电厂水化验员计算题课案Word格式.docx

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La5D3007pNa4的定位液中钠离子的含量为多少（mg/L）?

解:

钠离子的含量为：

1.0×

10-4×

23×

1000=2.3（mg/L）

钠离子的含量为2.3mg/L。

La5D3008在实验室制备氢气的时候，用6.54g锌与足量的稀盐酸反应，试计算所生成氢气在标准状况下的体积是多少升?

设产生的氢气体积为VL。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65.4g1mol

6.54gV/22.4mol

65.4:

1=6.54:

（V/22.4），则：

V=2.24（L）

生成氢气在标准状况下的体积为2.24L。

Lb5D3009石灰—混凝处理澄清池，设石灰有效剂量为8.4mmol/L，浓灰浆浓度为1000mmol/L，生水流量为500m3/h，求灰浆消耗量（m3/h）。

已知：

c（CaO）=8.4mmol/L，C=1000mmol/L，Qs=500m3/h。

灰浆消耗量为4.2m3/h。

Lb5D3010某澄清池原水流量为700m3/h，混凝剂浓度为500mmol/L，混凝剂有效剂量为0.2mmol/L，求混凝剂溶液消耗量。

式中：

qn—混凝剂消耗量，L/h；

Q—生水流量，m3/h；

C—混凝剂浓度，mmol/L；

a—混凝剂有效剂量，mmol/L。

答:

-每小时消耗混凝剂280L。

Jd5D3011把50mL98%的浓H2SO4（密度为1.84g/m3）稀释成20%的H2SO4溶液（密度为1.14g/cm3），需加多少毫升的水?

设需加xmL的水，则：

50×

1.84×

98%=（50+x）×

1.14×

20%

得X=345（mL）

需加水345mL。

Jd5D3012用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为lOOmL，滴定至终点消耗

c（1/2EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度

（1/2Ca2++1/2Mg2+）。

被测水样的硬度（1/2Ca2++1/2Mg2+）为14.2μmol/L。

Je5D3013一台离子交换器的直径D=2.5m，内装树脂层高度H=1.6m，求内装树脂的体积V。

D=2.5m，H=1.6m。

内装树脂的体积为7.85m3。

Je5D3014某澄清水样碱度测定中，100mL水样，用酚酞作指示剂，消耗0.01mol/L硫酸标准液a=9.8mL，再以甲基橙为指示剂，又消耗硫酸b=5.3mL，求此水样组分含量。

因为a＞b，所以水中只有OH-和CO

碱度。

[OH-]=0.01（a－b）×

1000/1OO=0.1×

（9.8－5.3）=0.45（mmol/L）

[CO

]=0.01b×

1000/100=0.1×

5.3=0.53（mmol/L）

[HCO

]=0

水样中[OH-]为O.45mmol/L，[（CO

）为O.53mmol/L，[HCO

]为0。

La5D4015计算c（HAc）=0.1mol/L醋酸溶液的pH值为多少（Ka=1.8×

10-5）?

pH=-lg[H+]=-lg1.34×

10-3=2.87

pH值为2.87。

La5D4016计算0.10mol/LHAc=0.10mol/LNaAc缓冲溶液的pH值

（Ka=1.76×

10-5）。

该缓冲溶液的pH值为4.75。

Lb5D4017一台离子交换器直径D=25m，制水时水的最高流速允许v=40m/h，求这台交换器允许的最大制水流量Q。

这台离子交换器允许的最大制水流量为196.25m3/h。

Jd5D4018为了配制滴定度为T（Fe/K2Cr207）=0.005g/mL的K2Cr207溶液1000mL，需称取基准物K2Cr207多少克?

设需称取K2Cr2O7xg

6Fe2++Cr2O

+14H+======6Fe2++2Cr3++7H2O

6×

55.85g294.2g

0.005×

1000gxg

294.2:

x=6×

55.85:

0.005×

1000

x=4.390（g）

应称取基准物K2Cr2O74.390g。

Lb5D5019某反渗透除盐装置，处理前水样含盐量3500mg/L，处理后水中含盐量420mg/L，求该反渗透的脱盐率。

该反渗透脱盐率为88%。

Jd5D5020取水样25mL测Cl-，经中和，消耗1mg/mL的AgNO36.7mL，空白水耗AgN030.3mL，计算水中C1-是多少?

a=6.7mL，b=0.3mL，T=1mg/mL，V=25mL

Cl-为256mg/L。

La4D1021已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/mL，其中H2SO4的百分含量ω为95.6%，今取该硫酸5.00mL，稀释至1000mL，计算所配溶液的浓度c（1/2H2SO4）及c（H2SO4），即1L溶液中硫酸的量。

5.00mL中含硫酸的质量

m（H2SO4）=ρVω=1.84×

5.00×

95.6％=8.80（g）

溶液的浓度为c（1/2H2S04）=0.179mol/L,c（H2S04）=0.0897（mol/L）。

Lb4D1022某滤池人口水悬浮物含量为20mg/L，出水悬浮物含量3mg/L，流量100m3/h，运行8h后，截留污物为多少千克?

该滤池8h截留污物13.6kg。

Jd4D1023欲配制0.1000mol/L的浓度c（1/6K2Cr2O7）的标准溶液250mL，问应称取K2Cr2O7多少克?

m=c（1/6K2Cr207）V（K2Cr207）M（1/6K2Cr207）

=0.1000×

250.0×

10-3×

49.03=1.226（g）

须称取K2Cr2O71.226g。

La4D20241L硫酸溶液中含硫酸9.8g，计算c=（1/2H2SO4）为多少（mol/L）?

M（1/2H2SO4）=49.03g/mol

因

c（1/2H2SO4）=9.8/49.03=0.2（mol/L）

c（1/2H2S04）为0.2mol/L。

La4D2025今测知0.1mol/LNH3·

H2O溶液的pH=11.13，求此溶液的[H+]。

lg[H+]=-pH=-11.13

[H+]=7.4×

10-12（mol/L）

此溶液的[H+]为7.4×

10-12mol/L。

Lb4D2026某滤池滤层面积为13m2，反洗时间为5min，反洗强度为15L/（s·

m2），问反洗水量为多少立方米?

反洗水量为58.5m3。

Lb4D2027某电渗析处理器，进水含盐量为3000mg/L，出水含盐量1000mg/L，求脱盐效率。

除盐效率为67%。

Jd4D2028取1μg/mLSiO2工作液O.2mL和lOmL水样比色法测硅中，同时加药抽出比色，其水样与工作液颜色近似，求此水样中SiO2含量。

a=0.2mL，c（SiO2）=1μg/mL，v=lOmL

答；

此水样SiO2含量为20μg/L。

Je4D2029某澄清池原水流量为700m3/h，混凝剂浓度为500mmol/L，混凝剂有效剂量为0.2mmol/L，求混凝剂溶液每小时消耗量。

Q=700m3/h，B=0.2mmol/L，A=500mmol/L。

混凝剂消耗量为280L。

La4D3030已知1L氢氧化钠溶液中含有NaOH0.4g，求此溶液的pH值。

c（NaOH）=0.4/40=0.01（mol/L）

pOH=-lg（OH-）=-lg0.01=2.0

pH=14-pOH=14.0-2.0=12.0

此溶液的pH值为12.O。

La4D3031已配制硫酸标准溶液1000mL，经标定后其浓度为0.1015mol/L，现欲调整浓度恰为0.100mol/L，须添加除盐水多少毫升?

须添加除盐水15mL。

La4D3032制备5L5mol/L的硫酸溶液，需用密度1.84g/cm3、纯度为95%的硫酸多少毫升?

ρ=1.84g/cm3，ω=95％，M（H2S04）=98kg/mol

需用浓硫酸1400mL。

Lb4D3033一台离子交换器，内装树脂V=8.0m3，树脂的工作交换容量Eg=800mol/m3，再生时用31%的工业盐酸m=1200kg，求此阳离子交换器的再生酸耗R。

此离子交换器的再生酸耗为：

此阳离子交换器的再生酸耗为58.1g/mol。

Lb4D3034一台阴离子交换器，内装树脂V=17.5m3，树脂的工作交换容量Eg=250mol/m3，再生一台需30%的工业烧碱m=1000kg，求再生碱耗R。

再生碱耗为：

再生碱耗为68.6g/mol。

Lb4D3035一级复床除盐系统中，阴阳床的NaOH、HCl耗量分别为70g/mol和60g/mol，求它们各自的再生比耗。

阴床的再生比耗为：

B1=R1/M（NaOH）=70/40=1.75

阳床的再生比耗为：

B2=R2/M（HCl）=60/36.5=1.64

阴、阳床的再生比耗分别为1.75和1.64。

Jd4D3036在水、汽试验方法中，氨缓冲溶液的配制方法是：

称取20g氯化铵溶于500ml的高纯水中，加入150ml的浓氨水，然后用高纯水稀释到1L，求此缓冲溶液的pH值为多少?

（氨水d=0.90，质量分数为26%，M（NH3）=17.O，氯化铵M（NH4C1）=53.5，pKb=4.75）

先计算出氨水和氯化铵的量浓度：

（1）在1L溶液中加150mL浓氨水，其物质量的浓度cj是：

150×

0.90×

26%/17=2.1（mol/L）

（2）在1L溶液中加入20g氯化铵，其物质的量浓度cs是：

20/53.50=0.37（mol/L）

缓冲溶液pH值是：

此缓冲溶液pH值为10.0。

Jd4D3037某厂以化学除盐水做锅炉补给水，今测知饱和蒸汽SiO2含量为6μg/kg，给水SiO2含量为20μg/L，锅水SiO2含量是1200μg/L，计算排污率。

排污率为1.18%。

Jd4D3038据有效数字规则写出下列计算结果。

54.842+17.31=

76.2÷

47.24=

26.25+43.5=

32.2+25.65=

72.15，1.61，69.8，56.8。

Je4D3039测定水中Cl-时，用滴定度为10mg/mL的硝酸银标准溶液进行滴定，取水样100mL，到终点时消耗标准溶液7.65mL，空白试验消耗硝酸银O.55mL。

求水中Cl-的含量。

水中Cl-的含量为71.0mg/L。

Je4D3040取100mL水样，测定水的硬度，以铬黑T为指示剂，用O.01000mol/LEDTA标准溶液滴定，共消耗3.00mL，计算水样中钙、镁总量（以CaO表示）为多少（以mg/mL表示）?

Ca2++y4-=CaY2-

0.01000×

3.00水样中含以CaO表示的钙、镁总量H为：

水样中钙、镁总量（以CaO表示）为0.0168mg/mL。

Je4D3041有7.652g硫酸样品，在容量瓶中稀释成250.0mL。

移取25.00mL，滴定时用去20.00mLc（NaOH）（δc）=0.7500mol/L的NaOH溶液。

计算样品中硫酸的质量分数。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

c（1/2H2SO4）V（H2SO4）=c（NaOH）V（NaOH）

（1/2H2SO4）×

25.00=0.7500×

20.00

c（1/2H2S04）=0.6000（mol/L）

样品中硫酸的质量分数为0.9621。

La4D4042把60g20%的NaOH溶液稀释成5%的NaOH溶液，需加水多少毫升?

稀释前后溶质质量不变，设加xml水

则60×

20%=（60+x）×

5%

x=180（mL）

答：

需加180mL水。

La4D4043计算cNaOH=1.0×

10-3mol/L溶液pH值。

[OH-]=1.0×

10-3mol/L

pOH=-lg（1.0×

10-3）=3.0

pH=14－3.0=11.0

溶液的pH值为11.0。

Lb4D4044一台阳离子交换器，其直径D=2.5m，树脂层高度h=1.6m，树脂工作交换容量Eg=800mol/m3，运行流速v=15.0m/h，进水中Ca2+=2.42mmol/L，Mg2+=0.46mmol/L，Na++K+=0.54mmol/L，求周期制水量和实际运行时间。

进水中含阻离子总量为：

G=2.42+O.46+O.54=3.42（mmol/L）

周期制水量：

实际运行时间：

周期制水量为1836m3，实际运行时间为25h。

Lb4D4045有一台阳离子交换器，其阳树脂的全交换容量EQ=1800mmol/L。

当充分再生时，测得其再生程度bZ=80%，当运行至终点时，测得其饱和程度bb=70%，求其工作交换容量Eg。

运行终点时，bb=70%，此时尚有30%的树脂处于再生型态，因此从运行开始到运行终点，共有50%的树脂由再生型转化为失效型，由此可得工作交换容量Eg为：

Eg=[6z-（1-bb）]×

EQ=[80%-（1-70%）]×

1800-900（mmo1/L）

工作交换容量为900mmol/L。

Jd4D4046有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%和24.93%，而铜的实际含量为25.05%。

求分析结果的绝对误差和相对误差。

分析结果的绝对误差和相对误差分别为-0.15%和-O.60‰。

Je4D4047一般分光光度计读数有两种刻度，一个是百分透光度，另一个是吸光度，问当T为0、50%和100%时，相应的吸光度A的数值是多少?

A=-lgT

当T=0时，A=∞

当T=50%时，A=-lg0.5=0.30

当T=100%时，A=-lg1=0

相应的吸光值分别为∞、0.30、0。

Lb4D5048一台阳离子交换器人口水碱度JD=3.6mmol/L，出口水酸度SD=2.2mmol/L，周期制水量V=1600m3，再生时用质量分数ω为31%的工业盐酸Vs=1304L，求此阳离子交换器的再生酸耗R。

（ρ=1.15kg/L）

此阳离子交换器的再生酸耗为50.1g/mol。

Jd4D5049计算下列各式的结果，以适当的有效数字表示。

（1）0.0025+2.5×

10-3+0.1025

（2）1.212×

3.18+4.8×

10-4-0.0121×

0.008142

（1）0.1050；

（2）3.85。

（2）3.85。

Je4D5050测一工业硫酸纯度，称样1.1250g，用容量瓶稀释成250mL，摇匀后取出25.00mL，消耗0.1340mol/L的NaOH溶液15.40mL，求工业硫酸的纯度。

设工业硫酸中有硫酸xg。

H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20

98.07g2mol

Xg0.1340×

15.40×

10-3mol

98.07:

x=2:

0.1340×

10-3

x=0.1012（g）

工业硫酸的纯度为89.96%。

Lb3D1051某电渗析器膜对数n=200，工作电流I为18A，总淡水量G=20000L/h，进水含盐量GJ为10.5mmol/L，出水含盐量COH-为5.7mmol/L，求该电渗析器的电流效率η。

该电渗析器的电流效率为71.5%。

Jd3D1052称取硫酸试样1.525g，放于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

称取25.00mL，以0.1044mol/L的NaOH溶液滴定，达化学计量点时消耗25.30mL，求样品中H2SO4的质量分数。

样品中H2S04的质量分数为0.8537。

Je3D1053某锅炉给水含铁一般在6μg/L左右。

假定这台机组全年累计运行6000h，平均蒸发负荷为1000t/h，给水带铁全部进入炉内，全以氧化铁形式（Fe2O3）沉积在高温炉管上，且不考虑高温腐蚀、停运腐蚀，问这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成多少千克氧化铁垢?

2Fe∝Fe203

112160

三年总蒸发量：

Q=1000×

6000×

3=1.8×

107（t）

这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成154.3kg氧化铁垢。

La3D2054在含有2.0×

10-2mol的HCl溶液中加入3.0×

10-2mol的NaOH后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的pH值。

HCl和NaOH在水中发生酸碱中和反应，因为NaOH的物质的量大于HCl的物质的量，故NaOH有剩余。

乘余n（NaOH）=3.0×

10-2－2.0×

10-2=1.0×

10-2（mol）

其浓度c（NaOH）=1.0×

10-2（mol/L）

所以[OH-]=1.0×

pOH=2.0

pH=14.0－2.0=12.0

混合溶液的pH值为12.0。

Lb3D2055某交换器截面积5.Om2，装树脂高度为2.0m，树脂密度为O.8×

103kg/m3，求交换器应装树脂多少吨?

交换器内树脂体积：

V=5.0×

2.0=10（m3）

交换器应装树脂：

W=0.8×

10×

1000=8000（kg）=8（t）

交换器应装树脂8t。

Jd3D2056取水样100mL于锥形瓶中，加5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2滴EBT指示剂，用c（1/2EDTA）=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为15mL；

另取100mL水样于锥形瓶中，加2mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入钙红指示剂，用c（1/2EDTA）=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为10mL，则水样中Ca2+和Mg2+的含量为多少?

水样中Ca2+为20.0mg/L，Mg2+为60.0mg/L。

Jd3D2057取100mL水样于锥形瓶中，加入10mLH2SO4（1+3）溶液，准确加入10mLc（1/5KMnO4）=0.01mol/L的标准溶液，用800W电炉加热3min，迅速加入10mLc（Na2C204）=O.01mol/L的草酸标准溶液，继续用0.01mol/L的高锰酸钾溶液滴至微红色，消耗KMn04体积为11.60mL；

另取100mL蒸馏水同时进行空白试验，所消耗的KMnO4为1.06mL，则水样（COD）Mn为多少?

水样（COD）Mn为0.8mgO2/L。

Je3D2058测定硫酸盐中的SO

，称取试样3.000g，溶解后用250mL容量瓶稀释至刻度。

用移液管取25.00mL该溶液，加入0.05000mol/L的BaCl2溶液25.00mL，过滤后用去0.05000mol/L的EDTA溶液17.15mL，滴定剩余的Ba2+。

计算样品中SO

质量分数。

设样品中SO

摩尔数为x

SO

+Ba2+=BaS04↓

Ba2+（过量）+H2Y2-=BaY2-+2H+

则：

x=（0.05000×

25.00×

10-3－0.05000×

17.15×

10-3）×

250/25

=3.92×

10-3（mo1）

样品中SO

的质量分数为12.6%。

Je3D2059用邻菲罗啉比色法测定铁，已知比色试液中Fe2+的含量为50μg/100mL，用1cm厚度比色皿，在波长为510nm处测得的吸光度为0.099，计算Fe2+--邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数。

A=0.099，L=1cm

Fe2+--邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数1.106×

104L/（mol·

cm）。

La3D3060计算c（NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值，已知醋酸的Ka=1.8×

10-5。

醋酸钠的Kb=5.56×

10-10。

因为c/Kb＞500，可使用最简公式计算：

pOH=5.13

pH=14－5.13=8.87

c（NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值为8.87。

La3D3061将c（HAc）=O.10mol/L的HAc溶液稀释一倍，求该溶液中[H+]及pH值，

Ka=1.8×

稀释后：

c=0.10/2=0.050（mol/L）c/Ka＞500,可使用最简公式计算：

pH=3.02

该溶液中[H+]为9.5×

10-4mol/L，pH值为3.02。

La3D3062称取纯碳酸钙0.5000g，溶于50.00mLHCl溶液中，多余的酸用NaOH回滴，计消耗6.20mL，若1mLNaOH溶液相当于1.010mLHCl溶液，求两种溶液的浓度。

已知CaCO3和HCl的反应为：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑

取1/2CaCO3为基本单元，又6.20mLNaOH溶液相当于6.20×

1.010=6.26（mL）HCl溶液，因此与CaCO3反应的HCl溶液的实际体积为：

50.00－