人教版九年级化学下册第九单元测试题附答案详解.doc
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第九单元溶液
（考试时间为45分钟，试卷满分为l00分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．下列物质中属于溶液的是（）。
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）。
A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出 D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
3．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）。
A．晶体质量不变 B．晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大 D．溶质质量分数增大
4．下列叙述正确的是（）。
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．凡是均一的、透明的液体就是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%
5．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）。
A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液
6．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（）。
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
7．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（）。
A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液
C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分
8．能证实A物质的溶液在20℃时是饱和溶液的事实是（）。
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
9．下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（）。
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
10．现有1000mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）。
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量︰溶液质量＝1︰6
C．该溶液中，溶质质量︰溶剂质量＝1︰5
D．该溶液中，溶液质量︰溶剂质量＝5︰4
11．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）。
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
12．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）。
ABCD
二、填空题（共10分）
13．下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
解释原因：
“夏天晒盐”；
“冬天捞碱”。
三、实验题（共32分）
14．下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
ABCDE
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是。
放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。
（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。
（3）E操作的作用是 。
15．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度/℃
25
50
95
溶解度/g
0.17
0.95
6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是：
。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是。
（3）将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
四、计算题（共22分）
16．32.5g锌可以跟150g硫酸恰好完全反应。
计算：
（1）可制得氢气多少克？
把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．解析：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
液氧和冰水是纯净物，牛奶虽是混合物，但不均一，所以也不是溶液。
石灰水是氢氧化钙和水的混合溶液。
参考答案：
A
2．解析：
溶液的特征是均一、稳定，均一是指各处浓度都一样，稳定是指当温度不改变，溶剂不蒸发，溶液久置不会有固体析出。
只有D选项符合溶液的特征。
参考答案：
D
3．解析：
温度一定，固体溶质的溶解度一定，C错；在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，氯化钠不再溶解，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不变，B、D错，A 正确。
参考答案：
A
4．解析：
温度升高，气体和氢氧化钙固体的溶解度减小，A错；水是均一的、透明的液体，但水不是溶液，B错；36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是×100%＝26.5%，D错。
参考答案：
C
5．解析：
将20℃的硝酸钾饱和溶液升温时，溶质和溶剂及溶液质量都不变，所以溶质的质量分数也不变；升温时硝酸钾的溶解度会增加，溶液就变成了不饱和溶液，所以A正确。
参考答案：
A
6．解析：
氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液中结晶出来。
对于溶解度受温度影响很大的固体溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法使其从溶液中结晶出来。
参考答案：
D
7．解析：
使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：
增加溶质、蒸发溶剂和降低温度。
参考答案：
B
8．解析：
饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，只有D选项符合。
参考答案：
D
9．解析：
饱和溶液变为不饱和溶液，如果是通过增加溶剂的方法，溶质的质量分数会变小，如果是通过升温的方法，溶质的质量分数不变，A错；温度降低，氢氧化钙固体的溶解度变大，它的饱和溶液在降温后就变为不饱和溶液，溶质不会析出，C错；饱和溶液恒温蒸发过程中，溶质不断析出，但溶液始终是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，D错。
参考答案：
B
10．解析：
此题考查溶液的组成和溶质质量分数的计算，应熟练掌握有关的基本概念的含义及相互关系。
如溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液的质量－溶质的质量＝溶剂的质量，溶液体积×密度＝溶液质量等。
参考答案：
D
11．解析：
配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，包括计算溶质和溶剂的质量、称量固体的质量、用量取的溶剂溶解溶质、将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。
参考答案：
A
12．解析：
注意起点是接近饱和的硝酸钾溶液，所以图像的起点不应该是零点，随着KNO3晶体的加入，接近饱和的硝酸钾溶液最终变为饱和溶液，即溶质质量先增加最后不变。
参考答案：
C
二、填空题（共10分）
13．解析：
此题考查溶解度曲线的含义及运用。
固体溶质中，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大。
参考答案：
（1）15g
（2）小于30℃
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
三、实验题（共32分）
14．解析：
（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以应称量氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g。
（2）用量筒量取液体时，既不能用小量筒分多次量取所取液体的体积，也不能用大量筒量取少量的液体，不能手拿量筒读数，应平放在桌子上，视线与量筒凹液面最低处保持水平。
（3）E中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解。
参考答案：
（1）2.5g；减少氯化钠的质量
（2）100；最低
（3）加速氯化钠的溶解
15．解析：
苯甲酸的溶解度受温度影响大，应该采用降温的方法使其从过滤后的母液中结晶出来。
参考答案：
（1）常温下，苯甲酸的溶解度为0.17g，50mL水中只能溶解0.085g苯甲酸
（2）防止降温时苯甲酸溶解度降低，从溶液中析出来
（3）降温结晶
四、计算题（共22分）
16．解析：
（1）解：
设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
651612
32.5gyx
＝＝
x＝＝1gy＝＝80.5g
（2）解：
这种硫酸中溶质的质量分数：
×100%＝32.7%
（3）解：
100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水的质量为w。
100g×32.7%＝（100g＋w）×20%
w＝63.5g
参考答案：
（1）1g；80.5g
（2）32.7%
（3）63.5g
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