人教版九年级化学上册课题2原子的结构教案Word下载.docx
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【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢?
要了解这个问题,我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
探究点一原子的构成
提出问题原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不
能再分,通过其他变化或方法原子还可以再分吗?
交流讨论阅读教材讨论归纳,了解原子的构成。
归纳总结
1.构成:
质子(每个质子带1个单位正电荷)
原子核
原子中子(不带电)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
(1)原子不显电性,是由于原子核所带正电荷数(即核电荷数)和核外电子所带负电荷数电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
(2)在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是所有质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知:
①在原
子中质子数不一定等于中子数。
②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
如氢原子。
③不同种类的原子,核内的质子数不同。
探究点二相对原子质量
提出问题原子虽小但也有质量和体积,它的质量如何表示呢?
交流讨论阅读教材讨论归纳,了解相对原子质量。
(1)定义:
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
(2)表达式:
相对原子质量=该原子的质量
碳原子质量*
1
12
(3)跟质子和中子相比,电子质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上。
即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
原子的相对原子质量
质量
来测定得比较得出,相对的
源与出,绝对的
性质
数非常小,大于1,单位“1”,一般不写
值与单位“千克”
单位
以1.993×
12
-26
碳1210kg
联
系(原子质量越大,其相对原子质量也越大)
板书设计
第1课时原子的构成、相对原子质量一、原子的构成
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量
1.
定义:
2.
公式:
某原子的相对原子质量=
该原子的质量
3.相对原子质量=质子数+中子数
教学反思
成本堂课分析和讨论原子结构的科学史料,提高学生想功象力,激发学习的兴趣。
多媒体辅助教学帮助学生们领略之了神奇的微观世界,使微观变直观,抽象变形象,初步知处道获得实证的途径,从而突破难点。
不讲的太多,学生探究活动的偏少。
提出问题后,没有
足留给学生足够独立思考的时间,有些问题也没能彻底的放
之手给学生。
处
第2课时原子核外电子的排布离子的形成
1.原子核外电子
知道原子核外电子是分层排布
排布(重点)
的
2.原子结构示意图(重点)
了解原子结构示意图的含义;
了解原子最外层电子数与原子种类的关系
3.离子(重点、
了解离子的形成过程,知道离子
难点)
与原子的区别与联系
科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个“小老头”很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间(相对于体育场中的小蚂蚁),它却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。
原子核外电子是如何运动的呢?
它们能否挣脱原子核的吸引
呢?
探究点一原子核外电子排布
提出问题
核外的电子绕核不停地作高速运动,电子是按什么轨迹排布运动
的呢?
交流讨论阅读教材讨论归纳,了解核外电子的排布。
1.核外电子的分层排布
(1)原子核位于原子中心,所占体积很小,原子核外有一个很大的空间,电子在空间内做高速运动。
(2)科学研究表明,在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越
高。
离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层。
(3)原子核外电子的分层排布规律
①每个电子层上最多容纳2n2,(n表示电子层数)即第一层最多排2个子,第二层最多排8个电子。
②作为最外层,最多不超过8个电子(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子),次外层不得超过18个电子。
2.原子结构示意图
(1)原子结构示意图:
原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
(2)原子结构示意图中
各部分的意义:
(3)原子种类与原子结构的关系
①金属原子的最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子。
②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1),在化学变化中易得到电子。
③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个,达到相对稳定结构,在化学变化中既不易失去电子,也不易得到电子,化学性质不活泼。
知识拓展在原子中,核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。
可识别原子结构示意图和离子结构示意图。
探究点二离子
提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?
交流讨论阅读教材讨论归纳,了解离子的相关知识。
1.离子是带电的原子(或原子团)。
2.离子的形成
原子不显电性,在化学变化中,一些原子容易失去电子或得到电子;
原子失去或得到核外电子从而带上电荷,原子便转变成离子。
3.离子符号及其意义
(1)离子用离子符号表示:
在原子团或元素符号的右上角标出
离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
如Xn+(阳离子符号)或Xn-(阴离
+-
子符号),当n=1时,n不写,如H、OH等。
2+
(2)离子符号的意义(以Mg为例)
表示每个镁离子带两个单位正电荷
2Mg
表示两个镁离子
4.离子的分类
阳离子——原子失去电子——带正电荷,如Na+、Ca2+
等
离子
阴离子——原子得到电子——带负电荷,如Cl-、SO42-
知识拓展离子与原子的区别和联系:
粒
原
子种类
子
阳
阴离子
核
核电荷数=质子数<电子数
子结
电
荷电荷数=
构区
数=质质子数
数>电子
别
=
电数
子数
不
显
显负电性
子电
显电
正电性
性
用
用阴离子符号表示
元素
阳离子
如O2—
符符号
符号表
号
表示
示
如
O
Na+
系
第2课时原子核外电子的排布、离子的形成
一、原子核外电子排布
二、离子
1.定义:
带电的原子。
2.分类:
阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义:
4.离子与原子的关系:
得电子得电子
失电子失电子
阳离子原子阴离子
成本堂课借助直观的挂图和模型,通过分析宏观现象
功去诱发学生的微观想象力,从而加强对知识的理解,增
之强学习化学的浓厚兴趣。
不本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界的想象
足力,学起来枯燥无味,有部分同学在课堂上发言少,很之少参与交流活动,需教师不断的反思,探讨。