甘肃省中考模拟化学试题 答案和解析Word文件下载.docx
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B．生成丙和丁的质量比为22：
7
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:
2
D．物质丙由原子构成
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2气体（CO）
过量的氧气
点燃
B
NaCl（Na2CO3）
适量的石灰水
过滤
C
FeSO4溶液（CuSO4）
足量的锌
D
O2（H2O）
浓硫酸
洗气
A．AB．BC．CD．D
8．下列图像不能正确反映其变化过程的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
9．20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①—③。
下列说法不正确的是（）
A．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B．①中溶质与溶剂的质量比为1:
5
C．只有②中的溶液为饱和溶液D．①—③中溶液的溶质质量分数③>
②>
①
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。
下列说法正确的是
A．该反应前后分子总数保持不变
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙和生成的丁质量比为3：
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
二、填空题
11．从①生石灰②甲烷③纯碱④干冰⑤熟石灰⑥氯化钠六种物质中选择符合下列题意的物质并用其化学式填空：
（1）属于盐的是____________。
（2）属于化石能源的是____________。
（3）用作改良酸性土壤的碱是____________。
（4）常用作食品干操剂的是____________。
12．
（1）在元素周期表中。
氯元素的信息如图所示，由图可知x=________，在化学反应中氯原子容易得到电子而变成_________（填化学符号）。
（2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①图乙所示反应的基本反应类型为_______反应：
②物质D中氯元素的化合价为_______。
③写出图甲所示反应的化学方程式________。
13．
（1）水是生命之源。
有些村民用地下水作为饮用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水，生活中常用_______降低水的硬度。
（2）淀粉在淀粉酶的作用下能水解为葡萄糖，为人体的生命活动提供能量，葡萄糖在人体内发生的反应是
，则X的化学式为_________。
（3）化石燃料的燃烧会产生CO2。
这是引发温室效应的最主要原因，自然界中清耗CO2的主要途径是_______。
为减少它的排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下转化为水和甲烷，该反应的化学方程式________。
14．近期被广泛关注的“脚臭盐”含有毒、有害成分亚硝酸盐。
下图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾元素、氧元素的质量比是。
（2）碘酸钾中碘的质量分数是（结果精确到0.1%）。
三、推断题
15．A-F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤。
胃液中含有F。
它们之间的转化关系如图所示，“→”表示相互转化。
请回答：
（1）A的俗称是______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C：
_________；
B→CaCO3：
___________。
（3）从微观角度考虑。
B和F反应的实质是____，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
四、实验题
16．根据下列装置结合所学化学知识。
回答下列问题。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气。
你应选择_________（填序号）装置组合，该反应的化学方程式为________，制收氧气。
药品选用高锰酸钾，在试管口放一团棉花的作用是__________。
（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体。
他应该选择的发生装置为__________（填序号）。
他想知道读气体是否是二氧化碳。
正确的检验方法是___________。
A将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊
B将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是______。
（4）某同学用F装置收集氢气。
他应该将氢气的发生装置与F装置的_________端相连（填“a”或“b”）。
（5）某小组的同学认为实验室用碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳可能不纯净，征得老师的同意后，开展了以下的探究：
（提出问题）
碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳中可能含有杂质HCl和水
（实验探究）
利用下图装置进行实验探究：
实验现象
结论
白色硫酸铜粉末变成蓝色
二氧化碳中含有杂质_________
硝酸银溶液中产生白色沉淀
（反思与评价）
F装置和G装置的位置能不能交换？
____。
理由______。
五、科学探究题
17．化学小组的同学们在进行二氧化碳的兴趣实验时发现，金属钠可以在二氧化碳气体中燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该固体是什么呢？
于是，同学们对金属钠在二氧化碳中燃烧得到的固体成分进行了探究。
（查阅资料）
①Na是丰常活泼的金属，常温下可以与O2、H2O等物质反应。
②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
（猜想）
（1）根据质量守恒定律判断，黑色固体可能是________（填物质名称）。
（2）自色固体可能是氧化钠（Na2O）、碳酸钠。
（实验步骤）
（1）如图，连接装置，检查装置的气密性。
（2）装入药品，关闭止水夹b，打开止水夹a，向锥形瓶中加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为______。
装置B的作用是_______。
（3）待E中澄清石灰水变浑独后，关闭a，打开b，点燃酒精灯，钠在硬质玻璃管中剧烈燃烧，E中澄清石灰水变浑独后，才能点燃酒精灯的原因是_________。
（4）待反应完全后，燃灭酒精灯，等装置冷却后，停止通二氧化碳气体。
（5）取出少量D中生成的白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
有白色浑浊出现。
证明白色固体中含有___________。
（6）另取少量D中生成的白色固体于试管中，加水溶解，加入足量____________，有白色沉淀产生；
在反应后的混合物中，滴加几滴___________，溶液变红证明白色固体中含有氧化钠。
六、计算题
18．硅钢是变压器，充电器中的核心材料。
其主要成份是Fe和Si。
某学生用硅钢样品做了如下实验：
取5.0g硅钢样品。
将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下表：
安验次数
一
二
三
四
五
六
稀硫酸的用量/g
10
剩余固体的质量/g
4.2
M
2.6
1.8
1.0
0.8
（1）表格中M=。
（2）硅钢样品中铁的质量分数是。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）。
参考答案
1．C
【详解】
A、烈火焚烧生成了新物质，属于物理变化，A错误。
B、放鞭炮火药燃烧爆炸生成了新物质，属于化学变化，B错误。
C、描述的是下雪后情景，没有生成新物质，属于物理变化，C正确。
D、燃烧属于化学变化，生成了新物质，D错误。
故选：
C。
2．D
A．空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，不符合题意；
B．空气中含有稀有气体，可以分离出来用于作电光源，不符合题意；
C．空气的主要成分就是氮气，氮气不活泼，较稳定，可以分离出来用作食品防腐剂，不符合题意；
D．空气中不含氢气，无法分离得到氢气，符合题意。
故选D。
3．D
【解析】
A、铜丝具有良好的导电性，可用作导线，故描述正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，因此稀硫酸可用作金属除锈，故选项正确；
C、大理石可用作建筑材料，是大理石的一个主要用途，故选项正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，错误；
D。
【点睛】
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4．C
A、广泛使用太阳能和风能等清洁能源可以有效降低人类对煤、石油、天然气的依赖，减少高碳能源消耗，故A正确；
B、减少化石燃料的使用，减少环境污染，节约能源，故B正确；
C、多使用一次性塑料制品会造成白色污染，故C错误；
D、少用汽车、多乘公交车或骑自行车可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故D正确。
故选C。
5．A
A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，氦气是由氦元素组成的纯净物；
液氧是氧元素组成的纯净物；
都属于单质；
故选项正确。
B、纯碱是碳酸钠属于盐类；
故选项错误。
C、臭氧中只含有氧原子，属于单质；
高锰酸钾中含有3种元素，不属于氧化物；
D、碳酸不属于有机物；
A。
6．C
【分析】
由图分析可知，甲为二氧化氮，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为氮气，该反应的化学方程式为：
2NO2+4CO
4CO2+N2。
A、由分析可知，丁为氮气，属于单质，选项错误；
B、由分析及化学方程式可知，生成丙和丁的质量比=（44×
4）：
（14×
2）=44：
7，选项错误；
C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比=2：
4=1：
2，选项正确；
D、由分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项错误，故选C。
7．D
A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，故不能除去一氧化碳，故选项错误；
B、氯化钠易溶液水，故选项错误；
C、锌比铁和铜都活泼，故锌可以与FeSO4溶液和CuSO4反应，故该方法选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以用浓硫酸除去氧气中的水分，故正确。
8．C
A、化学反应前后锰元素的质量不变，正确；
B、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应生成氯化钠，所以氯化钠的质量从零开始逐渐增多，当恰好反应时，氯化钠的质量达到最大值，正确；
C、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数减小，当小到一定浓度后，溶质质量分数不再减小，错误；
D、该反应中，催化剂只是加快了反应速率，不影响生成物的质量，正确。
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
9．C
A、由图1可知40℃时40g甲在100g水中全部溶解，图2中40℃时a溶解度40g，与甲相符，A正确。
B、①中溶质质量20g，溶剂100g，故溶质与溶剂的质量比为1:
5，故B正确。
C、图2中40℃时a溶解度40g，故③也为饱和溶液，C错误符合题意。
D、①—③溶液中溶剂质量相等，溶液①20g甲全部溶解溶质20g，溶液②20℃时甲溶解度30g，40g甲只能溶解30g，故溶质30g，溶液③40g甲全部溶解，溶质质量40g，故溶质质量分数③>
①，正确。
10．C
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了6g-4g=2g，故甲是生成物，生成的甲的质量为2g；
同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为10g-4g=6g；
反应后丙的质量为4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，丙的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；
丁是生成物，生成丁的质量为8g-4g=4g。
A、不知化学方程式中的化学计量数和相对分子质量，该反应前后分子总数是否变化是无法确定的，不符合题意；
B、由质量守恒定律，丙的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，不符合题意；
C、参加反应的乙和生成的丁质量比为6g：
4g=3：
2，符合题意；
D、由于不知化学方程式中的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量的倍数，不符合题意。
11．Na2CO3、NaClCH4Ca（OH）2CaO
（1）纯碱、氯化钠都属于盐，可表示为：
Na2CO3、NaCl；
（2）甲烷是天然气的主要成分，属于化石能源，可表示为CH4；
（3）用作改良酸性土壤的碱是熟石灰，可表示为Ca（OH）2；
（4）常作为食品袋中的干燥剂是生石灰，其化学式为：
CaO。
12．17Cl-分解+1
（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以x=2+8+7=17；
由原子结构示意图可知，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子：
Cl-；
（2）①通过图乙化学反应的模型图可以看出；
反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
②由D的分子结构模型可知，D的化学式为HClO，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中氯元素的化合价为y，则：
（+1）+y+（-2）=0，y=+1；
③通过甲图的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：
反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微观个数关系是1：
1：
1，方程式是：
H2O+Cl2═HCl+HClO。
13．肥皂水煮沸H2O光合作用
（1）水是生命之源。
有些村民用地下水作为饮用水，水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。
人们常用肥皂水鉴别是硬水还是软水；
天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。
生活中常用煮沸降低水的硬度，故填：
肥皂水；
煮沸。
（2）根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前6C、12H、18O，反应后6C、12O，故6X含有12H、6O，一个X含两个氢原子一个氧原子，故填：
H2O。
这是引发温室效应的最主要原因，自然界中清耗CO2的主要途径是光合作用，为减少它的排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下转化为水和甲烷，该反应的化学方程式CO2+4H2
2H2O+CH4。
14．
（1）13：
16
（2）59.3%
（1）碘酸钾（KIO3）中钾元素、氧元素的质量比是39：
（16×
3）=13：
16；
（2）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是
×
100%≈59.3%。
15．生石灰
H+和OH-结合生成水复分解
B常用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙；
胃液中含有F，则F是盐酸；
氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则D是氯化钙；
A、B、C、D（氯化钙）和CaCO3均含有同一种元素：
钙，碳酸钙高温能够生成A，则A是氧化钙；
氧化钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙，则C是硝酸钙，将推断代入检验即可。
（1）根据分析，A是氧化钙，俗称是生石灰；
根据分析，D是氯化钙，C是硝酸钙，D→C：
；
B是氢氧化钙；
F是盐酸；
B和F反应是中和反应，实质是H+和OH-结合生成水，中和反应属于复分解反应，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
16．试管AD
防止粉末冲入导气管，堵塞导气管BA气体的密度比空气密度小，易溶于水b水氯化氢不能会干扰二氧化碳中水蒸气的验证
（1）由图可知仪器为试管，故填：
试管。
（2）氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为
，该反应需加热发生装置选A，氧气密度比空气大，收集干燥氧气用向上排空气法收集，故选AD，故填：
AD；
。
（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，该反应不需要加热，他应该选择的发生装置为B，想知道气体是否是二氧化碳。
正确的检验方法是将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊，若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是气体的密度比空气密度小，易溶于水，故填：
B；
A；
气体的密度比空气密度小，易溶于水。
（4）某同学用F装置收集氢气，氢气密度小于水密度。
他应该将氢气的发生装置与F装置的b端相连，故填：
b。
（5）白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明二氧化碳中含有杂质水，硝酸银溶液中产生白色沉淀二氧化碳中含有杂质氯化氢，故填：
水；
氯化氢。
（6）F装置和G装置的位置不能交换，理由硝酸银溶液中水会干扰二氧化碳中水蒸气的验证，故填：
不能；
会干扰二氧化碳中水蒸气的验证。
17．碳
除去二氧化碳中的氯化氢排出装置内的空气，防止钠和氧气、水蒸气反应碳酸钠氯化钙溶液酚酞试液
猜想：
（1）根据质量守恒定律判断，黑色固体可能是碳，因为碳是黑色固体；
实验步骤：
（2）装入药品，关闭止水夹b，打开止水夹a，向锥形瓶中加入稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A中发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）E中澄清石灰水变浑浊后，才能点燃酒精灯的原因是：
排出装置内的空气，防止钠和氧气、水蒸气反应；
石灰水变浑浊说明二氧化碳已经将装置中的空气排尽；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
取出少量D中生成的白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水，有白色浑浊出现，说明反应生成了二氧化碳气体，进一步证明白色固体中含有碳酸钠；
（6）另取少量D中生成的白色固体于试管中，加水溶解，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，因为D中的碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠；
在反应后的混合物中，滴加几滴酚酞试液，溶液变红，证明白色固体中含有氧化钠；
因为足量的氯化钙溶液（中性）除去了碳酸钠，溶液滴入酚酞试液，变红，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧化钠，而氧化钠和氯化钙溶液中的水反应生成氢氧化钠。
18．
（1）3.4
（2）84%（3）14.0%
（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量是0.8g，故表格中M=4.2g-0.8g=3.4g；
（2）根据“稀硫酸与硅及其它杂质不反应”，根据表格中的数据，分析第五、六次的数据，可知硅及其它杂质的质量为0.8g，故铁的质量为5.0g-0.8g=4.2g，故硅钢样品中铁的质量分数是
100%=84%；
（3）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，分析表中数据可知，10g稀硫酸与5.0g﹣4.2g=0.8g铁完全反应，
x=14.0%；
答：
所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.0%。
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