最新 化学科普阅读题单元测试题含答案wordWord文档格式.docx
《最新 化学科普阅读题单元测试题含答案wordWord文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新 化学科普阅读题单元测试题含答案wordWord文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
，设甲醇中碳元素的化合价为x，则
。
②A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，故A正确；
B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化碳，故B不正确；
C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故C正确；
D、液化石油气和汽油主要是碳氢类化合物、甲醇中共有碳、氢、氧三种元素，故D不正确。
故选AC。
（2）可燃性的气体与空气的混合物在点燃时易发生爆炸，所以在加油站贴有“严禁烟火”的标志，从微观角度解释是分子在不断运动。
（3）①化合物是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，所以该反应生成物中的化合物有2种，其中属于氧化物的是H2O。
②甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为
③a、催化剂能改变化学反应的速率，自身的质量不变，故a正确；
b、反应过程中，催化剂自身的化学性质不变，故b不正确；
c、反应过程中，催化剂自身的化学性质不变，故c正确；
d、催化剂能改变化学反应的速率，自身的质量不变，故d不正确。
故选ac。
【点睛】
催化剂在化学反应中，只能改变化学反应速率，自身的化学性质反应前后不变。
2．阅读下面科普短文。
酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。
表1某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每100克）
蛋白质/克
糖类/克
脂肪/克
钠/毫克
钙/毫克
2.7
9.5
75
90
但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。
因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。
相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。
无乳糖酸奶的工艺流程为：
原料乳→标准化→添加6%的白砂糖→均质→巴氏杀菌→冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→发酵（37℃、42℃）→4℃低温储存。
研究一发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响
在37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵3小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图1所示。
研究二普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化
普通酸奶和无乳糖酸奶分别在37℃和42℃发酵8小时，发酵过程中酸度（从1小时开始测量）变化如图2所示。
除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表1可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。
（2）由图1可知：
3小时内，_______（填字母序号，下同）。
A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低
B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低
C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关
（3）由图2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______。
（4）由图2可知：
42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状
B表1中“钠”指的是钠元素
C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化
D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用
【答案】糖类AB温度42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高BCD
（1）每100克酸奶中含有蛋白质2.7g，9.5g的糖类，2.7g的脂肪。
则酸奶中含量最多的营养物质是糖类。
故答案为：
糖类；
（2）A、由图1可知，在3个小时内，相同量的乳糖，发酵酸奶中乳糖的残留量逐渐降低。
A正确；
B、在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低。
所以可以得出相同的发酵时间，乳糖残留量和糖酶的添加量增大而降低。
B正确；
C、在图1中，只能分析出乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量有关，无法分析出温度与乳糖残留量的关系。
C错误。
AB；
（3）由图2可知，曲线Ⅰ的42℃的无乳糖酸奶的酸度和曲线Ⅲ的37℃的无乳糖酸奶的酸度有明显的不同。
所以可以分析出影响无乳糖酸奶的酸度的因素是温度。
温度；
（4）由图2中的曲线Ⅰ的42℃无乳糖酸奶的时间-酸度曲线可知，时间越久，酸度越高。
42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高；
（5）A、我国大约有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症，而不是绝大多数成年人。
A错误；
B、在酸奶中加入对应的含有钠元素和钙元素的化合物，则表1中指的是钠元素和钙元素。
C、无乳糖酸奶的工艺步骤中，其中包括杀菌、发酵两个步骤。
杀菌的过程中，消灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。
发酵的过程，有物质发酵，生成新的物质，属于化学变化。
所以无乳糖酸奶的工艺中至少包括两步化学变化。
C正确；
D、无乳糖酸奶不仅营养不损失，而且对乳糖含量较低或无乳糖的乳糖不耐受的消费者较好，与普通的酸奶有一定的优势。
D正确。
BCD。
3．阅读下面科普短文。
2019年为“国际化学元素周期表年”。
我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。
说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。
单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。
硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。
在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。
含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素（C6H10S2O），虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。
含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。
含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。
甲（或乙）硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。
因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员，防止灾害的发生。
硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。
硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均（见图2）。
随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
（原文作者范巧玲、姜雪峰，有删改）
（1）单质硫的物理性质有________（写出1条即可）。
（2）大蒜素中硫元素的质量分数为________（写出计算式即可）。
（3）大气中二氧化硫的来源主要有_________。
（4）甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是_______。
（5）下列说法正确的是_______（填序号）。
A．硫元素属于金属元素
B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C．中国硫矿资源占有量为世界第二
D．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色
【答案】黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳
火山喷发、化石燃料燃烧（或工业废气）具有极臭的气味BCD
（1）单质硫的物理性质有：
黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳。
（2）大蒜素中硫元素的质量分数为
（3）大气中二氧化硫的来源主要有：
火山喷发、化石燃料燃烧（或工业废气）。
（4）某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。
甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是：
具有极臭的气味。
（5）
A．由汉语名称“硫”，可判定它为非金属元素，故A错误；
B．硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害，故B正确；
C．中国硫矿资源占有量为11%，世界第二，故C正确；
D．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色，正确；
故选BCD。
4．阅读下面科普短文。
苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。
常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。
表1某苹果的主要营养成分（每100g）
营养成分
糖类/g
脂肪/g
蛋白质/g
维生素A/mg
维生素C/mg
钾/g
钙/g
铁/mg
含量
16.21
0.17
0.26
3
4
0.12
0.04
0.6
食用苹果时，应避免食用果核部分。
因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。
苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。
褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。
研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）苹果在加工中发生的褐变属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_____。
（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_____。
（4）加工苹果时，加入_____可以抑制苹果的褐变。
（5）下列说法中，正确的是_____（填序号）。
A苹果营养丰富，适量食用有益健康
B高胆固醇人群不宜食用苹果
C表1中的钾指的是钾元素
D苹果中维生素C的含量高于蛋白质
【答案】化学氢氰酸在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低柠檬酸AC
（1）褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属于化学变化；
（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸；
（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；
（4）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；
（5）A、苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；
B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，错误；
C、表1中的钾指的是钾元素，正确；
D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg，而含有维生素C4mg，故苹果中维生素C的含量低于蛋白质，错误。
故选A、C。
5．某地屠宰厂发生液氨泄漏事故，经环保监测人员对现场空气进行监测，发现空气中氨气浓度远高于国家标准参考值35mg/m3。
所幸救援及时，没有造成燃爆和中毒事件。
请阅读资料，回答问题：
（资料查阅）
①氨气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，对人体黏膜和皮肤有强刺激、腐蚀性；
②液氨是由氨气加压降温液化而成极易液化成的，液氨泄漏后极易挥发出氨气；
无色的液氨常用于冷库制冷；
③人一旦吸入氨气易中毒，而且与空气混合浓度达到一定比例后，极易发生爆炸。
（1）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。
由此可知氨气可能具有的一条性质是________________；
（2）消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是_________；
已知氨气的化学式为NH3，其相对分子质量为_____。
有人认为只要逃离到地势高的地带，就能保障人员安全，你对此的看法和理由是_____________；
（3）迅速使用水枪稀释泄露中心周边，利用氨气与水溶解后转化为没有危害的氨水的特性。
取少量氨水，滴加几滴无色酚酞溶液，可观察的现象为_________，则说明氨水呈___（选填“酸”、“中”或“碱”）性，因此还对氨水需要进一步中和处理，防止污染环境。
【答案】具有可燃性、极易溶于水用湿毛巾堵往口鼻、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等17不对，因为氨气的密度小于空气酚酞溶液变成红色碱
由此可知氨气可能具有的一条性质是：
具有可燃性，能燃烧；
极易溶于水形成氨水；
（2）消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是：
用湿毛巾堵往口鼻（因为氨气极易溶于水）、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等；
已知氨气的化学式为NH3，其相对分子质量为14+1×
3=17。
有人认为只要逃离到地势高的地带，就能保障人员安全，此看法是不对的，因为氨气的密度小于空气，可以飘到较高的地带，吸入后会引起身体不适；
取少量氨水，滴加几滴无色酚酞溶液，可观察的现象为：
酚酞溶液变成红色，则说明氨水呈碱性，因此还对氨水需要进一步中和处理，防止污染环境。
6．阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：
3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】
（1）最外层电子
（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）
（3）隔绝水和氧气
（4）2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（5）Na+KCl
NaCl+K↑
试题分析：
（1）最外层电子数决定元素化学性质；
（2）钠的物理性质有：
有金属光泽，银白色；
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；
（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。
考点：
元素化学性质，物质性质，灭火原理。
7．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。
过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。
一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。
过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质：
__________________________________；
化学性质：
_____________________________________。
（3）100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸________g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
___
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
【答案】过氧乙酸醋酸无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解0.2用大量水大量冲洗必须在消毒半小时以后才可进去房间
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。
故填：
过氧乙酸；
醋酸；
（2）根据题目中信息知：
物理性质有：
无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；
化学性质有：
过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。
无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水；
不稳定，易分解；
（3）100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中，过氧乙酸的质量=100g×
0.2%=0.2g。
0.2；
（4）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。
用大量水大量冲洗；
（5）根据题目信息知：
若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。
必须在消毒半小时以后才可进去房间。
液体与液体混合形成的溶液中，量大的称为溶剂，量小的称为溶质。
一定量溶液中溶质的质量=溶液的质量×
溶液中溶质的质量分数。
8．阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。
臭氧的氧化能力比氧气强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施，后果不堪设想。
（1）氧气和臭氧是不是同种物质？
（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中可以观察到的现象是什么？
（3）应采取什么方法保护臭氧层？
。
（1）不是
（2）木条复燃，并燃烧的更旺（3）使用无氟冰箱
这是一道信息给予题，通过阅读题目进行分析判断。
（1）阅读题目可知，“臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气”，说明这是一个化学反应，有不同的物质生成，故知氧气和臭氧不是一种物质。
结合所学知识验证，根据它们的化学式可知，氧气的化学式为O2，臭氧的化学式是O3，二者的化学式不同，结构和性质不同，故不是同种物质。
（2）阅读题目可知，“臭氧的氧化能力比氧气强得多”，因此将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，将会看到木条复燃。
（3）由于臭氧层对保护地球生态有好处，又因为它会受到多种人为因素的影响，因此我们可以通过限制使用“氟里昂”，减少CO、CO2、NO的排放量，从而达到保护臭氧层的目的。
本题考查臭氧空洞和臭氧层保护
点评：
对于臭氧这种物质，并不是初中化学重点学习的内容，但可以在试题中提供相关材料，让学生通过阅读自学，提取其中的有用信息，再结合日常所学知识进行分析，在分析中主要借助于习题中的有用信息来解答。
这就要求学生要在平时的学习中培养自己的阅读能力。
9．阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼钢”“火法炼钢”。
“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；
“火法炼钢”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢的原理是：
Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。
青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列矿石的主要成分为氧化物的是_____（填标号）
A菱铁矿（主要成分FeCO3）
B铝土矿（主要成分Al2O3）
C锡石（主要成分SnO2）
D黄铜矿（玉要成分CuFeS2）
（2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_____（填“强”或“弱”）。
（3）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是_____，“火法炼铜”产生的能造成酸雨的气体是_____。
【答案】BC强
SO2
（1）
AFeCO3是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
BAl2O3是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
CSnO2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
DCuFeS2是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选BC；
（2）根据“青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知，青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；
（3）本材料中，“湿法炼铜”的反应是铁与硫
升级会员 