09届高考化学复习测试题.docx
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09届高考化学复习测试题
1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为
A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶1
2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是
Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子
Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性
Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋4
3．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是
A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol
4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是
A、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤
5．将容积为18mL的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mLNO2，6mLO2和，6mLNO最终试管里气体的体积是
A、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL
6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）
A、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以
7.同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为
A.1:
1:
1B.1:
1:
2C.1:
1:
4D.3:
2:
4
8.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是
A．0.045mol·L-1 B．0.45mol·L-1C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol·L-1
9.现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是
A．使溶液再溶解0.2molNH3
B．加入20.4%的浓氨水25g
C．加热蒸发掉一半水
D．加热蒸发掉50gH2O
10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:
5，则反应中一的还原产物可能是
A、NH4NO3B、N2OC、NOD、NO2
11.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca（NO3）2.4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A70%B69.5%C63.6%D53.8%
12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克
A.9.02B.8.51C.8.26D.7.04
13.将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有amolH+,由此可知
A.生成的气体在标准状况下的体积4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D.反应后的溶液里含有0.2molNO3-
14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.4.8g
15．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO3
16.木炭屑与浓硝酸共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是
A.①不变浑浊②变乳白色B.①变乳白色②不变浑浊
C.①变乳白色②变乳白色D.①不变浑浊②变浅黄色
17.臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应为KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平）,下列结论正确的是
A.O3在反应中被氧化为O2B.O3的氧化能力大于O2
C.1molO3在反应中得到2mol电子
D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：
1
18.用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。
若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为
A.1.98kgB.2.00kgC.2.22kgD.2.42kg
19．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）
A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0mL
20．将等质量的①Na②
③
④
⑤Na2CO3·10H2O露置于空
气中，最后质量由小到大的顺序是
A．⑤<④<③<②<①B．①<②<③<④<⑤
C．⑤<④<②=③<①D．⑤<③<④<②<①
21．有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
则该碱金属M可能是
A．锂B.钠C．钾D．铷
22.在四个密闭容器中均装入足量的Na2O2,然后分别充入等物质的量混合的下列选项中的气体，在不断用电火花引燃的条件下进行充分反应，最终容器压强几乎为0的是
A．CH4、O2B.CO、O2C．CO2、H2D.CH4、CO2
23.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为
，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A、1∶1B、2∶1C、1∶2D、1∶3
24.将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。
若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol，则a与b的关系为：
A、abD、无法确定
25.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲:
乙=1:
2，则加入铝粉的质量是
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
26.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是
A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶3
27.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与
生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是
A．2∶3B.8∶9C.4∶3D.4∶9
28.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是
A．Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg
29.向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g
30.向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L
31.向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是
①amol；②bmol；③a/3mol；④b/3mol；⑤0mol；⑥（4a－b）mol
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤
32.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，
得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中C（Cl-）与
C（SO42-）之比为
A．1∶1B．2∶3
C．3∶2D．2∶1
33.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是
A.45mlB.50mlC.40mlD.不能确定
34.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极，中间为离
子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。
电池充、放电的化学反应方程式为：
下列关于此电池说法正确的是
A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子
B．电池放电时，负极反应为：
3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋
C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
35.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算
36.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是
A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960
37.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1
38．将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得
到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）
A．
，总质量等于44gB．
，总质量等于44g
C．
，总质量大于44gD．
，总质量小于44g
39.含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有
gHNO3被还原成NO，n:
m可能是
A、1:
1 B、2:
1 C、3:
1 D、9:
2
40.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示（横坐标表示加入铁粉的物质的量）。
则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．1∶1∶4D．3∶3∶8
41．将15g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9g，则原溶液中硝酸的浓度为
A、1.0mol·L－1B、0.8mol·L－1C、0.6mol·L－1D、0.4mol·L－1
42.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为
A、1∶2∶1B、2∶1∶1C、1∶1∶1D、1∶1∶3
43．amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．（a+b）×63gB．（a+b）×189g
C．（a+b）molD．（CV－
）mol
44．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，是比Cl2．O3．ClO2．KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：
湿法制备的主要反应方程为：
Fe（OH）3+ClO—+OH—===FeO42—+Cl—+H2O
干法制备的主要反应为：
FeSO4+Na2O2==Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S．NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
45.在某稀溶液中含1molKNO3和4molH2SO4，向其中加入1.5molCu粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.22.4L～33.6L之间
46．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol
D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
47.在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
48．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu
的数目
49．将23g石英和60gCaCO3在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积为：
A.5.6LB.1.2LC.13.44LD.6.72L
50.纯净的Ca（HCO3）2试样在高温下分解，当剩余固体是原试样质量的一半时，它的分解率为
A.50%B.75%C.92.5%D.100%
51.青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：
Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A、青石棉是一种易燃品且易溶于水
B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C、1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D、1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
52．将足量的CO2不断通入KOH．Ca（OH）2．KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：
C
53．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
54．向200mL0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL（标况）NO气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78g沉淀。
加入氢氧化钠溶液体积可能为
A．100mLB．150mLC．180mLD．200mL
55．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。
铊盐与氰化钾被列为A级危险品。
铊（Tl）的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是
A．Tl+最外层有2个电子B．氧化性：
Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+
C．还原性：
Tl>Fe>AgD．铊位于第六周期，第IIIA族
56．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4
③H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
57．已知热化学方程式：
SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．＜196.64kJB．196.64kJ／molC．196.64kJD．＞196.64kJ
58．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
59.已知：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O
（1）△H=―Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=―Q2KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
A．0.4Q1+0.1Q2B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.05Q3
60．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：
将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：
2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗铅：
PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2。
下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
61．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。
.则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
62．硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
硅氧四面体可以用投影图表示成：
其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。
硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。
试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数之比为B
A．1:
2B．1:
3C．2:
5D．2:
7
63．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：
MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：
Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上。
其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是
A．该晶体是离子晶体
B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M＋空缺率为50%（体心中没有M＋占总体心的百分比）
D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价
64．有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度
100C
400C
550C
700C
溶解度
20g
65g
100g
140g
下列对该样品的推断正确的是
A、样品为纯净物B、样品中混有不溶于水的杂质
C、样品中混有溶解度较大的杂质D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解
65．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：
aX（?
）＋2Y（?
）
3Z（g）。
此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:
2:
2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：
Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：
Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：
Ⅰ>Ⅱ
D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
66．1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。
已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如下图所示（已知表示硅酸根离子SiO44—），下列说法肯定不正确的是
A.阴离子化学式为：
Si6O1612—
B.绿柱石可用氧化物形式表示为：
3BeO·Al2O3·6SiO2
C.绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]
D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸
67．将15.6gNa2
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