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1、09届高考化学复习测试题1相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A41 B31 C21 D112由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子 该混盐的水溶液呈碱性 该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 该混盐中的硫元素的化合价为2和43在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是 A、2/5 mol B、1/5 mol C、

2、11/5 mol D、1/3 mol4已知下列事实 高氯酸的酸性比硫酸强盐酸是比氢硫酸更强的酸氯化氢比硫化氢稳定氯气与硫化氢混合可产生单质硫氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是 A、 B、 C、 D、5将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是 A、没有气体 B、12mL C、4mL D、2mL 6使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在） A

3、、等于1 B、大于1 C、小于1 D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2N2O4，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为 A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:1:4 D.3:2:4 8.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是A0.045 mol L-1 B0.45molL-1 C0.0225molL-1 D0.225mol L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是A使溶液再溶解0.2molNH3 B加入20.4%的浓氨水

4、25gC加热蒸发掉一半水 D加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是A、NH4 NO3 B、N2O C、NO D、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2.4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A 70% B 69.5% C 63.6% D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克

5、A.9.02 B.8.51 C.8.26 D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A.9.6g B.6.4g C.3.2g D. 4.8g15(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4

6、)2SO4 N26NH33SO2SO37H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO316.木炭屑与浓硝酸共热,产生的气体等分为和两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是 A.不变浑浊变乳白色 B.变乳白色不变浑浊 C.变乳白色变乳白色 D.不变浑浊变浅黄色17.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应为KI+O3+H2O KOH+I2+O2(未配平),下列结论正确的是A.O3在反应中被氧化为O2 B.O3的氧化能力大于O2 C.1mol O3在反应中得

7、到2mol电子 D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：118.用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4SO3。若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为A.1.98kg B.2.00kg C.2.22kg D.2.42kg19NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下） A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL20将等质量的Na Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 A

8、 B C= D21有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。则该碱金属M可能是 A锂 B. 钠 C钾 D铷22.在四个密闭容器中均装入足量的Na2O2, 然后分别充入等物质的量混合的下列选项中的气体，在不断用电火花引燃的条件下进行充分反应，最终容器压强几乎为0的是 ACH4、O2 B. CO、O2 CCO2 、H2 D. CH4 、CO2 23.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A、11 B、21 C、 12 D、1324.将3

9、1.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为a mol 和 b mol，则a与b的关系为： A、ab D、无法确定25.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量是A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g26.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，

10、前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A.11 B.98 C.34 D.4327.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是 A23 B.89 C.43 D.4928.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是AMg和Al B.Al和Fe C.Fe和Cu D.Na和Mg29.向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质

11、量是A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g30.向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为A1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L31.向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是a mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab)mol A. B. C. D.32.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关

12、系如图所示，则溶液中C（Cl-）与C（SO42-）之比为 A11 B23 C32 D2133.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 A. 45ml B. 50ml C. 40ml D.不能确定34.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A充电的过程中当0.1molNa+通

13、过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaBr32NaC充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜35.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A112g B28g C56g D无法计算36. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(

14、设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为4mol/L C 中溶解了9.6gCu D中V=896037.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A、23 B、32 C、12 D、1138将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得 到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量） A

15、，总质量等于44g B，总质量等于44g C，总质量大于44g D，总质量小于44g39.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应,若有g HNO3 被还原成NO，n:m可能是A、1:1B、2:1C、3:1D、9:240.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示(横坐标表示加入铁粉的物质的量)。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A111 B131 C114 D33841将15 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶

16、液质量增加9 g，则原溶液中硝酸的浓度为 A、1.0 molL1 B、0.8 molL1 C、0.6 molL1 D、0.4 molL1 42.由FeO 、Fe2O3 、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为218,则这种混合物中FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的物质的量之比可能为A、121 B、211 C、111 D、11343 a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+

17、b)mol D(CV)mol44高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效多功能水处理剂，是比Cl2O3ClO2KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ClO+OH=FeO42+Cl+H2O干法制备的主要反应为：FeSO4+Na2O2=Na2FeO4+Na2O+Na2SO4 +O2（均未配平）下列有关说法不正确的是 A高铁酸钾中铁显+3价 B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还

18、能除去水体中的H2SNH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质45. 在某稀溶液中含1 mol KNO3和4mol H2SO4，向其中加入1.5mol Cu粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A. 11.2L B. 22.4 L C. 33.6L D. 22.4L33.6L 之间46赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还

19、原产物的质量比为1647.在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m248将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度 B 溶液的质量C溶液中溶质的质量分数 D溶液中Cu的数目49将23g石英和60gCaCO3在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积为： A.5.6L B.1.2L C.13.44L D.6.72L50. 纯净的Ca(HCO3)2试

20、样在高温下分解，当剩余固体是原试样质量的一半时，它的分解率为A.50% B.75% C.92.5% D.100%51.青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A、青石棉是一种易燃品且易溶于水B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2 H2OC、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D、1mol Na2Fe5Si8O22

21、(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液52将足量的CO2不断通入KOHCa(OH)2KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：C 53向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性54向200mL 0

22、.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL (标况) NO气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成 0.78g沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为A100mL B150mL C180mL D200mL 55据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是ATl+最外层有2个电子 B氧化性：Tl3+Fe3+Ag+Fe2+Al3+C还原性：TlFeAg

23、D铊位于第六周期，第IIIA族56下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D57已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充

24、分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ58在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ

25、/mol59.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A0.4Q1+0.1Q2 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.05Q3 60铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；Pb

26、OCOPbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子 D将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳61将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L62硅酸盐与二氧化硅一样,

27、都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成： 其中表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为 B A1:2 B1:3 C2:5 D2:763分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是 A该晶体是离子晶体 BM的离子位于上述晶胞面心，呈+2价CM的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，

28、且M空缺率为50%(体心中没有M占总体心的百分比)D晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价64有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是 A、样品为纯净物 B、样品中混有不溶于水的杂质C、样品中混有溶解度较大的杂质 D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解65如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3mol Z

29、，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是 A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小661798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAlySimOn（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如下图所示（已知 表示硅酸根离子SiO44），下列说法肯定不正确的是 A. 阴离子化学式为：Si6O1612B. 绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeOAl2O36SiO2C. 绿柱石可表示为Be3Al2Si3O12D. 绿柱石可溶于强碱和氢氟酸67将15.6g Na2