精选4份合集邵阳市学年高一化学下学期期末教学质量检测试题.docx
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精选4份合集邵阳市学年高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，一定不是天然高分子的是
A．丝绸B．橡胶C．尼龙D．滤纸
2．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）500℃，30MPs2NH3（g）∆H=-38.6kJ/mol
C．已知25℃、101KPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）∆H=-284.9kJ/mol，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）∆H=-319.1kJ/mol，则O3比O2稳定
D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
3．下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥
4．某单烯烃（C9H18）与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是
A．1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%
B．将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2
C．将装有NO2（红棕色）和N2O4（无色）混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅
D．2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO2
6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A．甲烷分子的比例模型：
B．苯的最简式：
CH
C．乙烯的分子式：
CH2=CH2
D．乙醇的结构简式：
C2H6O
7．乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应属于加成反应
B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去
D．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同
8．从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
A元素的原子半径比B元素的原子半径大
元素A位于B的下一周期
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性：
H2CO3>H2SiO3
C
常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化
还原性：
Cu>Al
D
常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应
非金属性：
P>N
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．所有的分解反应都是吸热反应
D．需要持续加热才能发生的反应是吸热反应
10．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙
B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
D．甲先反应完，乙最后反应完
11．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为
A．1∶1∶1B．6∶3∶2C．3∶2∶1D．9∶3∶1
12．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
13．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．石油
C．Al
D．
15．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用食醋可除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康
16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．甲烷在O2中的燃烧反应B．铁粉溶于稀硫酸
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D．盐酸与氢氧化钠反应
17．如图为铜锌原电池示意图。
当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是
A．铜棒的质量逐渐减小B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极
C．SO42－在溶液中向锌极移动D．H+在锌表面被还原，产生气泡
18．现有mA（s）＋nB（g）⇌qC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф（B）和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）
A．m+n＜qB．n＞q
C．x点的混合物中v（正）＜v（逆）D．x点比y点的混合物的正反应速率小
19．（6分）四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径Z
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族
20．（6分）从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：
（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？
（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某实验小组利用下图所示装置制取氨气。
请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________
（2）请指出装置中的两处错误
①_______________________
②_______________________。
（3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________
（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B是两种有刺激气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
（1）写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：
______________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：
_______。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A．丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质为天然有机高分子化合物，选项A不符合；
B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，选项B不符合；
C．尼龙是聚酰胺，是合成高分子化合物，选项C符合；
D．滤纸主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，选项D不符合；
答案选C。
【点睛】
本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意根据其来源分类。
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。
有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，A错误；
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误；
C.已知25℃、101KPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）∆H=-284.9kJ/mol
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）∆H=-319.1kJ/mol，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误；
D.已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确；
答案为D
【点睛】
燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量，生成的液态水稳定。
3．D
【解析】分析：
（1）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物;
（2）第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键;（3）由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;（4）活泼金属与非金属化合时,能形成离子键;（5）含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;（6）离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
详解①含
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