人教版九年级化学上册课题2原子的结构教案Word下载.docx
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【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？
要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
探究点一原子的构成
提出问题原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不
能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结
1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：
①在原
子中质子数不一定等于中子数。
②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
如氢原子。
③不同种类的原子，核内的质子数不同。
探究点二相对原子质量
提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
（1）定义：
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：
相对原子质量＝该原子的质量
碳原子质量*
1
12
（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
原子的相对原子质量
质量
来测定得比较得出，相对的
源与出，绝对的
性质
数非常小，大于1，单位“1”，一般不写
值与单位“千克”
单位
以1.993×
12
-26
碳1210kg
联
系（原子质量越大，其相对原子质量也越大）
板书设计
第1课时原子的构成、相对原子质量一、原子的构成
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量
1.
定义：
2.
公式：
某原子的相对原子质量＝
该原子的质量
3.相对原子质量=质子数+中子数
教学反思
成本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想功象力，激发学习的兴趣。
多媒体辅助教学帮助学生们领略之了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知处道获得实证的途径，从而突破难点。
不讲的太多，学生探究活动的偏少。
提出问题后，没有
足留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放
之手给学生。
处
第2课时原子核外电子的排布离子的形成
1.原子核外电子
知道原子核外电子是分层排布
排布（重点）
的
2.原子结构示意图（重点）
了解原子结构示意图的含义；
了解原子最外层电子数与原子种类的关系
3.离子（重点、
了解离子的形成过程，知道离子
难点）
与原子的区别与联系
科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相对于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
原子核外电子是如何运动的呢？
它们能否挣脱原子核的吸引
呢？
探究点一原子核外电子排布
提出问题
核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动
的呢？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。
1．核外电子的分层排布
（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。
（2）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越
高。
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
（3）原子核外电子的分层排布规律
①每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。
②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子。
2．原子结构示意图
（1）原子结构示意图：
原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
（2）原子结构示意图中
各部分的意义：
（3）原子种类与原子结构的关系
①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。
②非金属原子的最外层电子数一般大于4个（氢原子为1），在化学变化中易得到电子。
③稀有气体原子的最外层电子数为8（He为2）个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。
知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。
可识别原子结构示意图和离子结构示意图。
探究点二离子
提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。
1.离子是带电的原子（或原子团）。
2．离子的形成
原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；
原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。
3．离子符号及其意义
（1）离子用离子符号表示：
在原子团或元素符号的右上角标出
离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
如Xn+（阳离子符号）或Xn-（阴离
+-
子符号），当n=1时，n不写，如H、OH等。
2+
（2）离子符号的意义（以Mg为例）
表示每个镁离子带两个单位正电荷
2Mg
表示两个镁离子
4．离子的分类
阳离子——原子失去电子——带正电荷，如Na+、Ca2+
等
离子
阴离子——原子得到电子——带负电荷，如Cl－、SO42－
知识拓展离子与原子的区别和联系：
粒
原
子种类
子
阳
阴离子
核
核电荷数=质子数＜电子数
子结
电
荷电荷数=
构区
数=质质子数
数＞电子
别
＝
电数
子数
不
显
显负电性
子电
显电
正电性
性
用
用阴离子符号表示
元素
阳离子
如O2—
符符号
符号表
号
表示
示
如
O
Na+
系
第2课时原子核外电子的排布、离子的形成
一、原子核外电子排布
二、离子
1.定义：
带电的原子。
2.分类：
阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义：
4.离子与原子的关系：
得电子得电子
失电子失电子
阳离子原子阴离子
成本堂课借助直观的挂图和模型，通过分析宏观现象
功去诱发学生的微观想象力，从而加强对知识的理解，增
之强学习化学的浓厚兴趣。
不本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界的想象
足力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很之少参与交流活动，需教师不断的反思，探讨。
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