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1、 ，设甲醇中碳元素的化合价为x，则。A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，故A正确；B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化碳，故B不正确；C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故C正确；D、液化石油气和汽油主要是碳氢类化合物、甲醇中共有碳、氢、氧三种元素，故D不正确。故选AC。（2）可燃性的气体与空气的混合物在点燃时易发生爆炸，所以在加油站贴有“严禁烟火”的标志，从微观角度解释是分子在不断运动。（3）化合物是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，所以该反应生成物中的化合物有2种，其中属于氧化物的是H2O。甲醇和氧气在

2、点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为 a、催化剂能改变化学反应的速率，自身的质量不变，故a正确；b、反应过程中，催化剂自身的化学性质不变，故b不正确；c、反应过程中，催化剂自身的化学性质不变，故c正确；d、催化剂能改变化学反应的速率，自身的质量不变，故d不正确。故选ac。【点睛】催化剂在化学反应中，只能改变化学反应速率，自身的化学性质反应前后不变。2阅读下面科普短文。酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）蛋白质/克 糖类/克 脂肪/克 钠/毫克 钙/毫克 2.7 9.5 75 90 但是，普通酸奶含有

3、乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳 标准化 添加 6%的白砂糖 均质 巴氏杀菌 冷却接种发酵剂（直投式发酵剂） 发酵（37、42） 4低温储存。研究一 发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响 在 37，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3

4、 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。研究二 普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化 普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37和 42发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。依据文章内容回答下列问题。（1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_。（2）由图 1 可知：3 小时内，_（填字母序号，下同）。A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低 B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低 C

5、乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关 （3）由图 2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_。（4）由图 2 可知：42时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_。（5）下列说法正确的是_。A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状 B表 1 中“钠”指的是钠元素 C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化 D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用 【答案】糖类 AB 温度 42时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高 BCD （1）每100克酸奶中含有蛋白质2.7g，9.5g的糖类，2.7g的脂肪。则酸奶中含量最多的营养物质是糖类。故答案为：糖类；（2）A、由图1可知，在3个小时内，相同量的乳糖，发酵酸奶

6、中乳糖的残留量逐渐降低。A正确；B、在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低。所以可以得出相同的发酵时间，乳糖残留量和糖酶的添加量增大而降低。B正确；C、在图1中，只能分析出乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量有关，无法分析出温度与乳糖残留量的关系。C错误。AB；（3）由图2可知，曲线的42的无乳糖酸奶的酸度和曲线的37的无乳糖酸奶的酸度有明显的不同。所以可以分析出影响无乳糖酸奶的酸度的因素是温度。温度；（4）由图2中的曲线的42无乳糖酸奶的时间-酸度曲线可知，时间越久，酸度越高。42时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高；（5）A、我国大约有55.1%的

7、成年人表现有乳糖不耐受症，而不是绝大多数成年人。A错误；B、在酸奶中加入对应的含有钠元素和钙元素的化合物，则表1中指的是钠元素和钙元素。C、无乳糖酸奶的工艺步骤中，其中包括杀菌、发酵两个步骤。杀菌的过程中，消灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。发酵的过程，有物质发酵，生成新的物质，属于化学变化。所以无乳糖酸奶的工艺中至少包括两步化学变化。C正确；D、无乳糖酸奶不仅营养不损失，而且对乳糖含量较低或无乳糖的乳糖不耐受的消费者较好，与普通的酸奶有一定的优势。D正确。BCD。3阅读下面科普短文。2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。说起硫，大家

8、想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素（C6H10S2O），虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲（或乙）硫醇在空气中的

9、浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20 mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员，防止灾害的发生。 硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均（见图2）。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。（原文作者范巧玲、姜雪峰，有删改）（1）单质硫的物理性质有_（写出1条即可）。（2）大蒜素中硫元素的质量分数为_（写出计算式即可）。（3）大气中二氧化硫的来源主要有_。（4） 甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是_。（5）下列说法正确的是_（填序号）

10、。A硫元素属于金属元素 B硫磺能杀菌、杀螨、杀虫C中国硫矿资源占有量为世界第二 D硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色【答案】黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳 火山喷发、化石燃料燃烧（或工业废气） 具有极臭的气味 BCD （1）单质硫的物理性质有：黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳。（2）大蒜素中硫元素的质量分数为（3）大气中二氧化硫的来源主要有：火山喷发、化石燃料燃烧（或工业废气）。（4）某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是：具有极臭的气味。（5）A由汉语名称“硫”，可判定它为非金属元素，故A错误；B硫磺

11、有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害，故B正确；C中国硫矿资源占有量为11%，世界第二，故C正确；D硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色，正确；故选BCD。4阅读下面科普短文。苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。表1 某苹果的主要营养成分（每100 g）营养成分糖类/g脂肪/g蛋白质/g维生素A/mg维生素C/mg钾/g钙/g铁/mg含量16.210.170.26340.120.040.6食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。苹

12、果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：（1）苹果在加工中发生的褐变属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_。（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_。（4）加工苹果时，加入_可以抑制苹果的褐变。（5）下列说法中，正确的是_（填序号）。A 苹果营养丰富，

13、适量食用有益健康B 高胆固醇人群不宜食用苹果C 表1中的钾指的是钾元素D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质【答案】化学 氢氰酸 在080范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 柠檬酸 AC （1）褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属于化学变化；（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸；（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在080范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；（4）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；

14、（5）A、苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，错误；C、表1中的钾指的是钾元素，正确；D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg，而含有维生素C4mg，故苹果中维生素C的含量低于蛋白质，错误。故选A、C。5某地屠宰厂发生液氨泄漏事故，经环保监测人员对现场空气进行监测，发现空气中氨气浓度远高于国家标准参考值35mg/m3。所幸救援及时，没有造成燃爆和中毒事件。请阅读资料，回答问题：（资料查阅）氨气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，对人体黏膜和皮肤有强刺激、腐蚀性；液氨是由氨气加压降温液化而成极易液化成的，液氨泄漏后极易挥发出

15、氨气；无色的液氨常用于冷库制冷；人一旦吸入氨气易中毒，而且与空气混合浓度达到一定比例后，极易发生爆炸。（1）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是_；（2）消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是_；已知氨气的化学式为NH3，其相对分子质量为_。有人认为只要逃离到地势高的地带，就能保障人员安全，你对此的看法和理由是_；（3）迅速使用水枪稀释泄露中心周边，利用氨气与水溶解后转化为没有危害的氨水的特性。取少量氨水，滴加几滴无色酚酞溶液，可观察的现象为_，则说明氨水呈_（选填“酸”、“中”或“碱”）性，因此还对氨水需要进一

16、步中和处理，防止污染环境。【答案】具有可燃性、极易溶于水 用湿毛巾堵往口鼻、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等 17 不对，因为氨气的密度小于空气 酚酞溶液变成红色 碱 由此可知氨气可能具有的一条性质是：具有可燃性，能燃烧；极易溶于水形成氨水；（2）消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是：用湿毛巾堵往口鼻（因为氨气极易溶于水）、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等；已知氨气的化学式为NH3，其相对分子质量为14+13=17。有人认为只要逃离到地势高的地带，就能保障人员安全，此看法是不对的，因为氨气的密度小于空气，可以飘到较高的地带，吸入后会引起身体不适；取少量氨水，滴加几滴无色酚

17、酞溶液，可观察的现象为：酚酞溶液变成红色，则说明氨水呈碱性，因此还对氨水需要进一步中和处理，防止污染环境。6阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105110，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠

18、。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（2）钠具有的物理性质有_。（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（4）钠能与水反应，化学方程式为_。（5）写出用钠制取钾的化学方程式_。【答案】（1）最外层电子（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）（3）隔绝水和氧气（4）2Na+ 2H2O 2NaOH + H2（5）Na+ KClNaCl+ K试题分析：（1）最外层电子数决定元素化学性质；（2）钠的物

19、理性质有：有金属光泽，银白色；（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。7阅读下面的材料，回答下列问题：自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其

20、配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是_，溶剂是_。（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质：_；化学性质：_。（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸_g。（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？_（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？【答案】过氧乙酸 醋酸 无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水 不稳定，易分解 0.2 用大量水大量冲洗 必须在消毒半小时以

21、后才可进去房间 （1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。故填：过氧乙酸；醋酸；（2）根据题目中信息知：物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水；不稳定，易分解；（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中，过氧乙酸的质量=100 g0.2%=0.2g。0.2；（4）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。用大量水大量冲洗；（5）根据题目信息知：若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半

22、小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。必须在消毒半小时以后才可进去房间。液体与液体混合形成的溶液中，量大的称为溶剂，量小的称为溶质。一定量溶液中溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数。8阅读下面科普短文，然后回答问题。臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作

23、用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。（1）氧气和臭氧是不是同种物质？（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中可以观察到的现象是什么？（3）应采取什么方法保护臭氧层？ 。（1）不是 （2）木条复燃，并燃烧的更旺 （3）使用无氟冰箱这是一道信息给予题，通过阅读题目进行分析判断。（1）阅读题目可知，“臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气”，说明这是一个化学反应，有不同的物质生成，故知氧气和臭氧不是一种物质。结合所学知识验证，根据它们的化学式可知，氧气的化学式为O2，臭氧的化学式是O3，二者的化学式不同，结构和性质不同，故不

24、是同种物质。（2）阅读题目可知，“臭氧的氧化能力比氧气强得多”，因此将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，将会看到木条复燃。（3）由于臭氧层对保护地球生态有好处，又因为它会受到多种人为因素的影响，因此我们可以通过限制使用“氟里昂”，减少CO、CO2、NO的排放量，从而达到保护臭氧层的目的。本题考查臭氧空洞和臭氧层保护点评：对于臭氧这种物质，并不是初中化学重点学习的内容，但可以在试题中提供相关材料，让学生通过阅读自学，提取其中的有用信息，再结合日常所学知识进行分析，在分析中主要借助于习题中的有用信息来解答。这就要求学生要在平时的学习中培养自己的阅读能力。9阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为“有

25、色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用“湿法炼钢”“火法炼钢”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼钢”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。

26、虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：（1）下列矿石的主要成分为氧化物的是_（填标号）A 菱铁矿（主要成分FeCO3）B 铝土矿（主要成分Al2O3）C 锡石（主要成分SnO2）D 黄铜矿（玉要成分CuFeS2）（2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_（填“强”或“弱”）。（3）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是_，“火法炼铜”产生的能造成酸雨的气体是_。【答案】BC 强 SO2 （1）A FeCO3是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；C SnO2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D CuFeS2是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选BC；（2）根据“青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知，青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；（3）本材料中，“湿法炼铜”的反应是铁与硫