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6、在Na2S2O3中，S的氧化数=；

A、+4B、+2.5C、-2D、+2

7、关于Li、Na、K的性质（xì

ngzhì

），下列表述中错误的是；

A、Na、K在空气中燃烧（rá

nshāo），分别生成Na2O、K2O

B、Na、K通常（tōngchá

ng）保存于煤油中

C、Li、Na、K可浮于水面（shuǐmià

n）

D、Na、K在空气中燃烧，不能生成Na2O、K2O

8、在Na、Mg、Al、Cu中，既溶于NaOH、又溶于HCl的是；

A、NaB、AlC、MgD、Cu

9、在过渡金属中，硬度最大的是；

A、FeB、WC、CrD、Cu

10、向Fe2+溶液中逐滴加入NaOH溶液，正确的现象是。

A、最后生成白色沉淀

B、首先生成棕色沉淀

C、先生成棕色沉淀，然后逐渐变为白色沉淀

D、先生成白色沉淀，然后逐渐变为棕色沉淀

三、完成下列反应（每小题2分，共20分）

1、Mg在空气中燃烧

2、Si与NaOH水溶液反应

3、SnCl2固体水解

4、AgNO3固体受热分解

5、在H2S水溶液中通入Cl2

6、ClO3-与Cl-在酸性溶液中反应

7、Cr溶于HCl溶液

8、Mn3O4粉末与Al粉在高温下反应

9、Fe在氧气中燃烧

10、向Zn（OH）2沉淀上加NaOH溶液

四（12分）、某温度时，反应A+B==G+D在溶液中进行，平衡时各浓度分别为：

[A]=[B]=1.0mol·

L-1；

[G]=[D]=2.0mol·

L-1。

若温度不变，将起始浓度变为C（A）=C（B）=2.0mol·

L-1,C（G）=C（D）=0mol·

L-1，问平衡时各浓度分别为多少？

A的转化率是多少？

五（12分）、取5mol·

L-1HAc溶液（ró

ngyè

）20mL加水至1000mL，求此溶液（ró

）中H+浓度（nó

ngdù

）、HAc解离度及pH值（已知HAc的Ka=1.8×

10-5）。

六（8分）、已知A原子核外有11个电子（dià

nzǐ），B原子核外有17个电子。

①指出A、B的元素符号；

②用电子排布式写出它们的核外电子排布；

③用电子式写出A与B形成化合物的过程。

该化合物的晶体属哪种类型的晶体？

七（8分）、某未知物A为白色粉末，溶于水后得蓝色溶液。

向该溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀B（B不溶于HNO3）。

若向A的水溶液中加入KI，则得棕红色沉淀C。

用Na2S2O3溶液与该棕红色沉淀反应，得白色沉淀D。

据此写出A、B、C、D的化学式（提示：

C为两种物质的混合物）。

试题二

一、填空（每小题2分，共20分）

1、在物质的三种聚集状态中，具有一定的形状和体积；

2、已知O的相对原子质量为16，则2molO2的质量=克；

3、基元反应是指的反应；

4、对于可逆反应2SO2+O2==2SO3，其实验平衡常数表达式为Kp=；

凡是的物质都是碱；

6、CaF2的溶度积KSP与溶解度S（mol·

7、根据成键原子轨道的重叠方式，可将共价键分成两大类：

键、键；

8、离子晶体中，相邻两结点间作用力是；

9、原电池的负极进行的反应属反应（氧化或还原）；

10、配位原子是指配位体中的原子。

1、在理想气体状态方程中，R=；

A、8.314cal·

mol-1·

K-1B、8.314J·

K-1

C、8.314atm·

K-1D、1.987J·

2、对于气相平衡2NO+O2==2NO2，下列表述中正确的是；

A、KP=KCB、KC=KP·

RTC、KP=KC·

（RT）2D、KP=KC·

RT

3、H3PO4的共轭碱是；

A、HPO42-B、PO43-C、H2PO4-D、NaOH

4、原子核外N电子层共有（ɡò

nɡyǒu）个原子轨道；

A、1B、16C、4D、9

5、在NH3、BCl3、CH4、H2O四种分子中，中心原子的轨道（guǐdà

o）杂化类型与其它三种分子不同的是；

A、NH3B、BCl3C、CH4D、H2O

6、关于（guānyú

）反应3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，下列（xià

liè

）表述中错误的是；

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:

3B、HNO3为氧化剂

C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

3D、Cu为还原剂

7、在KOH、KCl、HCl、NaCl四种物质中，既有离子键、又有共价键的是；

A、KOHB、KClC、HClD、NaCl

8、下列关于NH3的表述中，错误的是；

A、无色有刺激气味B、难液化C、易溶于水D、可用作制冷剂

9、在过渡金属中，熔点最高的是；

A、WB、FeC、CrD、Cu

10、下列各组化合物中，光照时均能分解的一组是。

A、AgNO3与AgBrB、AgNO3与KNO3C、KNO3与AgBrD、KBr与AgBr

1、Na在空气中燃烧

2、生石灰与水反应

3、Al溶于NaOH水溶液

4、Cu（NO3）2受热分解

5、H2S溶液长时间与空气接触后变浑浊

四（12分）、某温度时，可逆反应N2+O2==2NO的平衡常数KC=0.10。

在此温度下，向一容积为10L的容器中加入2molN2、2molO2，N2的平衡转化率将为多少？

若平衡后维持其它条件不变，再向该容器中加入2molO2，则N2的平衡转化率又将变为多少？

五（12分）、在100mL2mol·

L-1NH3·

H2O中加入（jiārù

）NH4Cl固体（gù

tǐ）0.02mol（忽略体积（tǐjī）变化），求此溶液（ró

）中OH-浓度、NH3·

H2O的解离度及溶液的pH值（已知NH3·

H2O的Kb=1.8×

六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B是所有元素中电负性最大的。

七（8分）、某未知物A的水溶液无色。

向该溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀B（B不溶于HNO3）。

向A的酸性水溶液中加适量SnCl2，得白色沉淀C；

加入过量SnCl2，白色沉淀C转变为黑色沉淀D。

据此写出A、B、C、D的化学式。

试题三

1、在物质的三种聚集状态中，具有一定的体积，但无一定的形状；

2、2molNaCl含离子总数=个；

3、反应物分子经碰撞一步转化为生成物分子的反应，叫反应；

4、对于气相平衡N2+3H2==2NH3，其它条件不变时，减小容器体积，平衡朝

方向移动；

5、室温时，纯水中[H+][OH-]=；

6、Cl原子核外4s与3d两个能级中，能量较高的是；

7、分子中两原子核间的平均距离称为；

8、原子晶体中，相邻两结点间作用力是；

9、将反应CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu设计成带盐桥的原电池，其原电池符号表达式

为；

10、四羟基合铜（Ⅱ）离子的化学式为。

1、He与Ne组成的混合气体中，若n（Ne）=4mol且x（Ne）=0.25，则n（He）=

mol；

A、4B、8C、12D、16

2、室温时在一密封容器（ró

ngqì

）中存在平衡2NO2（红棕色）==N2O4（无色（wú

sè

））+Q（“+Q”表示放热），将此容器浸入沸水（fè

ishuǐ）中，则下列表述中正确的是；

A、混合气体红棕色变淡B、混合气体红棕色不变

C、混合气体红棕色变深D、混合气体红棕色先变淡再变深

3、下列溶液（ró

）中，酸性最强的是的溶液；

A、pH=2B、pH=4C、pOH=1D、pOH=13

4、基态时，15P原子核外电子排布为；

A、1S22S22P63S23P3B、1S22S22P63S23d3C、1S22S22P103S1D、1S22P23P64d5

5、在NH3、BCl3、CO2、BF3四种分子中，空间构型类型相同的是；

A、NH3与BCl3B、BCl3与BF3C、CO2与BF3D、NH3与CO2

6、对于半反应MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O，下列表述中错误的是；

A、H+浓度升高，MnO4-氧化能力增强B、电对符号为MnO4-/Mn2+

C、H+浓度升高，MnO4-/Mn2+的电极电势下降D、MnO4-是电对的氧化型

7、下列关于焰色反应的表述中，不正确的是；

A、Li呈红色B、Na呈黄色C、NaCl呈红色D、BaCl2呈绿色

8、工业硝酸呈黄色的主要原因是其中含；

A、Fe3+B、Cl-C、NO2D、Cl2

9、、在Cs、Na、Hg、Mg四种金属中，熔点最低的是；

A、CsB、NaC、HgD、Mg

10、CuSO4·

5H2O俗名；

A、明矾B、胆矾C、海波D、绿矾

1、Ca与H2在高温下反应

2、K2CO3溶液与BaCl2溶液混合

3、Sn（OH）2与NaOH溶液反应

4、I-与HNO2在酸性溶液中反应

5、H2S气体与SO2气体反应

6、HBr与浓H2SO4反应

7、Cr2+的酸性溶液（ró

）与空气接触

8、MnO2与浓盐酸（yá

nsuān）反应

9、Ag溶于稀HNO3

10、HgCl2溶液（ró

）与过量SnCl2溶液（ró

）反应

四（12分）、某温度时，在一容积为5L的密封容器中加入10molSO2、10molO2，测得平衡时SO2的转化率为90％。

求平衡时各物质的浓度及该温度下反应2SO3==2SO2+O2的平衡常数KC。

五（12分）、将2mol·

L-1HAc溶液50mL与2mol·

L-1NaOH溶液50mL混合，求最后溶液的pH值（已知HAc的Ka=1.8×

六（8分）、已知A原子核外有12个电子，B是地壳中含量最高的元素。

七（8分）、取某未知物A配成水溶液。

向该水溶液中加入NaOH溶液时，先生成白色沉淀B，然后B逐渐转变为棕色沉淀C。

用盐酸溶解棕色沉淀C，再向所得溶液中加入适量KSCN溶液，得血红色溶液D。

向A的水溶液中加入BaCl2溶液则得白色沉淀E（E不溶于HNO3）。

据此写出A、B、C、D、E的化学式。

试题四

1、在物质的三种聚集状态中，既无一定的体积，也无一定的形状；

2、0.5molCO2与molNO所含O原子数目相等；

3、若气相反应2A+B→2C为基元反应，则其反应速率方程式为ν=；

4、对于平衡H2（g）+I2（g）==2HI（g），其它条件不变时，向系统中加入1molHI，则平衡向方向移动；

5、室温时，某水溶液中[H+]=0.05mol·

L-1，则该溶液中[OH-]=mol·

6、主量子数n越大，对应的电子能量就越（高或低）；

7、一般来说，键能越大，表明该化学键越；

8、金属晶体中，结点之间通过相结合；

9、由反应（fǎnyì

ng）CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu设计成的原电池中，正极（zhè

ngjí

）上电对符号为；

10、在[Zn（NH3）6]SO4中，配位（pè

iwè

i）原子是原子（yuá

nzǐ）。

1、在相同的温度和压力下，相同体积的两种不同气体具有相同的；

A、质量B、密度C、物质的量D、原子个数

2、对于平衡Cr2O72-（橙红色）+H2O==2CrO42-（黄色）+2H+，下列实验现象的描述中不正确的是；

A、滴加Ｈ2SO4，溶液黄色逐渐加深B、滴加Ｈ2SO4，溶液黄色逐渐变浅

C、滴加NaOH，溶液橙红色逐渐变浅D、滴加BaCl2，溶液橙红色逐渐变浅

3、向下列溶液中加入同样少量的HCl，pH值变化最大的是溶液；

A、NaClB、HAc～NaAcC、HF～KFD、NH3～NH4Cl

4、第四周期共有种元素；

A、8B、12C、18D、32

5、在CO2、BCl3、H2O、CH4四种分子中，偶极矩值与其余三种分子不同的是；

A、CO2B、BCl3C、CH4D、H2O

6、已知电对Cl2/Cl-、Ag+/Ag、Fe3+/Fe2+的标准电极电势分别为1.36v、0.80v和0.77v，则下列表述中正确的是，在标准状态下，；

A、Cl-是最强的还原剂B、Ag+是最强的氧化剂

C、Cl2的氧化能力比Fe3+的强D、Fe3+的氧化能力比Ag+的强

7、Na在空气中燃烧时，生成物为；

A、白色Na2OB、黄色Na2O2C、白色Na2O2D、红色Na2O2

8、下列关于白磷的描述中，错误的是；

A、分子为正四面体结构B、呈银白色C、在空气中自燃D、毒性强

9、关于d区元素，下列表述中错误的是；

A、同一周期，从左到右原子半径逐渐减小B、全部是金属元素

C、许多单质及其化合物具有催化性能D、通常有多种可变氧化态

10、导电性能最好的三种金属是。

A、Ag、Cu、AuB、Fe、Al、CuC、Cu、Hg、AgD、Sn、Fe、Al

三、完成下列（xià

）反应（每小题2分，共20分）

1、Mg与N2高温（gāowēn）下反应

2、SiO2与HF溶液（ró

3、Pb（OH）2与NaOH溶液（ró

4、MnO4-与HNO2在酸性溶液中反应

5、Cu与浓HNO3反应

6、HI溶液与空气中的O2反应

7、CrO3受热分解

8、新生成的Mn（OH）2与空气中的O2反应

9、铁锈溶于盐酸

10、Cu2O溶于稀H2SO4

四（12分）、已知1210K时，下列两个反应及其平衡常数：

Fe（s）+CO2（g）==FeO（s）+CO（g）KC1=1.47

FeO（s）+H2（g）==Fe（s）+H2O（g）KC2=0.420

在1210K时，于一容积为5L的密封容器中加入2molCO2、2molH2，问平衡时CO2、CO、H2、H2O（g）的浓度分别为多少？

五（12分）、取0.5mol·

L-1HAc溶液500mL，需要向其中加入多少克NaAc·

3H2O（设体积不变）才可以使溶液的pH值正好等于5（已知HAc的Ka=1.8×

10-5，NaAc·

3H2O的摩尔质量为136g·

mol-1）？

六（8分）、已知A元素的最低氧化数为-2，A2-与Na+具有相同的核外电子排布。

问：

①A的元素符号；

②A与H（氢）形成的化合物的化学式，该化合物的晶体属哪种类型的晶体；

③A与H（氢）形成的化合物的分子之间存在哪几种分子间作用力。

向该溶液中加入HCl，立即析出淡黄色粉末状物质B，同时放出无色有刺激性气味的气体C（C有漂白性）。

取上述溶液进行焰色反应，结果呈黄色。

据此写出A、B、C的化学式。

）五

1、理想气体（lǐxiǎnɡqì

tǐ）状态方程中，常数R=8.31；

2、系统中任何具有相同的物理性质和相同的化学性质的均匀（jūnyú

n）部分称为；

3、若液相反应A+2B→C为基元反应，则其反应速率方程式为ν=；

4、若反应A+2B==C的平衡常数为K1，反应C+D==2E的平衡常数为K2，则反应A+2B+D==2E的平衡常数K=；

5、室温时，某稀碱溶液中[OH-]=0.02mol·

L-1，则该溶液中[H+]=mol·

6、基态时，9F核外电子的电子排布式为；

7、若分子中正、负电荷的中心重合，这样的分子称为分子；

8、KMnO4中，Mn的氧化数=；

9、在电极标准状态的规定中，温度T=K；

10、K3[Fe（CN）6]的名称是。

1、与2molO2所含分子数相同的是；

A、2molNaCl所含离子数B、1molNaCl所含离子数

C、1molH2SO4所含分子数D、1molHI所含分子数

2、反应CO+H2O（g）==CO2+H2某温度下的平衡常数KC=2.0。

若测得某时刻上述反应系统中各物质的量为：

n（CO）=n（H2O（g））=0.8mol，n（CO2）=n（H2）=1.2mol，则下列表述中正确的是：

此时；

A、反应的浓度商QC=2.0B、反应的浓度商QC=2.25

C、系统处于平衡状态D、反应在向生成CO2和H2的方向进行

3、关于HF溶液，下列表述中正确的是；

A、溶液中不存在单个HF分子B、溶液的pH>

7

C、HF的解离度=100％D、溶液的pOH>

4、关于C、N、O、Si的原子半径，下列表述中不正确的是；

A、Si半径最大B、C半径最小C、O半径最小D、N比C的半径小

5、在CO2、BCl3、H2O、CH4四种分子中，属极性分子的是；

A、CO2B、BCl3C、H2OD、CH4

6、已知φº

（Fe3+/Fe2+）=0.77v,φº

（Fe2+/Fe）=-0.044v，则下列表述（biǎoshù

）中错误的是；

A、Fe3+与Fe不能共存（gò

ngcú

n）B、Fe3+被还原时一般（yībān）生成Fe2+

C、Fe3+与Fe可以（kěyǐ）共存D、Fe是较强的还原剂

7、“纯碱”是的俗名；

A、NaOHB、NaHCO3C、Na2CO3D、Na2S

8、下列关于O3的描述中，错误的是；

A、是极性分子B、有特殊臭味C、常温常压下是蓝色气体D、易溶于水

9、室温时，均不溶于浓HNO3的一组金属是；

A、Zn与AgB、Fe与PbC、Cr与FeD、Zn与Cr

10、在Fe的表面镀上一层，即得到“白铁皮”。

A、AlB、ZnC、SnD、Cr

1、高温下Mg与CO2反应

2、B2H6与O2反应

3、在Pt的催化下，NH3与O2反应

4、H2O2分解

5、加热时，P与浓H2SO4反应

6、常温时，Cl2溶于NaOH水溶液

7、Cr2O3与NaOH在熔融状态下反应

8、KMnO4受热分解

9、用FeCl3溶液浸泡Cu片

10、AgNO3溶液与NaOH溶液反应

四（12分）、某温度下，在密封容器中进行气相反应H2+I2==2HI。

已知当有关浓度分别为C（H2）=C（I2）=1.5mol·

L-1、C（HI）=0.6mol·

L-1时，反应在向正向进行；

而当C（H2）=C（I2）=1.2mol·

L-1时，反应在向逆向进行。

求该温度下，上述反应的平衡常数KC的数值范围。

五（12分）、求0.05mol·

L-1HClO溶液中H+浓度、HClO解离度及溶液pH值（已知HClO的Ka=3.0×

10-8）。

六（8分）、已知A元素（yuá

nsù

）原子核外有7个电子。

①该元素（yuá

）的最高氧化数与最低氧化数各为多少？

②A元素的原子（yuá

nzǐ）半径、电负性比B（硼）元素的大还是小？

③A的单质分子（fēnzǐ）中有些什么化学键？

七（8分）某未知物A的化学式可表示为CrCl3·

6H2O。

将A溶于水，加入足量AgNO3溶液，有1/3的Cl-可被沉淀下来。

在室温下将A置于盛有浓H2SO4的干燥器中充分干燥，每摩尔A失去水分36克。

据此写出A的结构式并命名。

试题六

1、理想气体状态方程中，常数R=J·

K-1；

2、系统以外的一切称为该系统的；

3、温度升高时，反应速率常数k值（增大、减小或不变）；

4、若反应A+2B==C的平衡常数为K1，反应A+2B+D==2E的平衡常数为K2，则反应C+D==2E的平衡常数K=；

5、HAc溶液的pOH值7（大于、小于或等于）；

6、基态时，19K核外电子的电子排布式为；

7、分子的偶极矩越大，分子的极性越；

8、C2H4分子中，C的氧化数=；

9、在电极标准状态的规定中，有关气体的分压P=Pa；

10、氢氧化六氨合锌（Ⅱ）的化学式为。

1、完全中和2molBa（OH）2需要；

A、1molH2SO4B、1molHClC、2molH2SO4D、2molHCl

2、气相反应2HI==I2+H2某温度下的平衡常数KC=1.0。

n（HI）=2mol，n（I2（g））=n（H2）=1mol，则下列表述中正确的是：

A、反应的浓度商QC=1.0B、反应的浓度商QC