届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

4.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.0.1 

mol 

NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA

B.28g乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）混合气体中含共价单键的数目为4NA

C.1L0.1 

mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA

D.质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA

【答案】D

【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。

设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；

一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：

4X+7Y，由上有：

4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。

根据物料守恒，1L0.1 

mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1NA，选项C错误。

T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。

T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。

5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。

下列叙述错误的是

A.原子半径:

a<

b<

d<

c

B.c的单质在着火时不能用水灭火

C.向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出

D.a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

【解析】a原子核外电子总数与电子层数相同，a为H。

b的最高和最低化合价的代数和为0，b为C。

d与b同族，d为Si。

c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，c为Na。

同周期由左向右半径逐渐减小，同主族由上向下半径逐渐增大，所以半径为：

Na＞Si＞C＞H，选项A正确。

Na的单质着火，不能使用水灭火，因为单质Na与水反应生成氢气，同时燃烧生成的过氧化钠也会与水反应生成氧气，选项B正确。

向d的含氧酸钠盐（硅酸钠）溶液中通入b的最高价氧化物（二氧化碳），有白色沉淀（硅酸）析出，选项C正确。

a、b形成的化合物是烃类化合物，烃类化合物有很多，不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确。

6.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。

A.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B.电解时H+由电极I向电极II迁移

C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D.每处理1 

NO，可同时得到32g 

O2

【答案】C

【解析】由图示，电极I的反应应该是HSO3-得电子转化为S2O42-，选项A错误。

电解时，阳离子应该向阴极移动，所以H+由电极II向电极I迁移，选项B错误。

由图示，吸收塔中进入的物质是NO和S2O42-，出去的生成物是N2和HSO3-，所以反应为：

2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，选项C正确。

该装置的总反应可以理解为：

2NO=N2+O2，所以每处理1 

NO，可同时得到0.5mol（16g）O2，选项D错误。

7.常温下用0. 

1000 

mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 

mL 

0.1000 

mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。

A.XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

B.V[HCl（aq）]=15.00 

mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：

XOH>

MOH>

YOH

C.V[ 

HCl（aq）]=20.00 

mL时，三种溶液中水的电离程度：

D.V[HCl（aq）]=40.00 

ml.时，YOH溶液中：

c（H+）=c（Y+）+c（OH-）+2c（YOH）

【解析】由图示， 

mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。

以XOH溶液为例，V[HCl（aq）]=15.00 

mL时，此溶液存在电荷守恒：

c（H+）+c（X+）=c（Cl-）+c（OH-），所以溶液的离子总浓度为2[c（Cl-）+c（OH-）]。

三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2[c（Cl-）+c（OH-）]，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c（Cl-），只需要比较c（OH-）即可。

由图示，V[HCl（aq）]=15.00 

mL时，三种溶液的pH大小顺序为：

YOH，pH越高代表c（OH-）越大，所以V[HCl（aq）]=15.00 

mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOH>

YOH，选项B正确。

V[ 

mL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。

因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V[ 

mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。

V[HCl（aq）]=40.00 

ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：

c（H+）+c（Y+）=c（Cl-）+c（OH-），与题目选项D的等式联立，化简得到：

c（Cl-）=2c（Y+）+2c（YOH），这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D正确。

对于类似本题选项D的问题，当对于题目中的等式不太好判断使什么守恒式的时候，有一个比较通用的方法：

先写一个正确的守恒式（一般写电荷守恒），与题目的等式联立得到一个新的等式，若新等式正确，则题目等式正确；

若锌等式错误，则题目等式错误。

8.实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3 

溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：

①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；

②在0~5 

℃的强碱性溶液中比较稳定；

③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

回答下列问题:

（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是________，若选用装置乙，其中的导管a的作用是________。

（2）Cl2与KOH 

在较高温度下反应生成KClO3。

在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。

实验中可采取的措施是________；

在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______，反应的离子方程式是____________。

（4）提纯K2FeO4粗产品[ 

含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为:

将K2FeO4粗产品溶于冷的3 

mol/LKOH 

溶液中________（填操作名称），将滤液置于冰水浴中，再加入______，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

【答案】

（1）.MnO2+ 

4H++2Cl-

Cl2↑+Mn2++2H2O

（2）.平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下（3）.将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中（4）.使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质（5）.将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中（6）.3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 

5H2O（7）.过滤（8）.饱和KOH溶液

【解析】

（1）若选用图2中的甲装置制取氯气，实际就是沿用实验室制取氯气的方法，所以其方程式为：

MnO2+ 

Cl2↑+Mn2++2H2O。

乙装置中的导管a的作用是平衡分液漏斗上方和下方压强，使其中的液体能顺利的滴下来。

（2）为了保证实验过程在低温下进行，实验时应该将三颈瓶放在冰水浴中。

通入氯气时要不断搅拌，除了增大氯气与溶液的接触面积加快反应速率以外，还有使反应放出的热量尽快散发，防止生成氯化钾杂质的目的。

（3）制备K2FeO4时，应该将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中，原因是：

题目已知K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，所以要保证溶液中基本没有Fe3+，将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中，每次加入的少量Fe3+与次氯酸根直接反应，保证了溶液中基本没有Fe3+。

ClO-将Fe3+氧化为FeO42-，本身被还原Cl-，反应的方程式为：

3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 

5H2O。

（4）将K2FeO4粗产品溶于冷的3 

溶液中，目的是将高铁酸钾和氯化钾溶入水中（题目说高铁酸钾可溶于水，加入氢氧化钾是为了保证高铁酸钾稳定存在，同时降低氢氧化铁溶解度），经过滤，将滤液置于冰水浴中，再加入饱和氢氧化钾溶液（题目说，高铁酸钾微溶于饱和氢氧化钾溶液）使高铁酸钾析出，再过滤即得产品。

9.氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）直接热分解法制氢

某温度下，2H2O（g）

2H2（g） 

+O2（g），该反应的平衡常数表达式为K=______。

（2）乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数（K）随温度（T）的变化曲线如图1所示。

某温度下，图1所示反应每生成1mol 

H2（g），热量变化是62 

kJ，则该反应的热化学方程式为_____________。

（3）水煤气法制氢

CO（g）+ 

H2O（g）

CO2（g） 

+H2（g） 

△H<

在进气比[n（CO）:

n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①向2 

L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol 

H2O（g），在图中G点对应温度下，反应经5 

min 

达到平衡，则平均反应速率v（CO）=________。

②图中B、E 

两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB_____TE 

（填“>

”“ 

<

”或“=”）。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同（均为T℃），其原因是A、E、G 

三点对应的_________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 

CO、1.0 

H2O（g）、1.0 

molCO2和xmol 

H2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

（4）光电化学分解制氢

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________________。

（5）Mg2Cu 

是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu 

与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为7.7%）。

该反应的化学方程式为______________。

【答案】

（1）.

（2）.CH3CH2OH（g）+H2O（g）

4H2（g）+2CO（g） 

△H=+248kJ/mol（3）.0.006mol·

L-l·

min-1（4）.>

（5）.化学平衡常数（或K）（6）.0≤x<

3（7）.2H2O+2e-=H2↑+2OH-（8）.

（1）反应的平衡常数为生成浓度的系数次方相乘，再除以反应物浓度的系数次方相乘，所以表达式为：

。

（2）由图1所示，随温度升高，反应的K值增大，说明该反应为吸热反应。

图示方程式为：

CH3CH2OH（g）+H2O（g）

4H2（g）+2CO（g），每生成1mol 

H2（g），热量变化（吸热）是62 

kJ，所以热化学方程式为：

△H=+248kJ/mol

（3）①图中G点的n（CO）:

n（H2O）=1.5，所以加入的CO为0.15mol，达平衡时，CO的转化率为40%，所以反应的CO为0.06mol，除以容器体积和反应时间，得到v（CO）=0.006mol·

min-1。

②如果B、E同温，则B→E的过程中，随着n（CO）:

n（H2O）由0.5变为1，则CO的转化率应该降低，但是B、E两点的转化率相等，说明温度的变化使E的转化率升高了，所以由B→E应该是降温（反应放热，降温平衡正向移动），即TB＞TE。

③以G点为例，n（CO）:

n（H2O）=1.5，CO的转化率为40%，有以下计算结果：

CO（g）+ 

H2O（g）

CO2（g） 

+H2（g）

起始：

3200

反应：

1.21.21.21.2

平衡：

1.80.81.21.2

所以反应的K=（1.2×

1.2）÷

（1.8×

0.8）=1。

重复如上计算，可以得到A点和E点的平衡常数也是1，所以三点的温度相同。

④由③的计算结果，该温度下平衡常数为1，按照题目的量加入容器，反应的Q值为：

（1×

x）÷

3）=x/3，为保证平衡正向移动，要求Q小于K，所以x/3＜1，即x＜3，反应为：

0≤x<

3。

（4）由图示在Pt电极上应该发生得电子的还原反应，溶液中也只可能是水电离的氢离子得电子，所以方程式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃时，Mg2Cu 

与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物，因为Mg2Cu→MgCu2的过程中Mg:

Cu在减小，所以生成的含一种金属元素的氢化物一定是Mg的氢化物。

设该氢化物为MgHX，有x/（24+x）=7.7%，所以x=2。

由上，方程式为：

10.某工业废料中含有Cr（OH）3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42- 

+2H+

Cr2O72-+ 

H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 

g 

H2O）如下表：

（1）“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为______________。

（2）生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为___________________。

（3）“系列操作”为：

继续加入稀硫酸、______、冷却结晶、过滤。

继续加入稀硫酸的目的是_________；

滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是_________________ 

（写化学式）。

（4）工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为________________。

（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。

Cr 

为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。

为测定“滤液”中的c（Na2Cr2O7），某实验小组取“滤液”20 

mL，加水稀釋至250 

mL，再取稀释后的溶液25 

mL于锥形瓶中，用c 

mol/L'

的FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗FeSO4溶液体积为V 

mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2（SO4）3+ 

Fe2（SO4）3+ 

H2O（未配平）]，则“滤液”中的c（Na2Cr2O7）=_______mol/L。

【答案】

（1）.Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

（2）.Al（OH）3+ 

3H+=Al3++ 

3H2O（3）.蒸发浓缩（4）.促进化学平衡2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7（5）.Na2Cr2O7（6）.Cr2O72-+14H+ 

+12e-=2Cr↓+7H2O（7）.cV/12

............

（1）由上述分析“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为：

Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑。

（2）加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-，得到A1（OH）3（滤渣II），若稀硫酸过量，A1（OH）3会反应，离子方程式为：

A1（OH）3+3H+=Al3++3H2O。

（3）加入硫酸酸化，发生反应2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O，生成重铬酸钠溶液，“系列操作”是为了提纯得到重铬酸钠，操作为：

继续加入稀硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗剂、干燥等；

继续加入稀硫酸是为了促进化学平衡2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7；

滤渣III的主要成分是：

Na2Cr2O7。

（4）在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，生成重铬酸钠溶液，用石墨作电极电解生产金属铬，Cr2O72-在阴极发生得电子还原反应，+6价Cr变为0价，电极反应式为：

Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2O。

（5）根据题意，取了滤液

的进行滴定，即2×

10-3L，由Na2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Na2SO4+Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+7H2O得：

n（Na2Cr2O7）=

n（FeSO4）=

×

V×

10-3L×

cmol•L-1，所以c（Na2Cr2O7）=

cmol•L-1÷

2×

10-3L=

mol•L-1。

11.砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。

回答下列问题：

（1）Ga基态原子核外电子排布式为__________________，As基态原子核外有____个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是___________，Ga、As、Se 

的电负性由大到小的顺序是_________________。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：

_________________。

镓的卤化物

GaI3

GaBr3

GaCl3

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

GaF3的熔点超过1000 

℃，可能的原因是______________。

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。

（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/ 

cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

【答案】

（1）.[Ar]3d104s24p1

（2）.3（3）.As>

Se>

Ga（4）.Se>

As>

Ga（5）.GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸点依次升高，原因是：

它们均为分子晶体，相对分子质量依次增大（6）.GaF3是离子晶体（7）.4（8）.sp2（9）.

（1）Ga是第31号元素，其核外电子排布为：

[Ar]3d104s24p1。

As是第33号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s24p3，所以其4p能级上有3个单电子。

（2）同周期由左向右元素的第一电离能逐渐增大，但是As是p能级的半满稳定结构，所以第一电离能反常增大，所以第一电离能的顺序为：

Ga。

同周期元素由左向右电负性增强，所以电负性顺序为：

（4）由图示，每个镓原子与4个氧相连，所以配位数为4。

草酸根中的碳原子，形成了一个碳氧双键，所以是sp2杂化。

（5）晶胞中Ga原子位于8个顶点和6个面心，所以Ga有：

8×

+6×

=4个，As都在晶胞内也有4个，所以晶胞质量为

晶胞边长为0.565nm=0.565×

10-7cm，晶胞体积为边长的立方，晶胞质量除以晶胞体积得到晶胞密度，所以为：

12.药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：

已知以下信息：

①2HCHO 

+NaOH→CH3OH+ 

HCOONa

②

③丁烯二酸酐的结构筒式为

（1）有机物A中含有的官能团有碳碳双键、________（填名称）。

（2）第①步反应中除生成

外，还生成另一产物，此产物的结构简式为________。

（3）H 

的结构简式为___________。

（4）第⑤步的反应类型是____________。

（5）L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有_____种（不考虑立体异构）；

①分子中含有苯环，苯环上有4 

个取代基

②既能与FeCl3溶液发