶液反应,其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。
下列说法正确的是（ ）
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色固体变红色的现象,则说明产生的气体中一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2
D.将0.01mol草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）加入100mL0.2mol·
L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是C2
水解
9.（2020届四川天府名校联合测评,11）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
实验装置
实验目的
用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物
实验室制备干燥纯净的氯气
用乙醇提取溴水中的溴
尾气处理混有少量NO的NO2气体
10.（2020届甘肃顶级名校月考,16）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2。
若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是 （ ）
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,充分振荡、静置、分液,上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
11.（2020届山西霍州一中开学模拟,12）将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-
2Fe2++I2的是（ ）
A.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色
B.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色
C.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
D.向混合液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液,有蓝色沉淀生成
12.（2019陕西榆林一模,4）下列除杂操作（或试剂的选择）合理的是（括号内为杂质）（ ）
被提纯的物质（杂质）
分离方法
I2（H2O）
——
萃取分液
CuO（Cu）
空气中灼烧
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气
CH2
CH2（SO2）
酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
13.（2019宁夏大学附中期末,13）水蒸气和灼热的焦炭反应可制水煤气,已知水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O（g）,某实验小组利用下列装置制取水煤气并检验其中的CO和H2（加热仪器已略去,装置中的试剂均为足量,实验时气流从左至右）。
下列说法不正确的是（ ）
A.装置Ⅱ中可选用CuO,以便氧化CO和H2
B.检验过程中,装置Ⅲ中的固体由白色变为蓝色
C.装置Ⅲ应放在装置Ⅶ的左侧
D.装置Ⅴ的i口应与装置Ⅵ的j口相连
14.（2019甘肃庆阳一中一诊,11）下列实验操作、现象和结论均正确的是
（ ）
向某溶液中滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
原溶液一定含Fe2+
向H2S溶液中通入O2
溶液变浑浊
O2>
S
向等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分别滴加2滴酚酞试液
后者红色更深
水解程度:
NaHCO3>
Na2CO3
向1mol·
L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·
L-1ZnSO4溶液至不再产生沉淀,继续滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
白色沉淀变为黑色
Ksp（CuS）>
Ksp（ZnS）
15.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
制备Al2S3固体
AlCl3溶液与Na2S溶液反应,过滤
判断HCOOH是弱酸
测定HCOONa溶液的酸碱性
干燥SO2气体
将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管
分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液
用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
16.采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应,且还原产物是SO2。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A.装置乙欲验证气体中的还原产物,故试管中盛有CaSO4溶液
B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体
C.装置戊中黑色粉末变红,己中出现白色沉淀,说明氧化产物有CO
D.实验结束时,应该先关闭止水夹,再迅速熄灭装置甲中的酒精灯
答案 A
二、非选择题
17.（2020届贵州贵阳摸底,17）丙烯酸甲酯（CH2
CHCOOCH3）是一种重要的有机化工原料。
实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为CH2
CHCOOH+CH3OH
+H2O,步骤如下:
步骤1:
在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌。
步骤2:
如图所示,连接装置,加热烧瓶中的混合液,用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。
当不再有水生成,停止加热。
步骤3:
反应液冷却后,依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4:
向有机相中加无水Na2SO4固体,过滤后蒸馏,收集70~90℃馏分。
测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息:
密度
沸点
性质
丙烯酸
1.05g·
cm-3
141℃
与水互溶,易溶于有机溶剂;
有毒
甲醇
0.79g·
65℃
易挥发,有毒
甲酯
0.95g·
80.5℃
难溶于水,易溶于有机溶剂;
易挥发
请回答下列问题:
（1）步骤1中,加入碎瓷片的目的是 。
（2）步骤2中,图中所示装置中仪器A的名称是 ,其作用为 。
（3）步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是 ;
分离有机相的操作名称为 ,分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的 （填名称）。
（4）实验中可能生成的有机副产物的结构简式为 （填一种即可）。
（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为 %。
实际产率低于理论值的原因有多种,下列所述原因中不可能的是 （填字母）。
a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯
b.本实验条件下发生了副反应
c.产品在洗涤、蒸馏过程中有损失
d.产品精制时收集部分低沸点物质
（6）本实验中需要采取的安全防护措施有 。
答案
（1）防止暴沸
（2）（球形）冷凝管 冷凝回流
（3）丙烯酸、硫酸、甲醇 分液 容量瓶、漏斗
（4）CH3OCH3（其他合理答案均可）
（5）54 d
（6）在通风橱中实验、防止（或注意）明火（其他合理答案均可）
18.（2019河南八市重点高中一测,17）（11分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐,外观与食盐相似。
下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度测定实验。
该小组收集了相关资料:
①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4;
②3N
+2H+
2NO↑+N
+H2O;
③N
+Ag+
AgNO2↓（AgNO2为淡黄色接近白色的固体,在水中形成沉淀）。
Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验
（1）仪器a的名称为 ,A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置中多孔球泡的作用是 。
（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为 。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>
7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是 。
（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有N
产生:
。
（限选用的试剂:
稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液）
Ⅱ.亚硝酸钠的纯度测定
已知:
N
+Mn
+H+
+Mn2++H2O（未配平）。
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。
则粗产品中NaNO2的质量分数为 （用含c、V、m的式子表示）。
答案 Ⅰ.
（1）分液漏斗（1分） Na2SO3+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O（1分）
（2）增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行（1分）
（3）7SO2+6HNO3+4H2O
4NO+2NO2+7H2SO4（2分）
（4）如果pH<
7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使NaNO2的产量下降（2分）
（5）取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有N
生成（2分）
Ⅱ.（6）
或
（2分）
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