初三化学方程式集合精致版文档格式.docx
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↑↑+O2H通电O2H．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
16222O==Ca（OH）CaO+H．生石灰溶于水：
1722CO==HO+COH．二氧化碳可溶于水：
183222三、质量守恒定律：
192MgO点燃2Mg+O．镁在空气中燃烧：
2+Cu===FeSOFe+CuSO．铁和硫酸铜溶液反应：
2044OCu+H加热+CuOH．氢气还原氧化铜：
2122Cu+MgO加热Mg+CuO镁还原氧化铜：
22.四、碳和碳的氧化物：
）碳的化学性质1（CO点燃C+O碳在氧气中充分燃烧：
23.22↑2Cu+CO高温C+2CuO．木炭还原氧化铜：
242↑4Fe+3CO高温O3C+2Fe焦炭还原氧化铁：
．25232）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）2（CO点燃C+O．煤炉的底层：
26222CO高温+CCO．煤炉的中层：
272-1-
2CO点燃2CO+O．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2822）二氧化碳的制法与性质：
3（．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
29↑O+CO+H+2HCl==CaClCaCO2322↑O+CO==HCOH．碳酸不稳定而分解：
302232H．二氧化碳可溶于水：
31CO==HO+CO3222↑CaO+CO高温CaCO．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
3223．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
33O↓+H===CaCO+COCa（OH）2322）一氧化碳的性质：
4（Cu+CO加热CO+CuO．一氧化碳还原氧化铜：
3422CO点燃2CO+O．一氧化碳的可燃性：
3522其它反应：
:
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）36↑O+CO+2HCl==2NaCl+HCONa3222五、燃料及其利用：
O+2HCO点燃+2OCH．甲烷在空气中燃烧：
372224O+3H2CO点燃OH+3OHC．酒精在空气中燃烧：
3822252氢气中空气中燃烧：
．39O2H点燃+O2H222六、金属）金属与氧气反应：
1（2Mg+O镁在空气中燃烧：
．402MgO点燃2OFe点燃3Fe+2O铁在氧气中燃烧：
．414322Cu+O铜在空气中受热：
42.2CuO加热2O=2Al4Al+3O铝在空气中形成氧化膜：
43.322盐--------酸+）金属单质2（（置换反应）氢气+↑+H=ZnSOSOZn+H锌和稀硫酸44.2442↑+H=FeSOSOFe+H铁和稀硫酸45.2244↑+H=MgSOSOMg+H镁和稀硫酸46.244247.↑+3H）（SO=AlSO2Al+3H铝和稀硫酸234242↑+HZn+2HCl==ZnCl锌和稀盐酸48.22↑+HFe+2HCl==FeCl铁和稀盐酸49.22↑+HMg+2HCl==MgCl镁和稀盐酸50.222Al+6HCl==2AlCl．铝和稀盐酸51↑+3H23新盐+新金属-------盐（溶液）+）金属单质3（+Cu==FeSOFe+CuSO铁和硫酸铜溶液反应：
52.44+Cu==ZnSOZn+CuSO锌和硫酸铜溶液反应：
53.44+Hg）==Cu（NOCu+Hg（NO3）铜和硝酸汞溶液反应：
54.232-2-
）金属铁的治炼原理：
3（↑4Fe+3CO高温O3CO+2Fe．55232七、酸、碱、盐、酸的化学性质11（氢气（见上）+盐--------金属+）酸水+盐--------金属氧化物+）酸2（O+3H+6HCl==2FeClOFe氧化铁和稀盐酸反应：
56.2233O+3H）（SO==FeSO+3HOFe氧化铁和稀硫酸反应：
57.34242322O+HCuO+2HCl==CuCl氧化铜和稀盐酸反应：
58.22O+H==CuSOSOCuO+H氧化铜和稀硫酸反应：
59.2442）酸3（水（中和反应）+盐--------碱+OHCl+NaOH==NaCl+H．盐酸和烧碱起反应：
602O+2H==CaCl2HCl+Ca（OH）盐酸和氢氧化钙反应：
61.222氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
62.O+3H==AlCl3HCl+Al（OH）233O+2HSO+2NaOH==NaSOH硫酸和烧碱反应：
63.24242）酸4（另一种盐+另一种酸--------盐+↑O+CO+H+2HCl==CaClCaCO．大理石与稀盐酸反应：
642223↑O+CO+2HCl==2NaCl+HCO:
Na．碳酸钠与稀盐酸反应652223↑O+CO+HCl==NaCl+HNaHCO．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
66223↓+2HCl==BaSO+BaClSOH硫酸和氯化钡溶液反应：
67.2424、碱的化学性质2水+盐--------非金属氧化物+碱）1（O+HCO==Na2NaOH+CO．苛性钠暴露在空气中变质：
682322O+HSO==Na2NaOH+SO．苛性钠吸收二氧化硫气体：
69232270O+H==Na2SO2NaOH+SO．苛性钠吸收三氧化硫气体：
243O↓+H==CaCO+COCa（OH）．消石灰放在空气中变质：
712322Ca（OH）消石灰吸收二氧化硫：
72.O↓+H==CaSO+SO2322水（中和反应，方程式见上）+盐--------酸+）碱2（+）碱3（另一种盐+另一种碱--------盐↓+2NaOH==CaCOCO+NaCa（OH）氢氧化钙与碳酸钠：
73.3322、盐的化学性质31（另一种盐+另一种金属-------金属单质+）盐（溶液）+Cu==FeSOFe+CuSO铁和硫酸铜溶液反应：
74.44+另一种酸--------酸+）盐2（另一种盐↑O+CO+2HCl==2NaCl+HCO:
Na．碳酸钠与稀盐酸反应752232↑O+CO+HCl==NaCl+HNaHCO碳酸氢钠与稀盐酸反应：
223另一种盐+另一种碱--------碱+）盐3（+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2氢氧化钙与碳酸钠：
76.-3-
两种新盐-----盐+）盐4（==AgCl↓+NaNONaCl+AgNO．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
7733．硫酸钠和氯化钡：
78↓+2NaCl==BaSO+BaClSONa4242）单质与氧气的反应：
（化合反应）1（2Mg+O镁在空气中燃烧：
1.）点燃=2MgO
（2）点燃（O=Fe3Fe+2O铁在氧气中燃烧：
2.4322Cu+O铜在空气中受热：
3.）加热=2CuO
（2）点燃（O=2Al4Al+3O铝在空气中燃烧：
4.3222H氢气中空气中燃烧：
5.）点燃（=2H+O2O22红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
6.）点燃（O=2P4P+5O522）点燃（=SOS+O硫粉在空气中燃烧：
7.22）点燃（=COC+O碳在氧气中充分燃烧：
8.22）点燃=2CO（2C+O碳在氧气中不充分燃烧：
9.2）化合物与氧气的反应：
2（）点燃（=2CO2CO+O一氧化碳在氧气中燃烧：
10.22）点燃O（+2H=CO+2OCH甲烷在空气中燃烧：
11.222412.酒精在空气中燃烧：
）点燃O（+3H=2COOH+3OHC22252）氧气的来源：
3（）↑（加热2HgO=2Hg+O．玻义耳研究空气的成分实验132）↑（加热+MnO2+OMnO=K2KMnO．加热高锰酸钾：
142424）（MnOO+O=2HOH．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
16↑↑+O2H通电O2H．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
222O==Ca（OH）CaO+H．生石灰溶于水：
点燃2Mg+O2=2MgO（．镁在空气中燃烧：
19）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu．铁和硫酸铜溶液反应：
20）加热O（H2+CuO=Cu+H．氢气还原氧化铜：
212）加热Mg+CuO==Cu+MgO（镁还原氧化铜：
22.四、碳和碳的氧化物：
）碳的化学性质1（）点燃（=COC+O碳在氧气中充分燃烧：
23.22）↑（高温C+2CuO=2Cu+CO．木炭还原氧化铜：
242）↑（高温=4Fe+3COO3C+2Fe焦炭还原氧化铁：
．25232-4-
）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）2（）点燃（=COC+O．煤炉的底层：
2622）高温+C=2CO（CO．煤炉的中层：
272．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
28）点燃（=2CO2CO+O22）二氧化碳的制法与性质：
3（．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
29↑O+CO+H+2HCl==CaClCaCO2223↑O+CO==HCOH．碳酸不稳定而分解：
303222CO==HO+COH．二氧化碳可溶于水：
313222．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
32）↑（高温=CaO+COCaCO23．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
33O↓+H===CaCO+COCa（OH）2322）一氧化碳的性质：
4（）加热（CO+CuO=Cu+CO．一氧化碳还原氧化铜：
342）点燃（=2CO2CO+O．一氧化碳的可燃性：
3522其它反应：
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）36↑O+CO+2HCl==2NaCl+HCONa2232五、燃料及其利用：
）点燃O（+2H=CO+2OCH．甲烷在空气中燃烧：
372224C．酒精在空气中燃烧：
38）点燃O（+3H=2COOH+3OH22252）点燃O（=2H+O2H氢气中空气中燃烧：
．39222六、金属）金属与氧气反应：
．40）点燃=2MgO
（2）点燃（O=Fe3Fe+2O铁在氧气中燃烧：
．4143242.）加热=2CuO（2Cu+O铜在空气中受热：
2O=2Al4Al+3O铝在空气中形成氧化膜：
43.322）金属单质2（（置换反应）氢气+盐--------酸+↑+H=ZnSOSOZn+H锌和稀硫酸44.4422↑+H=FeSOSOFe+H铁和稀硫酸45.2442Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀硫酸46.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑铝和稀硫酸47.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑锌和稀盐酸48.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁和稀盐酸49.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑镁和稀盐酸50.512Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑．铝和稀盐酸-5-
新盐+新金属-------盐（溶液）+）金属单质3（Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁和硫酸铜溶液反应：
52.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：
53.Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg铜和硝酸汞溶液反应：
54.）金属铁的治炼原理：
3（4Fe+3CO2↑高温3CO+2Fe2O3．55七、酸、碱、盐、酸的化学性质1）酸1（氢气（见上）+盐--------金属+水+盐--------金属氧化物+）酸2（氧化铁和稀盐酸反应：
56.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：
57.CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀盐酸反应：
58.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化铜和稀硫酸反应：
59.水（中和反应）+盐--------碱+）酸3（HCl+NaOH==NaCl+H2O．盐酸和烧碱起反应：
602HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：
61.O+3H==AlCl3HCl+Al（OH）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
62.233H硫酸和烧碱反应：
63.O+2HSO+2NaOH==NaSO24242另一种盐+另一种酸--------盐+）酸4（↑O+CO+H+2HCl==CaClCaCO．大理石与稀盐酸反应：
642223↑+2HCl==2NaCl+H2O+COCO:
Na．碳酸钠与稀盐酸反应65322↑O+CO+HCl==NaCl+HNaHCO．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
66223↓+2HCl==BaSOSO4+BaClH硫酸和氯化钡溶液反应：
67.242、碱的化学性质2+盐--------非金属氧化物+碱）1（水O+HCO==Na2NaOH+CO．苛性钠暴露在空气中变质：
692223O+HSO==Na2NaOH+SO．苛性钠吸收三氧化硫气体：
702423Ca（OH）．消石灰放在空气中变质：
71O↓+H==CaCO+CO2322O↓+H==CaSO+SOCa（OH）消石灰吸收二氧化硫：
72.3222水（中和反应，方程式见上）+盐--------酸+）碱2（另一种碱--------盐+）碱3（另一种盐+↓+2NaOH==CaCOCO+NaCa（OH）氢氧化钙与碳酸钠：
73.3322、盐的化学性质3（另一种盐+另一种金属-------金属单质+）盐（溶液）1+Cu==FeSOFe+CuSO铁和硫酸铜溶液反应：
74.44）盐2（另一种盐+另一种酸--------酸+-6-
↑+2HCl==2NaCl+H2O+COCO:
Na．碳酸钠与稀盐酸反应75232↑O+CO+HCl==NaCl+HNaHCO碳酸氢钠与稀盐酸反应：
223碱+）盐3（另一种盐+另一种碱--------↓+2NaOH==CaCOCO+NaCa（OH）氢氧化钙与碳酸钠：
76.3322两种新盐-----盐+）盐4（==AgCl↓+NaNONaCl+AgNO．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
7733↓+2NaCl==BaSO+BaClSONa．硫酸钠和氯化钡：
784242初三化学知识点汇总沉淀：
--------Fe（OH）红褐色絮状沉淀3------------Fe（OH）浅绿色沉淀2----------Cu（OH）蓝色絮状沉淀2是BaCO,CaCO的白色沉淀HNO是不溶于AgCl、BaSO其中,（,AgCl,BaSO,BaCO--------------CaCO白色沉淀4433333.）,Mg（OH）的白色沉淀HNO溶于23）----S水溶液中（淡黄色沉淀微溶于水,CaSO------------Ca（OH）42初中化学方程式汇总氧气的性质：
1.2OFe点燃3Fe+2O铁在氧气中燃烧：
2.4322CuO加热2Cu+O铜在空气中受热：
3.2O2Al点燃4Al+3O铝在空气中燃烧：
4.322O2H点燃+O2H氢气中空气中燃烧：
5.222O2P点燃4P+5O红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
6.522SO点燃S+O硫粉在空气中燃烧：
7.22CO点燃C+O碳在氧气中充分燃烧：
8.222CO点燃2C+O碳在氧气中不充分燃烧：
10.22O+2HCO点燃+2OCH甲烷在空气中燃烧：
12.22252）氧气的来源：
3（↑Hg+O加热2HgO．玻义耳研究空气的成分实验132．加热高锰酸钾：
14）1↑（实验室制氧气原理+O+MnOMnOK加热2KMnO22424）2O+O2↑（实验室制氧气原理2HMnOOH．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
152222二、自然界中的水：
↑↑+O2H通电O2H．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2MgO点燃2Mg+O．镁在空气中燃烧：
192+Cu===FeSOFe+CuSO．铁和硫酸铜溶液反应：
2044-7-
OCu+H加热+CuOH．氢气还原氧化铜：
2122Cu+MgO加热Mg+CuO镁还原氧化铜：
）碳的化学性质1（CO点燃C+O碳在氧气中充分燃烧：
23.22↑2Cu+CO高温C+2CuO．木炭还原氧化铜：
242↑4Fe+3CO高温O3C+2Fe焦炭还原氧化铁：
282CO点燃2CO+O22）二氧化碳的制法与性质：
29↑O+CO+H+2HCl==CaClCaCO222330↑O+CO==HCOH．碳酸不稳定而分解：
2232CO==HO+COH．二氧化碳可溶于水：
313222↑CaO+CO高温CaCO．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
3232．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
4（．一氧化碳还原氧化铜：
34Cu+CO加热CO+CuO22CO点燃2CO+O．一氧化碳的可燃性：
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）36↑O+CO+2HCl==2NaCl+HCONa3222五、燃料及其利用：
3822225O2H点燃+O2H氢气中空气中燃烧：
．39222六、金属）金属与氧气反应：
1（2MgO点燃2Mg+O镁在空气中燃烧：
．402OFe点燃3Fe+2O铁在氧气中燃烧：
．414322CuO加热2Cu+O铜在空气中受热：
42.2O=2Al4Al+3O铝在空气中形成氧化膜：
43.322--------酸+）金属单质2（（置换反应）氢气+盐↑+H=ZnSOSOZn+H锌和稀硫酸44.2442↑+H=FeSOSOFe+H铁和稀硫酸45.4422↑+H=MgSOSOMg+H镁和稀硫酸46.2442↑H+）（SO=AlSO2Al+3H铝和稀硫酸47.4242233↑+HZn+2HCl==ZnCl锌和稀盐酸48.22↑+HFe+2HCl==FeCl铁和稀盐酸49.22镁和稀盐酸50.↑+HMg+2HCl==MgCl22↑+3H2Al+6HCl==2AlCl．铝和稀盐酸5123新盐+新金属-------盐（溶液）+）金属单质3（铁和硫酸铜溶液反应：
52.+Cu==FeSOFe+CuSO44+Cu==ZnSOZn+CuSO锌和硫酸铜溶液反应：
53.44-8-
+Hg）==Cu（NO）Cu+Hg（NO铜和硝酸汞溶液反应：
54.2323）金属铁的治炼原理：
3（↑4Fe+3CO高温3CO+2Fe2O．5523七、酸、碱、盐、酸的化学性质1氢气（见上）+盐--------金属+）酸1（水+盐--------金属氧化物+）酸2（氧化铁
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