盐和化肥复习.doc
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银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：
邓老师
盐和化肥
一、常见的盐及性质
1、氨碱法制纯碱
工业上用此法制纯碱是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
上述过程中的化学反应原理是：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O。
2、常见的盐
常见的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
石灰石、大理石的主要成分
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
用途
作调味品、配制生理盐水、农业选种等
生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等
发酵粉、治疗胃酸过多等
重要的建筑材料、补钙剂
组成的
共同点
一般都含有金属离子和酸根离子
注意：
如何认识酸、碱、盐？
（1）HCl、H2SO4等属于酸，酸在水溶液里解离出H+和酸根离子，酸===H++酸根离子。
（2）NaOH、Ca（OH）2等属于碱，碱在水溶液里能解离出OH-和金属离子，碱===OH-+金属离子。
（3）NaCl、CaCO3等属于盐，盐在水溶液里一般能解离出金属离子（或氨根离子）和酸根离子，盐===金属离子+酸根离子。
3、纯碱的性质
（1）碳酸钠与指示剂作用：
碳酸钠易溶于水，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2）碳酸钠与酸反应：
Na2CO3+HCl===
Na2CO3+H2SO4===
（3）碳酸钠与碱反应：
Ca（OH）2+Na2CO3===
（4）碳酸钠与盐反应：
Na2CO3+BaCl2===
4、小苏打的性质
（1）碳酸氢钠与指示剂作用：
碳酸氢钠在水中的溶解度较小，水溶液呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红色
（2）碳酸氢钠与酸反应：
NaHCO3+HCl===
（3）碳酸氢钠加热分解：
NaHCO3===
5、CaCO3的性质
碳酸钙是一种白色固体，难溶于水
（1）CaCO3与酸反应：
CaCO3+HCl===
（2）CaCO3加热分解：
CaCO3===
6、盐的性质
（1）物理性质：
常温下，盐一般呈固体。
不同的盐溶解性不同。
酸、碱、盐的溶解性规律如下。
酸：
大多数溶于水（初中阶段的酸都溶于水，硅酸和原硅酸不溶于水）。
碱：
只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙（微溶）、氨水溶于水，其余均为沉淀。
盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶于水；氯化物除AgCl不溶外，其余均溶；硫酸盐除BaSO4和PbSO4不溶，其余均溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，MgCO3微溶外，其余均不溶。
其中，BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
盐的溶解性可以按如下口诀记忆：
钾、钠、铵盐、硝酸盐（全部）
其余都是溶不全
盐酸盐不溶银和汞，（AgCl和HgCl2）
硫酸盐不容钡和铅（BaSO4和PbSO4）
碳酸盐只溶钾、钠、铵[Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3]
（2）化学性质
性质
举例
反应发生的条件
类型
盐+金属→新盐+
新金属
Fe+CuSO4===
Cu+Hg（NO3）2===
①反应物盐需可溶；
②反应物金属需比生成物金属的活泼性强
置换
反应
盐+酸→新盐+
新酸
Na2CO3+HCl===
HCl+AgNO3===
H2SO4+BaCl2===
生成物需符合复分解反应的条件
复分解反应
盐+碱→新盐+
新碱
NaOH+CuSO4===
Ca（OH）2+Na2CO3===
①两反应物需都溶于水；
②生成物需符合复分解发生的条件
复分解反应
盐+盐→另两种盐
NaCl+AgNO3===
Na2SO4+BaCl2===
CaCl2+Na2CO3===
①两反应物需都溶于水；
②生成物需符合复分解发生的条件
复分解反应
例题1：
1、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）
A、碳酸钠在水中会电离出OH-B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C、碳酸钠溶液中存在OH-D、往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液后溶液显蓝色
2、能用于治疗胃酸过多症的物质是（）
A、蔗糖B、食盐C、小苏打D、食醋
3、向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
氯化钙溶液
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
4、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）
A、水B、纯碱溶液C、澄清石灰石D、稀盐酸
5、下列物质的名称和俗名对应正确的是（）
A、碳酸钙----纯碱B、氯化钠---食盐
C、碳酸钠---小苏打D、氧化钙---熟石灰
6、下列有关纯碱的说法正确的是（）
A、纯碱难溶于水B、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C、纯碱是碱而不是盐D、纯碱里面含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
7、下列说法中错误的是（）
A、食盐不是盐B、干冰不是冰C、纯碱不是碱D、金刚石不是金
8、在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（）
A、BaCl2B、AgNO3C、Na2SO4D、Na2CO3
9、胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。
若盐酸过多，人会感到胃不舒服。
有下列几种物质：
①NaOH②Ca（OH）2③Al（OH）3④NaHCO3,你认为可以用作治疗胃酸过多的药物有（）
A、①②③④B、①②③C、①②D、③④
10、“比较归纳法”是学习化学的以中国重要方法。
（“--”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。
）
（1）请以表中序号I为示例，填写序号II、III中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
I
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
盐1---盐2
盐→新盐
II
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：
酸--盐
酸→
III
写出氢氧化钠转化成另一种碱
化学方程式：
碱---
碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是（填标号）
A、MgCl2--AgNO3B、KNO3----MgCl2C、MgCl2→HClD、Mg（OH）2→MgCl2
7、复分解反应
（1）概念：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应
（2）形式：
AB+CD===CB+AD（反应前后各物质中的每种元素的化合价不发生变化）
（3）发生条件：
只有当两种化合物互相交换成分后，如有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生；反应物需溶于水，与酸反应时，另一种反应物溶于酸也可以。
（4）类型
①酸+碱→盐+水
②酸+盐→新盐+新酸
③碱+盐→新盐+新碱
④盐+盐→新盐+新盐
⑤酸+金属氧化物→盐+水
二、化肥与农药
1、化肥
（1）农作物生长需要的营养元素一部分来自空气、土壤和水，还有一部分要以氮、磷、钾等无机盐的形式补充到土壤中，以供植物生长之需，这些无机盐就是我们常说的化学肥料。
（2）化肥的种类及作用：
根据所含主要植物营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料等。
种类
主要作用
缺少后的主要影响
氮肥
尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）、铵盐（如NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物
能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量
作物缺氮会绿色退淡，生长缓慢，瘦小，产量品质下降
磷肥
磷矿粉[Ca3（PO4）2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷化合物
能使作物根系发达，促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
作物缺磷会生长迟缓、产量降低、植株矮小瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小，根系发育差，成熟迟缓
钾肥
硫酸钾、氯化钾等含钾的化合物
能使作物生长健壮、茎杆粗，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成
作物缺钾叶片会逐渐发黄、变褐、焦枯、易倒伏
复合肥料
含氮、磷、钾、三种元素中至少两种营养元素
具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效
（3）铵态氮肥
①概念：
硝酸铵（NH4NO3）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵[（NH4）2SO4]和氯化铵（NH4Cl）的成分里都含有铵根离子（NH4+），统称铵态氮肥。
②性质：
a.与碱发生反应：
（NH4）2SO4+Ca（OH）2===
NH4NO3+Ca（OH）2===
b.不稳定性：
NH4HCO3===
③检验：
向待测液中加入碱溶液，微热，若有刺激性气味的气体生成，且该气体能使红色石蕊试纸变蓝色，则该物质中一定含有铵根离子。
2、农药
（1）常见的农药
常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或合成的，常见的农药有杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等。
（2）农药的两面性
①农药对提高作物产量具有非常重要的作用
②许多农药因毒性强、药效持久和残留时间长，在消灭病虫害的同时往往会污染环境、危害人类健康。
（3）波尔多液
①波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按质量比依次为1:
1:
100配制成的杀菌剂
②波尔多液的杀菌原理是利用Cu2+能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理
③不能用铁制或铝制容器盛放波尔多液，因为铁或铝能将硫酸铜中的Cu2+置换为铜，从而降低药效
例题2：
1、下列关于复分解反应的说法正确的是（）
A、中和反应不属于复分解反应B、反应物必须都溶于水
C、反应物一
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