中考化学复习专题1坐标曲线图表题精讲检测Word文档格式.docx
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【解题方法】解答此类题型时，首先要看表格中的数据并找出数据的变化规律，并把相关数据与题干的相关知识结合起来，特别是其中的变化的量与不变的量、变化的量的变化规律。
从多组数据中筛选出对解题最有帮助的信息，进而解答相关问题。
中考题型分类示例）
坐标曲线题
【例1】
（xx重庆中考B卷）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。
下列图像正确的是（ ）
A）
B）
C）
D）
【解析】A.向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；
B.过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；
C.过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；
D.FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。
故选B。
【答案】B
【例2】
（xx枣庄中考）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
A．a一定是反应物
B．x＋y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
【解析】本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
c质量增多20g－10g＝10g，故c是生成物，d质量增多20g－15g＝5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，所以a肯定是反应物。
A.a一定是反应物，正确；
B.如果b是反应物，则（30－x）＋（5－y）＝10＋5，变形得：
x＋y＝20，如果b是生成物，30－x＝10＋5＋（y－5），变形得：
x＋y＝20，正确；
C.x不可能是0，错误；
D.反应生成c与d的质量比为10∶5＝2∶1，正确。
故选C。
【答案】C
xx中考预测演练）
1．（xx邵阳中考）下列图像与对应叙述相符合的是（ C ）
A）
C）
A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B．向pH＝3的溶液中加水
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
2．（xx青岛中考）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（ D ）
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
3．（xx湘潭中考）一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列有关说法不正确的是（ A ）
A
B
C
D
反应前的质量（g）
25
反应后的质量（g）
A.x的取值范围是：
0≤x≤45
B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x＋y＝65
4．下列客观事实的微观解释正确的是（ D ）
选项
客观事实
微观解释
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
H2O在通电条件下产生H2
H2O分子中存在H2
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
NaCl溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na＋、Cl－
5.（xx郴州中考）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ C ）
烧杯中的物质
X溶液
稀硫酸
氯化钡溶液
氯化钠溶液
硝酸银溶液
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
6.（广州中考）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl（已知碳酸氢铵在40℃受热易分解）。
回答下列问题：
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：
A__＞__（选填“>
”或“<
”）B。
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是__B__（选填“A”或“B”）。
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号
反应温度
/℃
反应时间
/min
NaHCO3
产率/%
60
86.8
120
35
89.4
92.5
e
40
85.3
f
85.6
①实验c和d的目的是__探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响__。
②表格中x的数值可能是__C__。
A．85.8 B．86.8 C．92.1 D．93.1
③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是__在40__℃时，NH4HCO3受热易分解，导致反应物减少，影响产率__。
2019-2020年中考化学复习专题2实验探究题精讲检测
探究组成（或成分）类
这类题要求对未知物质的成分或已知物质变质后的成分或变质后残留固体的组成作出假设并进行探究，用实验来证明自己的结论是正确的，重点在于考查学生的实验预测、分析能力和实验设计、评价能力，力图通过主动探究过程来培养创新精神、实践能力和解决问题的能力。
如有关物质变质的探究（包括干燥剂、氢氧化钠、氢氧化钙、保鲜剂等），木炭还原氧化铜（氧化铁）时固体或气体产物的探究，实验后废液成分及处理方法的探究，标签破损（或没有标签）的物质成分的探究，某些物质反
应后滤渣或滤液成分的探究，一些混合气体成分的探究等等。
探究条件（或原因）类
这类题往往要求我们设计实验探究发生某种现象的原因、条件或者是影响因素，题目往往设置一定的情景，要求大家身临其境，根据题意进行作答。
如金属生锈条件的探究，燃烧条件的探究，影响化学反应速率的因素的探究，影响物质溶解度因素的探究，有关催化剂的探究，酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色原因的探究，硫酸铜、氯化铁溶液有颜色的原因的探究等等。
有关生成物成分的探究
（xx广安中考）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。
由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显________。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到__________。
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是____________________。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
Ⅰ
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量__________，振荡，静止
产生白色沉淀
产物含
Na2CO3
续表
Ⅱ
取I操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液
__________
产物不含
NaOH
【解析】【探究实验一】用pH试纸测得NaHCO3溶液的pH约为10，大于7，显碱性。
【探究实验二】
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）①根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，所用加热后的固体可能是氢氧化钠或碳酸钠。
②Ⅰ.加入足量的氯化钙溶液于试管A中，若有白色沉淀生成，证明产物含碳酸钠。
Ⅱ.取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，证明产物不含氢氧化钠。
【答案】【探究实验一】碱性
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）①质量守恒定律；
②Ⅰ.氯化钙溶液；
Ⅱ.溶液不变色
有关物质组成及成分的探究
（xx菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【作出猜想】
猜想Ⅰ：
原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：
原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：
原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：
原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如表：
NaCl
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为______________________。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是__________。
（2）同学们另取样品又进行了实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：
____________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有____________。
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：
原瓶中的溶质是____________，且已变质。
【解析】【查阅资料】：
饱和溶液溶质的质量分数＝溶解度÷
（溶解度＋100g）×
100%。
常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。
（1）氯化钠溶液呈中性，溶液的pH等于7，
（2）①溶液中加入氯化钙生成白色沉淀，说明溶液为碳酸钠溶液，因为氢氧化钠不与氯化钙反应；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
②除尽碳酸钠后，向溶液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明有碱性物质，证明有氢氧化钠；
由上述实验可证明溶液中溶质有碳酸钠、氢氧化钠，因此可知是已经变质的氢氧化钠溶液。
【答案】【查阅资料】常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液
（1）氯化钠；
（2）①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；
②Na2CO3、NaOH
【获得结论】NaOH
反应能否发生类探究
【例3】
（xx兰州中考）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：
甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。
乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到
（1）__________时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：
废液中溶质的成分是什么？
猜想一：
CaCl2
猜想二：
CaCl2、HCl
猜想三：
CaCl2、HCl、Ca（OH）2
你的猜想：
（2）__________
丙同学认为猜想三是错误的，理由是（3）__________（用化学方程式解释）。
【实验设计】
设计者
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想一正确
戊同学
取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液
（4）________
猜想二正确
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，（5）__________同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：
（6）______________________________。
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（7）__________________（填一点）。
【解析】
（1）无色酚酞遇碱变红，溶液呈中性后红色褪去；
（2）2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O，分三种情况，恰好完全反应、HCl过量、Ca（OH）2过量；
（3）HCl与Ca（OH）2不共存，能反应；
（4）锌粒与盐酸反应；
（5）猜想中都有CaCl2，加Na2CO3溶液都会产生白色沉淀，丁同学方案不合理，戊同学方案合理；
（7）含有盐酸，会腐蚀下水管道。
【答案】
（1）溶液的红色逐渐褪去；
（2）CaCl2、Ca（OH）2；
（3）2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O；
（4）锌粒逐渐溶解，有气泡产生；
（5）戊；
（6）猜想中都有CaCl2，加Na2CO3溶液都会产生白色沉淀；
（7）腐蚀下水管道，造成水质污染
有关物质的性质类探究
【例4】
（xx宁波中考）碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？
小科进行了探究。
【猜想】Mg（OH）Cl分解后的产物可能有：
Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。
加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有____________气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有____________。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。
【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为____________。
【解析】【实验一】没有液滴形成，也没有颜色变化，说明没有H2O，也没有Cl2生成，生成的气体就只能是HCl气体；
【实验二】与盐酸反应没有气泡产生，说明没有Mg，Mg和盐酸反应会生成H2气体；
【实验三】加入稀硝酸后再加入硝酸银，无沉淀产生说明没有氯离子，因此没有氯化镁生成，所以碱式氯化镁分解，只有氧化镁和氯化氢气体生成。
【答案】【实验一】HCl
【实验二】Mg
【实验三】MgCl2
【结论】Mg（OH）Cl
MgO＋HCl↑
影响因素类探究
【例5】
（xx金华中考）人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。
人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。
某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。
为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：
过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设：
__________。
（3）实验材料：
适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内__________；
③观察并记录两支试管产生气泡的情况。
（5）预测实验结果：
请写出一种可能的实验结果：
（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。
实验结果如图所示。
图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是__________，判断的理由是________________________________________________________________________。
（2）由题意可知，是比较过氧化氢酶和FeCl3的催化效率；
（4）②进行对比实验，故向2号试管内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液；
（5）根据实验的催化效果的快慢即可。
可能的实验结果：
1号试管产生气泡的速度比2号试管快（或“慢”或“基本相等”）；
（6）由于酶的活性受温度影响，故选乙；
判断的理由是酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强，超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降。
（2）过氧化氢酶的催化效率更高（其他合理假设也可）；
（4）②滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液；
（5）1号试管产生气泡的速度比2号试管快（或“慢”或“基本相等”）；
（6）乙；
酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强，超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降
xx中考预测演练）
1．（泰安中考）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式__2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑__，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：
认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
硫酸钠
硫酸钠、碳酸氢钠
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的①②③。
实验
方案
实
验
操
作
现
象
①__无明显现象__
试纸变色，对照标准比色卡，pH②__<
__7
③__有气泡产生，锌片不断溶解__
结
论
猜想二不正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：
__方案C中pH试纸浸入溶液中__。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：
__溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中是否有硫酸存在__。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请写出你的实验方案__取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确__。
2．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：
可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是__氯化钠（或NaCl）__溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2__。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如表实验。
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸
先产生白色沉淀，后产生大量气泡，沉淀消失
【实验结
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