南通市高二学业水平测试模拟一化学江苏小高考专用Word文件下载.docx
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B.硫化氢的电子式:
H+]2-H+
C.氯离子的结构示意图:
D.硫酸钾的电离方程式:
K2SO4
2K++S
8.下列气体可用右图所示装置收集的是( )
A.CO2B.H2C.NOD.N2
9.用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气,下列措施可使反应速率加快的是( )
A.改用铝粉代替铝片B.降低反应温度
C.减小氢氧化钠溶液的浓度D.延长反应时间
10.在含有大量N、C、S的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.H+ B.Cl-C.Ba2+ D.OH-
11.下列反应属于复分解反应的是( )
A.Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.2HClO
2HCl+O2↑D.FeCl2+2NaOH
Fe(OH)2↓+2NaCl
12.下列过程吸收热量的是( )
A.食物腐败 B.干冰升华
C.酸碱中和 D.镁条燃烧
13.实验室用右图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是( )
A.试管a中的固体为氯化铵
B.用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满
C.氨气可用浓硫酸干燥
D.右图装置也可用于制取并收集氧气
14.下列有关苯、乙烯的说法正确的是( )
A.都易溶于水 B.都能与溴水发生加成反应
C.都具有可燃性 D.两者互为同分异构体
15.TiS2是镁电池的重要组成材料,其制备原理为Ti(SO4)2+8H2
TiS2+8H2O。
下列说法正确的是( )
A.Ti(SO4)2得电子B.H2被还原
C.H2是氧化剂D.Ti(SO4)2被氧化
16.下列说法正确的是( )
A.常温下,铁片能溶于浓硫酸
B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂
C.Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料
D.11.2LCO2中含有的氧原子数为3.01×
1023
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:
OH-+H+
H2O
B.碳酸钙与足量稀硝酸反应:
CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
C.氯化铝溶液与过量氨水反应:
Al3++4NH3·
Al+4N+2H2O
D.钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH-+H2↑
18.下列方案能达到实验目的的是( )
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl
B.用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
C.用分液法分离酒精和水的混合物
D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液
19.某兴趣小组设计的水果电池装置如右图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.铜片作负极
B.锌片发生还原反应
C.将电能转化为化学能
D.电子由锌片经导线流向铜片
20.下列关于碳酸钠的说法正确的是( )
A.受热易分解
B.不能与二氧化碳在水溶液中发生反应
C.水溶液呈碱性,因而被称为“纯碱”
D.将10.6gNa2CO3固体溶于100mL水中即可配得1.00mol·
L-1Na2CO3溶液
21.下列有机反应属于取代反应的是( )
A.CH2
CH2+HBr
CH3CH2Br
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.
+3H2
D.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是电子层数的两倍,X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
A.X只能形成一种单质
B.原子半径:
X<
Y<
Z<
W
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.Y的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
23.将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol·
L-1Fe2(SO4)3和0.1mol·
L-1H2SO4的混合溶液中,铜粉完全溶解后,得到溶液X。
A.溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1
B.向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2g
C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8g
D.向溶液X中加入0.18L5mol·
L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。
①桥墩建造需要用到大量水泥。
生产水泥的主要原料为黏土和 (填字母)。
a.纯碱 b.石灰石 c.食盐
②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。
氯丁橡胶属于 (填字母)。
a.无机非金属材料
b.金属材料
c.有机高分子材料
③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是 (填字母)。
a.美化桥梁b.提高硬度c.提高耐腐蚀性
(2)(5分)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于脂溶性维生素的是 。
②属于人体所需微量元素的是 。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和 ;
糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:
。
(3)(7分)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少 的排放。
煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和 。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是 (用离子方程式表示)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯(
)这类难以自然降解的塑料。
请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:
。
防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:
(任写一种)。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。
①下列化合物中与
互为同系物的是 (填字母)。
a.
b.
c.
②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 (填字母)。
a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH
③下列化合物中,能发生酯化反应的是 (填字母)。
a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH
(2)(5分)化合物X(
)是一种合成液晶材料的化工原料。
①1molX在一定条件下最多能与 molH2发生加成反应。
②X在酸性条件下水解可生成
和 (用结构简式表示)。
③
分子中最多有 个碳原子共平面。
(3)(7分)化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。
A
B
C
D
①A→B的反应类型为 。
②D中含氧官能团有 和 (填名称)。
③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为 。
④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。
E的结构简式为 (任写一种)。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示。
常温下,B、E呈气态,其中B呈黄绿色。
D是最常见的无色液体,E常用作制冷剂,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H由两种元素组成,其摩尔质量为32g·
mol-1。
(1)E的电子式为 。
(2)H的化学式为 。
(3)写出反应①的离子方程式:
。
(4)写出反应②的化学方程式:
26.(10分)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为 。
(2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 。
(3)查阅资料可知:
Ⅰ.ClO2能被I-还原为Cl或Cl-:
2ClO2+2I-
2Cl+
2ClO2+8H++10I-
2Cl-+5I2+4H2O
ClO2的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
Ⅱ.pH≤2.0时,Cl能被I-完全还原为Cl-:
Cl+4H++4I-
Cl-+2I2+2H2O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、Cl的浓度:
步骤1:
准确量取25.00mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。
滴入2滴淀粉溶液,滴加0.02000mol·
L-1Na2S2O3溶液,发生反应:
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI。
恰好完全反应时,消耗0.02000mol·
L-1Na2S2O3溶液12.50mL。
步骤2:
调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.2500mol·
L-1Na2S2O3溶液。
恰好完全反应时,消耗0.2500mol·
L-1Na2S2O3溶液40.00mL。
①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是 。
②请计算溶液Y中Cl的物质的量浓度(写出计算过程)。
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分)
1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C
17.B 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.B
24.(15分)
(1)①b(1分) ②c(1分) ③c(1分)
(2)①维生素A(1分) ②Fe(1分) ③甘油(1分) C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O(2分)
(3)①SO2(1分) H2(1分) ②Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+(2分)
③n
(2分) 减少使用;
循环利用;
重复利用;
寻找替代品(任写一种)(1分)
(1)①c(1分) ②b(1分) ③c(1分)
(2)①4(1分) ②
(2分) ③8(2分)
(3)①取代反应(1分) ②酯基(1分) 醚键(1分)
(2分) ④
或
(2分)
25.(6分)
(1)H(1分)
(2)N2H4(1分)
(3)Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O(2分)
(4)Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑(2分)
26.(10分)
(1)2Cl+SO2
2ClO2+S(2分)
(2)防止过氧化氢分解、提高ClO2的吸收率(2分)
(3)①蓝色褪去(1分)
②由2ClO2+2I-
2Cl+I2和2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI
得2ClI22Na2S2O3
n(Cl)生=0.02000mol·
L-1×
0.0125L=2.5×
10-4mol(2分)
由Cl+4H++4I-
Cl-+2I2+2H2O和2Na2S2O3+I2
得Cl2I24Na2S2O3
n(Cl)总=×
0.2500mol·
0.040L=2.5×
10-3mol(2分)
原水样中n(Cl)原=n(Cl)总-n(Cl)生=2.5×
10-3mol-2.5×
10-4mol=2.25×
10-3mol
c(Cl)==0.09mol·
L-1(1分)