B．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：
Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
5．X、Y都是
A（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：
T（XCO3）>T（YCO3），则下列判断不正确的是
A．晶格能：
XCO3>YCO3B．阳离子半径：
X2+>Y2+
C．金属性：
X>YD．氧化物的熔点：
XO>YO
6．同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。
碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。
根据图中信息得出的结论不正确的是
A．对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态
B．在P0kPa、T0K时，碘的三种状态可以同时存在
C．在P1kPa、T1K时，碘以气态形式存在
D．在P1kPa时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态
7．下列说法正确的是（）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子
D．CH2=CH2分子中共有四个
键和一个
键
8．下列叙述正确的是（）
A．原子晶体中可能存在极性共价键
B．干冰升华时分子内共价键发生断裂
C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高
D．离子晶体中只含离子键，不含共价键
9．近年来科学家发现一种由100个碳原子构成的具有完美对称性的C100原子团，其最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（每个碳原子与其它3个碳原子相连），外层由60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层的20个碳原子将内、外两层碳原子连接在一起，有关C100的说法正确的是
A．C100跟石墨性质相似，都是原子晶体
B．外层60个碳原子形成的正五边形中含有π键，可发生加成反应
C．当与足量氢气完全反应时，生成物分子式为C100H60
D．当与足量氟气完全反应时，生成物分子式为C100F20
10．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：
MxFey（CN）z］，研究表明它的结构特性是：
Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上。
晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A．该晶体中含有共价键，是共价晶体
B．M离子位于晶胞面心，呈+2价
C．M离子位于晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）
D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价
11．右图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心。
试回答下列问题（只需回答一种代表物即可）：
（1）若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是；
（2）若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是；（3）若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位置是；
（4）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na＋，则晶胞中Cl－位置是；
（5）若这是一个不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+的F－配位数为8，则图中实心球表示Ca2＋还是F—？
答：
。
12．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）：
I1
I2
I3
I4
……
496
4562
6912
9540
……
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、。
（2）B2A2分子中存在____个σ键，_____个π键。
（3）下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
键能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c、d表示）：
。
a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳定化合物
c．F的单质d．E与D形成的化合
②试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热：
______。
13．
（1）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
（2）有些物质如B（OH）3（硼酸）、Al（OH）3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。
为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键——即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。
正因为如此B（OH）3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH－使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。
即：
B（OH）3+H2O
B（OH）4—+H+，根据上述信息，请回答问题：
（1）锂在空气中燃烧除生成__外，也生成微量的_______（用化学式填写）。
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是；属于________（填酸性、碱性或两性）化合物，并能证明其性质的离子方程式是
_______________________________________________。
（3）若已知反应Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：
。
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。
由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为____________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有___________个。
14．A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。
A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：
578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。
G元素的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
（1）B形成的单质中有_____个σ键，_________个Π键，上述元素形成的化合物中和B是等电子的是__________（填化学式）
（2）E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是___________。
（3）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为；
②图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为；
③三种晶体中熔点高低的顺序为
（填空化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为。
15．右图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2－所占。
（1）写出晶体的化学式，
（2）若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞的顶点，则O2－处于立方体的什么位置？
，
（3）在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有几个？
它们在空间呈什么形状分布？
（4）已知O2－半径为140pm，计算Ti4+半径和Ba2+半径。
第28讲化学键与物质性质
例1：
思路点拨：
根据原子结构特点和化学键的类型判断物质的性质。
疑难辨析：
对离子键和共价键的本质不理解而无法判断化合物的类型。
解题过程：
（1）若题给三种化合物均为离子晶体，则它们的熔沸点较高，常温下不应该是液体，选项A错。
判断共价化合物和离子化合物应用的方法是判断该物质在熔融状态下能否电离，而不是在水溶液中能否电离，选项C和D均错。
（2）Sb是第ⅤA主族元素，SbCl3中Sb原子最外层上1对孤对电子和3对成键电子对，易得Sb原子的杂化类型为sp3，Sn是ⅣA主族元素，SnCl4中Sn原子最外层上无孤对电子，故知Sn原子的杂化类型也是sp3。
（3）由于SbCl5是非极性分子，而SbCl3是极性分子，根据相似相溶原理可得答案。
（5）Sn原子的价电子构型为5s25p2，Sb原子的价电子构型为5s25p3，5p能级上电子处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能显得比较大。
答案：
（1）B
（2）sp3sp3（3）SbCl5是非极性分子，而SbCl3是极性分子，根据相似相溶原理可知前者在极性溶剂中的溶解度较小（4）Sb原子的价电子构型为5s25p3，5p能级上电子处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能显得比较大。
变式训练：
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）N2、CN－，C≡O（3）分子晶体（4）CH4和CH3OH，CH3OH形成分子间氢键
例2：
思路点拨：
先根据核外电子排布规律确定元素的名称，再确定元素和物质的性质。
疑难辨析：
共价单键中全是σ键，双键中一个是σ键，另一个是π键，三键中，一个是σ键，另两个是π键。
解题过程：
由A、B、C形成的ABC分子为HCN，结构式为H—C≡N，因此有2个σ键和2个π键。
答案：
（1）S、Mg
（2）D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；故P的第一电离能高于S（3）22（4）MgSO4MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。
变式训练：
答案：
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn（3）①直线型共价键（或键与键）
②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或键）③熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键（5）B。
解析：
（1）Ge是第四周期第ⅣA元素，因此易得核外电子排布式。
（2）只有是金属才能形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属晶体。
（3）①CO2是非极性分子，空间构型呈直线型，碳氧之间与极性共价键相连接。
②SiO2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体构。
（4）羰基镍中Ni和CO是以配位键相连，配位键是一类特殊的共价键。
（5）根据题中信息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”即可得出答案。
【当堂反馈】
1．C2．AD3．A
【课后巩固】
1．D2．C3．A4．C5．AD6．AD7．B8．AC9．BC10．B
11．
（1）干冰、碘等
（2）铜（3）其他4个碳原子位于4个互不相邻小立方体的中心（4）体心和12条棱边的中心（5）Ca2+
12．
（1）NaHCO3CH3COONa（或其它有机酸的盐）
（2）32（3）①acdb②-990.7kJ/mol
13．
（1）Li2OLi3N
（2）Be（OH）2、两性、Be（OH）2+2H+==Be2++2H2OBe（OH）2+2OH-==BeO22-+2H2O
（3）Al4C3+4OH-+4H2O==3CH4↑+4AlO2-（4）sp3
、6
14．
（1）12CO
（2）无明显现象（3）①812②O1∶6③CaF2>Cu>H3BO3分子间作用力
15．
（1）BaTiO3
（2）面心（3）正八面体（4）145pm
第29讲分子间作用力与物质的性质
例1：
思路点拨：
根据晶格能和分子间作用力的大小判断物质熔沸点的高低。
疑难辨析：
不同类型的氢键对分子晶体的沸点影响不同。
解题过程：
因为HF、H2O分子之间可以形成氢键，所以比HCl和H2S的沸点高很多；正戊烷是直链烃，分子间靠的比较近，色散力较大，所以比新戊烷沸点高；
分子内存在氢键，而
分子间存在氢键，所以前者沸点低；MgO与Na2O比较，Mg2＋离子半径小于Na＋离子半径，Mg2＋所带电荷也多于Na＋，所以Mg2＋离子与O2＋离子之间的作用比Na＋与O2－离子之间的多用大，即MgO的晶格能比Na2O的大，所以MgO的熔点高。
应选D。
变式训练：
答案：
（1）sp2是
（2）增大升高因此苏丹红I形成分子内氢键，而修饰后的分子形成分子间氢键，分子间氢键有利于增加分子间作用力，从而有利于增大化合物的溶解度和提高熔点。
解析：
由于氮原子上还存在一对孤对电子，因此N原子的杂化类型为sp2杂化，类似于碳碳双键中的碳原子，因此苏丹红1分子中所有的碳氢原子共平面是可能的，同样类似于烯烃可写出两种顺反异构体。
例2：
思路点拨：
利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子的构型。
疑难辨析：
没有理解VSEPR理想模型与分子空间构型之间的联系和区别而导致错误。
解题过程：
（1）1s22s22p63s26p33d3
（2）相同中心原子C
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