最新初中教案酸碱盐教案 精品Word格式.docx

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在书写电离方程式时如何体现这一点？

[讨论]遵循电荷守恒。

书写电离方程式时，等号右的阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。

[反馈练习]

1．写出下列化合物的电离方程式

KOHMgSO4Na2CO3H3PO4

AgNO3Ba（OH）2H2S

（第二课时）

培养学生理论联系实际和从现象看本质的辨证唯物主义认识观.

[教学方法]观察抽象法

[展示]稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸

[设问]它们的电离方程式分别如何书写？

[学生板书]HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

[讨论]在这几个电离方程式中，有什么共同特点？

[小结]象这种电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

[板书]3、酸：

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

酸===氢离子+酸根离子

[设问]NaHSO4=Na++H++SO42-,是酸，对吗？

为什么？

[展示]氢氧化钠、氢氧化钾溶液

[设问]电离方程式分别如何书写？

有什么共同特点？

[板书]4、碱：

电离出的阴离子全部是氢氧根离的化合物叫碱。

碱===金属离子+氢氧根离子

[引言]但是也有些化合物从组成上看既不属于酸，也不属于碱，

[展示]碳酸钠、氯化钠、硝酸钾

[设问]它们的电离方程式是否有共同点？

[学生讨论]阳离子都有金属离子，阴离子都有酸根离子。

[小结]都能电离出金属离子和酸根离子。

NaHSO4是盐吗？

[板书]5、盐===金属离子+酸根离子

[小结]

[课题]第二节几种常见的酸

了解盐酸、硫酸的物理性质和化学性质、用途以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色。

（理解复分解反应。

（了解浓硫酸的物理性质、特性和稀释要领。

通过演示实验和学生实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力。

通过实验培养学生求实、严谨、合作等优良品质。

[教学重点]复分解反应的概念。

盐酸和硫酸的化学性质和有关化学方程式。

[教学难点]复分解反应的概念。

[教学方法]实验探索-归纳法

[教学手段]投影仪

[引言]什么是酸？

以下几种物质分别属于酸碱盐中的哪一类？

NaOHHClNaClZnSO4KNO3Ca（OH）2HNO3

[引入]通过练习可以知道HCl、H2SO4、HNO3都属于酸，他们是工业上的“三大强酸”，我们今天就来学习这几种酸。

[板书]一、盐酸（HCl）

[展示]一瓶稀盐酸和一瓶浓盐酸

[设问]盐酸有哪些物理性质？

[引导观察并结合书本]

[小结、板书]

1、物理性质：

氯化氢气体的水溶液，无色、有刺激气味的液体。

浓盐酸有易挥发性，在空气中会形成白雾。

[设问]盐酸有哪些化学性质呢？

[板书]2、化学性质：

[演示实验]实验8-6

[阅读教材]总结酸碱指示剂的概念及两种酸碱指示剂的颜色变化情况。

[小结、板书]

（1）、盐酸可以使酸碱指示剂变色。

[复习]实验室制取氢气时也曾接触过盐酸的一种化学性质：

金属与盐酸反应

[引导分析]三个反应的异同及反应类型。

[板书]

（2）、盐酸+金属===氯化物+氢气

[演示实验]盐酸分别与铁锈和氧化铜反应

[设问]该反应有什么现象？

[分析]根据现象分析反应产物判断反应类型写出化学方程式。

[板书]（3）、盐酸+金属氧化物===氯化物+水

[演示实验]盐酸与氢氧化铜

[设问]现象及分析反应产物

[指导]写出化学方程式并总结反应类型

[板书]（4）、盐酸+碱===氯化物+水

[比较]盐酸第三和第四个化学性质，总结共同点。

[演示实验]盐酸与硝酸银

[设问]反应现象及反应产物、类型。

[板书]（5）、盐酸+盐===新盐+新酸

[讲解]利用盐酸与硝酸银反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，可以判断检验盐酸或可溶性盐酸盐。

[设问]在刚才所学的几个化学方程式中，只有盐酸与金属反应属于置换反应而其他几个化学方程式都不属于我们所学的化合、分解、置换，但却有一定的规律性。

[板书]二、复分解反应

[引导看书，强化要点]

[总结]建构知识框图

1．下列物质可用于金属除锈的是（）

A、CuOB、FeC、HClD、NaOH

2．盐酸可以使紫色石蕊试液变。

3．下列物质能与盐酸反应放出气体的是（）

A、Ca（OH）2B、Fe2O3C、AgNO3D、Mg

1．认知目标：

理解复分解反应。

了解浓硫酸的物理性质、特性和稀释要领。

2．技能目标：

3．情感目标：

[复习]盐酸有哪些化学性质呢？

[设疑]硫酸作为一种酸，是否具有与盐酸相似的化学性质？

[展示]稀硫酸和浓硫酸

[归纳硫酸的物理性质]

[板书]三、硫酸

1．物理性质：

无色粘稠油壮液体，不易挥发，密度比水大。

[实验]将浓硫酸放在瓶塞内有水珠的密闭容器中，过一会观察现象。

[设问]这说明浓硫酸有什么性质？

利用这个性质，浓硫酸可以有哪些用途？

[板书]浓硫酸的特性：

吸水性、脱水性、腐蚀性

[引导看书，了解浓硫酸的其他特性]

[设问]在进行有关浓硫酸的实验操作时要注意什么？

在浓硫酸稀释时，应如何操作？

当浓硫酸不小心滴到皮肤上时应如何处理？

[设问]硫酸的化学性质是否与盐酸相似呢？

[学生演示实验，并与盐酸化学性质对比，强化记忆，填写下表]

现象

化学方程式

与酸碱指示剂

与金属

与金属氧化物

与碱

与某些盐

[小结]通过几个实验验证了硫酸与盐酸有相似的化学性质，但由于酸根的不同，两者又有不同的化学性质。

[设问]根据硫酸的性质推断硫酸有哪些用途呢？

引导学生由性质决定用途来分析硫酸的用途。

[板书]3、硫酸的用途

[小结]硫酸的物理性质和化学性质

[反馈练习]书后习题3、8

[课题]第三节酸的通性PH

酸的分类和命名，从电离的观点了解酸的通性。

了解金属活动性顺序并能初步用它来判断金属能否与酸发生置换反应。

培养学生观察思维、归纳能力

使学生进一步了解从现象到本质、从个别到一般的认识事物的方法。

[教学重点]酸的通性和金属活动性顺序的应用。

[教学难点]酸的通性和金属活动性顺序的应用。

[教学方法]归纳法

[板书、讲解、引导看书]

一、酸的分类和命名

含氧酸如：

H2SO4HNO3

H2CO3H3PO4

按分子中是否有氧原子

无氧酸如：

HCl

酸

一元酸如：

HCl，HNO3

按分子电离时生成的H+个数二元酸如：

H2SO4H2CO3

三元酸如：

H3PO4

[练习]指出下列各种酸的名称和种类

H2SiOHFH3BO3HIHBr

[引入]我们已经学过几种常见的酸，掌握的酸的一些性质，通过这些学习中可以看到，酸有一些共同的性质，为什么？

[讨论]由结构决定性质的角度去思考

[小结]酸电离时都产生共同的氢离子，因此性质有共同点，但由于酸根不同，所以又有不同点。

[设问]酸有哪些共同的性质，即通性？

[小结]

1、酸能使酸碱指示剂变色。

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

变红

不变色

2、酸能与一些金属反应

酸+金属=盐+氢气（置换反应）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

3、酸能与金属氧化物反应

酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应）

（碱性氧化物）

2HCl+CuO=CuCl2+H2O

4、酸能与某些盐反应

酸+盐=新酸+新盐（复分解反应）

5、酸能与碱反应

酸+碱=盐+水（复分解反应）

[设问]是否所有的酸都可以与所有的金属反应生成氢气？

[学生回忆实验室制取氢气]

[板书]酸：

稀盐酸或稀硫酸

金属：

活泼金属

[阅读教材]金属活动性顺序表

[讲解]在金属活动性顺序表中

（1）排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后的金属不能。

（2）排在前面的金属能把排在他后面的金属从他的盐溶液中置换出来（除了K、Ca、Na）

[练习]

1．判断下列反应是否能发生？

Ag+HClMg+HClSn+HClAl+HClCu+HCl

2．下列金属活动性顺序排列顺序由强到弱的是（）

A、ZnFeMgCuB、MgZnFeCu

C、MgFeZnCuD、CuFeZnMg

[教学难点]酸的通性和金属活动性顺序的应用。

[复习]1．酸有哪些通性？

2．在酸与金属反应中，必须满足什么条件？

[设问]酸能与所有的金属氧化物反应生成盐和水吗？

[讲解]能与酸反应的金属氧化物又叫碱性氧化物。

。

[设问]哪些氧化物是碱性氧化物呢？

[学生回忆]CaOCuOFe2O3MgO

[阅读教材]酸与碱的反应又称为“中和反应”，在工农业生产中有较广泛的运用。

（引导看书）

[板书]酸+碱=盐+水

[设问]中和反应与复分解反应之间是什么关系？

[分析]中和反应仅限于酸和碱之间的反应，而复分解反应包含酸和碱的反应。

[设问]酸还可以哪些物质发生反应？

[板书]酸+某些盐=新盐+新酸

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

[设问]是否所有的酸都可以与所有的盐反应？

它们必须满足什么条件？

[学生结合实验讨论]

[小结]盐：

要求是碳酸盐或可溶性盐，而且生成物中必须有沉淀或气体。

[练习]下列反应能否发生，若能，写出反应方程式。

AgNO3+HNO3-BaSO4+HNO3

NaCl+H2SO4-BaCl2+HNO3

[小结]1、使酸碱指示剂变色。

2、酸+金属=盐+H2

酸的通性3、酸+金属氧化物=盐+H2O

4、酸+碱=盐+H2O

5、酸+某些盐=新盐+新酸

[练习]《化学教与学》相应练习

[设问]检测溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂，但要比较两种酸性溶液的酸性强弱，需要什么方法？

[板书]三、PH——酸碱度的表示方法

[演示实验]展示PH试纸，介绍范围

分别向试纸上滴加药品：

稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铁溶液。

（引导学生学习读PH值，并掌握PH值的变化规律）

[板书]溶液酸性越强，PH值越小，碱性越弱

[设问]是否所有酸性溶液一定是酸的溶液？

举例说明。

[讲解]测PH值在生产生活中有较广泛的运用。

（引导看书164）

[课题]第四节碱的通性

[教学目标]

掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理性质，了解用途，了解碱的通性和碱的命名。

进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。

培养学生严谨求实、认真仔细的优良品质。

[教学重点]氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。

科学方法的运用。

[教学难点]氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。

[教学方法]实验归纳法

[复习]什么是碱？

写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式？

[引入]我们已经通过实验认识了几种常见的酸，今天我们同样通过实验来认识几种常见的碱——氢氧化钠。

[板书]

一、氢氧化钠

1、组成：

化学式NaOH，溶于水电离：

NaOH=Na++OH-

俗名：

苛性钠，火碱，烧碱。

（腐蚀性）

[实验]展示氢氧化钠固体，观察颜色、状态、潮解现象。

将氢氧化钠溶解于水，观察放热情况。

[归纳板书]

2、物理性质：

（1）白色固体

（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿，而逐步溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。

[设疑]氢氧化钠是碱，它能使酸碱指示剂发生什么变化？

[实验]氢氧化钠溶液分别与紫色石蕊试液、酚酞试液作用

3、化学性质：

（1）紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠变红。

[实验]向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象

（2）与非金属氧化物反应

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

[设问]它是否属于基本反应类型复分解反应？

[讲解]由于NaOH在空气中可以吸水，还可和CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

[复习]在学习酸的通性时，我们就已经了解到酸和碱可以发生中和反应。

[板书]

（3）与酸起中和反应

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

[演示实验]氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，观察现象

[设问]看到什么现象，蓝色沉淀是什么？

尝试写出化学方程式

（4）与某些盐发生复分解反应

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

蓝色沉淀，属于碱

[演示实验]氢氧化钠与氯化铁

[设问]反应现象，并写出化学方程式

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

红褐色沉淀，属于碱

[小结]氢氧化钠与某些盐反应生成不溶性碱

[练习]1、某溶液可以使无色酚酞变红，它能使紫色石蕊变（）。

A、红色B、蓝色C、无色D、紫色

[板书]5、用途：

化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

[课题]第四节常见的碱

[教学重点]氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式。

[教学难点]氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式。

[教学方法]实验归纳法、探究式教学方法

[教学手段]投影仪、药品：

氢氧化钙溶液、

[复习]1．在实验室中如何保存氢氧化钠固体？

2．露置在空气中的氢氧化钠固体会发生什么变化？

3．氢氧化钠能与哪些物质发生反应？

[引入]今天我们将学习另一种常见的重要的碱——氢氧化钙和碱的通性。

氢氧化钙的化学性质是否与氢氧化钠相同呢？

[板书]二、氢氧化钙

[设问]从哪些方面来认识一种物质呢？

（物理性质、化学性质、制取、用途）

[复习]氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，如何制取氢氧化钙？

[板书]1、制取：

CaO+H2O=Ca（OH）2

生石灰熟石灰、消石灰

[设问]氢氧化钙有哪些物理性质？

[指导阅读课本、归纳物理性质]

[板书]2、物理性质：

白色粉末、微溶于水，有腐蚀性

[复习]如何书写它的电离方程式？

[板书]3、化学性质：

Ca（OH）2==Ca2++2OH-

[设问]我们已经学过氢氧化钠的化学性质，它有哪些化学性质？

氢氧化钙也是碱，同学们估计它能与哪些物质发生反应？

1．紫色石蕊遇石灰水变蓝，无色酚酞遇石灰水变红。

2．与非金属氧化物反应Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

3．与酸中和Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

[演示实验]熟石灰与碳酸钠反应

[引导观察现象]

[提问]该实验说明氢氧化钙还可以与哪类物质反应？

4．与某些盐发生复分解反应

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH利用此反应可制造NaOH。

[引言]性质决定用途（引导看书）

[板书]6、用途：

1．应用于建筑业；

2．工业上制NaOH，漂白粉；

3．农业上用来改造酸性土壤，制造农药。

[设疑]通过对两种碱的性质的学习，可以看到它们有相似的性质为什么？

[小结]都可以电离出氢氧根离子。

三、碱的通性

1、碱的命名：

根据组成氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”，

Mg（OH）2—氢氧化镁，Fe（OH）3—氢氧化铁，Fe（OH）2—氢氧化亚铁。

2、碱的通性：

（1）原因：

碱的水溶液里都能电离生成OH-，所以它们有相似性质。

（2）相似性质：

a.碱溶液能跟酸碱指示剂反应

b.碱能与多数非金属氧化物反应

酸性氧化物：

凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，如：

CO2。

非金属氧化物大多是酸性氧化物，酸性氧化物多数溶于水，跟水化合成酸，CO2+H2O==H2CO3，SO3+H2O=H2SO4。

碱+酸性氧化物=盐+水

c.碱+酸=盐+水

d.碱+盐=新碱+新盐

[设问]碱和盐发生反应需要满足什么条件？

[演示实验]氢氧化钠与氯化铁、氢氧化钙与碳酸钠

[小结]碱与盐必须两者均可溶解，并且生成物有沉淀或气体。

[投影练习]如何鉴别NaOH溶液和石灰水？

[分析]向试管中加入少量待测溶液，分别通入CO2（或Na2CO3溶液），出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有明显变化的是NaOH溶液。