蔚县二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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蔚县二中学年上学期高二期中化学模拟题
蔚县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．已知在
和
条件下，
燃烧生成水蒸气放出
热量，下列热化学方程式正确的是
A.
；
B.
；
C.
；
D.
；
2．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知:
室温下，2NO+Na2O2==2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol的高锰酸钾
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）
A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
4．某温度下，在
的密闭容器中发生反应：
，当加入
和
达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入
，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是
A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1：
1D.第二次平衡时，Z的浓度为
5．某有机物的结构简式为
，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
6．下列说法中正确的是（ ）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·mol－1表示1mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
7．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2
B．Y可以发生消去反应
C．Z中所有碳原子可以在同一平面
D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
8．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．1：
4
9．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质a的分子式为C5H6
B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质d的一氯代物有2种
10．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）
A．10B．11C．12D．13
11．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、SO42－、K+、Cl－B．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－
C．K+、Cu2+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、HCO3－
12．下列物质属于电解质且能导电的是
A.石墨B.液态HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3
13．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是
A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L
14．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+
CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
15．某溶液中可能含有下
列6种离子中的某几种：
Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀
不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
16．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
二、填空题
17．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如下表：
名称
分子量
性状
相对密度
（g·cm-3）
沸点
（℃）
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
106
无色液体
1.04
179
微溶
易溶
苯甲酸
122
无色晶体
1.27
249
0.21g
66g
苯甲醇
108
无色液体
1.04
205
微溶
易溶
乙醚
74
无色液体。
0.71
35
不溶
--
实验步骤：
（1）仪器A的作用是。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在左右。
获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
②洗涤操作在中进行。
a．烧杯b．布氏漏斗c．烧瓶d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽。
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是。
18．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:
已知：
CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。
（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。
（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应:
CaC204（s）
CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。
（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。
步骤1:
将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2:
取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。
步骤3:
用0.0190mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。
步骤4：
重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
实验编号
KMnO4溶液的浓度（mol/L）
KMnO4液滴入的体积（mL）
1
0.0190
V1=20.02
2
0.0190
V2=20.00
3
0.0190
V3=19.98
4
0.0190
V4=20.80
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。
②滴定终点的现象是________________________________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”）
19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
__________
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
1
3.0
2.0
1.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
1.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
（2）利用实验1中数据计算，用
的浓度变化表示的平均反应速率为：
_____________
（3）该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中
随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
4
3．0
2．0
1．0
2．0
____
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。
20．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A______________，B___________，乙__________，丁_________；
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。
21．填空：
I．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是_____________；
（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。
a．能与NaHCO3溶液反应b．能发生水解反应
c．不能与溴的CCl4溶液反应d．能与酸性高锰酸钾溶液反应
II．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号
气体
反应原理
A中试剂
①
乙烯
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
______________
②
乙烯
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________
______________
③
乙炔
电石与饱和食盐水反应
______________
22．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。
（4）电池工作时，盐桥中的SO
移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。
（5）甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
蔚县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
D
B
C
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
D
B
B
二、填空题
17．
（1）冷凝回流1分
（2）205℃1分抽滤（过滤、减压过滤）1分
（3）①苯甲醛1分苯甲酸1分②d1分③无气泡生成2分
（4）67.9%2分
18．SiO2保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分）0.1mol/L草酸铵溶液减少草酸钙固体的溶解0.02mol·L-1·min-12MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10
CO2↑+8H2O当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色95.00＞
19．
（1）.
（2）.其他条件相同时，增大
浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3）.
（4）.生成物中的
为该反应的催化剂（或
对该反应有催化作用）（5）.
（6）.与实验1比较，溶液褪色所需时间短
20．AlO2NaAlO2Al（OH）32Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O0.1mol0.3NA
21．C3H4O2羧基、碳碳双键
ad水
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2ONaOHCuSO4溶液
22．
Ⅰ、
（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
（2）0.01
Ⅱ、（3）a （4）乙（5）MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O（6）0.5
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