贵州省黔东南州届高三高考模拟考试理综试题及答案文档格式.docx
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A．患者血氧饱和度下降导致呼吸急促，以补偿机体缺氧
B．患者治愈后，机体产生并在一段时间内保持有对SARS—CoV—2免疫的能力
C．体积分数为70%的酒精能使SARS—CoV—2的蛋白质外壳变性，从而失去感染力
D．患者发热时机体产热增多、散热减少引起内环境稳态失衡
5．某生物兴趣小组在调查人类遗传病时发现一个家族中出现下图所示的患病情况，于是该小组对该遗传病的遗传特点以及该家族不同成员的基因组成进行分析。
下列是小组成员甲、乙、丙、丁的分析，其中正确的是
A．甲：
该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ—2和Ⅱ—3再生一个正常女孩的概率为1/4
B．乙：
该病为X染色体隐性遗传病，Ⅰ—3为该遗传病致病基因的携带者
C．丙：
所有的患病个体一定都携带致病基因，但不能确定致病基因的显隐性
D．丁：
若Ⅱ—2、Ⅱ—3的某染色体缺失，可在显微镜下观察到
6．为保护三江源生态，当地群众相应“尊重自然、顺应自然、保护自然，坚决筑牢国家生态安全屏障”的理念，进行生态移民。
A．可持续发展追求的是自然、经济、社会的持续而协调的发展
B．正反馈调节是三江源生态系统自我调节能力的基础
C．三江源生物多样性的价值包括间接价值、直接价值和潜在价值
D．生态系统的稳定性是指生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力
7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷
B．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂
C．利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性
D．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．11g的D218O中含有的中子数为5NA
B．1LpH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NA
C．将0.1molCl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA
D．标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA
9．有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式如图所示，下列关于邻二乙烯苯的说法不正确的是
A．1mol邻二乙烯苯含有5mol碳碳双键
B．所有的原子可能在同一平面
C．能发生加成反应，也能发生取代反应
D．苯环上的二氯代物有4种（不考虑立体结构）
10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的
A．①②B．③④C．②③D．②④
11．元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z均为短周期元素，X与Z的最高正价之和与W的相等，下列说法误的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．X2W2中含有离子键和共价键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水库中，Z的单质不发生反应
12．科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．CO在a侧上反应
B．b侧的反应式：
H2O+2e-=H2↑+O2-
C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化
D．当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4LCO
13．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．25℃时，H2CO3的一级电离价Ka1（H2CO3）=1.0×
10-6.4
B．图中a=2.6
C．25℃时，HCO-3+H2O⇌H2CO3+OH-的Kb=1.0×
10-7.6
D．M点溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）=c（Cl-）+2c（CO2-3）+c（OH-）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．生括中常见的手机支架，其表面采用了纳米微吸材料，用手触碰无粘感，接触到平整光滑的硬性物体时，会牢牢吸附在物体上，如图是一款放置在高铁水平桌面上的手机支架，支架能够吸附手机，小明有一次搭乘高铁时将手机放在该支架上看电影，若手机受到的重力为G，手机所在平面与水平面的夹角为θ，则下列说法正确的
A．当高铁未启动时，支架对手机的作用力大小等于
B．当高铁未启动时，支架受到桌面的摩擦力方向与高铁前进方向相反
C．高铁匀速行驶时，手机可能受到5个力作用
D．高铁减速行驶时，手机可能受到3个力作用
15．一块含铀矿石的质量为M，其中铀的质量为m，铀发生一系列衰变，最终生成物为铅。
已知铀的半衰期为T，则经过时间T，下列说法正确的是
A．这块矿石的质量为0.5M
B．这块矿石的质量为0.5（M-m）
C．这块矿石中轴的质量为0.5m
D．这块矿石中铅的质量为0.5m
16．图示为一副线圈上有滑片P的理想变压器，原、副线圈匝数比为1：
20，其原线圈与
（V）的电源连接，副线圈与一额定电压为220V、额定电功率为40W的灯泡连接成闭合电路。
若灯丝电阻不随温度变化，则下列说法正确的是
A．灯泡中电流方向每秒钟改变50次
B．当滑片P滑动到副线圈中间位置时，灯泡正常发光
C．当滑片P滑动到距离副线圈下端
位置时，灯泡消耗的电功率为20W
D．当滑片P滑动到距离副线圈下端
位置时，灯泡两端的电压为55V
17．2019年11月23日8时55分，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号”乙运载火箭，以“一箭双星”方式成功发射第50、51颗北斗导航卫星。
两颗卫星均属于中圆轨道（MEO）卫星，是我国的“北斗三号”系统的组网卫星。
这两颗卫星的中圆轨道（MEO）是一种周期为12小时，轨道平面与赤道平面夹角为60°
的圆轨道，是经过GPS和GLONASS运行证明性能优良的全球导航卫星轨道。
关于这两颗卫星，下列说法正确的是
A．这两颗卫星的动能一定相同
B．这两颗卫星绕地心运动的角速度是长城随地球自传角速度的4倍
C．这两颗卫星的轨道半径是同步卫星轨道半径的
D．其中一颗卫星每天会经过赤道正上方2次
18．“低头族”在社会安全中面临越来越多的潜在风险，若司机也属于低头一族，出事概率则会剧增。
若高速公路（可视为平直公路）同一车道上两小车的车速均为108km/h，车距为105m，前车由于车辆问题而紧急刹车，而后方车辆的司机由于低头看手机，4s后抬头才看到前车刹车，经过0.4s的应时间后也紧急刹车，假设两车刹车时的加速度大小均为6m/s2，则下列说法正确的是
A．两车不会相撞，两车间的最小距离为12m
B．两车会相撞，相撞时前车车速为6m/s
C．两车会相撞，相撞时后车车速为18m/s
D．条件不足，不能判断两车是否相撞
19．如图所示一个碗口水平，内壁光滑的半球形碗固定在水平桌面上，在球心O点固定一电荷量为Q的带正电金属球，两个质量相等的绝缘带电小球A和B分别紧贴着内壁在水平面内做匀速圆周运动。
若小球A、B所带电荷量很少，两者间的作用力忽略不计，且金属球和带电小球均可视为质点，取无穷远处电势为零，则下列说法正确的是
A．小球A运动轨迹上各点的电场强度相同
B．小球A运动轨迹上各点的电势相等
C．小球A的电荷量大于小球B的电荷量
D．小球A的角速度大于小球B的角速度
20．如图所示，等边三角形线框LMN由三根相同的导体棒连接而成，固定于匀强磁场中，线框平面与磁感应强度方向垂直，线框顶点M、N与直流电源两端相接，已知导体棒MN受到的安培力大小为F，则
A．导体棒MN受到的安培力垂直于线框平面
B．导体棒MN中的电流是导体棒ML中电流的2倍
C．导体棒ML和LN所受到的安培力的合力大小为F
D．三角形线框受到的安培力的大小为1.5F
21．如图所示，两平行导轨放置在水平面内，导轨右端与阻值为R1的电阻相连，一长为L1、宽为L2（L1＞L2）的长方形匀强磁场区域边界与导轨平行或垂直，磁感应强度大小为B，方向竖直向下，一导体棒放置在导轨上并与导轨接触良好，导体棒电阻为R2。
两平行导轨间的距离大于L1，导轨电阻不计，第一次让导轨在外力作用下以大小为2v的恒定速度通过磁场区域，下列说法正确
A．在导体棒第一次通过磁场区域的过程中，通过电阻的电荷量为
B．在导体棒第二次通过磁场区域的过程中，通过电阻的电荷量为
C．在导体棒第一次通过磁场区城的过程中，电阻上消耗的电能为
D．在导体棒第二次通过磁场区域的过程中，导体棒上消耗的电能为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根握要求作答
（一）必考题1共129分
22．（分）研究性学习小组的同学欲探究加速度与力、质量的关系，该小组在实验室设计了一套如图甲所示的装置，图中A为小车（车上有槽，可放入砝码，B为打点计时器，C为力传感器（可直接读出绳上的拉力大小），P为小桶（可装入砂子），M是一端带有定滑轮的水平放置的足够长的木板，不计细绳与滑轮间的摩擦。
由静止释放小车A，通过分析纸带求出小车的加速度
（1）在平衡小车受到的摩擦力时，下列说法正确的。
（填选项前面的序号）
A．轻推小车前，挂上小车前端的细绳和小桶P，但小桶内不装入沙子，取下纸带
B．轻推小车前，取下小车前端的细绳，装上纸带
C．接通打点计时器电源，轻推小车，若打出点间的距离逐渐增大，则应移动垫片，使木板的倾角增大
（2）该小组同学在探究拉力一定的情况下，加速度与质量的关系时发现，在不改变小桶内砂子的质量而只在小车上的槽内增加砝码时，力传感器的示数（选填“变化”或“不变”）。
（3）已知交流电源的频率为50Hz，某次实验得到的纸带如图乙所示，每相邻两点间还有4个点来画出，由纸带可求得小车的加速度a=m/s2。
（结果保留两位有效数字）
23．（10分）某小组同学改装电压表时，在实验室找到如下实验器材：
A．电压表V1：
量程为2.5V，内阻几千欧；
B．电流表A1：
量程为5mA，内阻约为10Ω；
C．电流表A2：
量程为1A，内阻0.5Ω左右；
D．电阻箱R1：
阻值范围0~999.9Ω；
E．滑动变阻器R2：
阻值范围0~10Ω；
F．滑动变阻器R3：
阻值范图0~5000Ω；
G．电源：
电动势E=5V，内阻r=0.5Ω；
H．开关、导线若干。
由于没有合适的电压表，计划用电流表A1改装。
（1）先用半偏法测电流表A1的内阻，电路如图甲所示。
操作过程如下：
将R3调至阻值最大，断开S2、闭合S1，调节R3使电流表A1的示数为4.00mA；
保持R3的阻值不变，闭合S2，调节R1使电流表A1的示数为2.00mA，此时R1的阻值为10.5Ω。
则电流表A1的内阻为Ω。
（2）将电流表A1改装成量程为5V的电压表。
把电阻箱的阻值调至Ω，与电流表A1串联后即为量程为5V的电压表。
（3）对改装后的电压表校对，该小组同学从别的地方找到一标准电压表V，将改装好的电压表（如图乙中虚线框所示）与标准电压表V并联，接入如图乙所示的电路中，调节R2，使电流表A1的示数如图丙所示，则电流表的示数为mA；
若改装后的电压表非常准确，则此时电压表的示数为V（结果保留两位有效数字）。
24．（12分）如图所示，竖直平面内直角坐标系xOy中，x轴沿水平方向，y轴沿竖直方向，在x＜0的区域内存在竖直向上的匀强电扬和垂直坐标平面向外的匀强磁场，其他区域无电场和磁场。
某时刻一带正电小球从A（-L，0）点沿与x轴负方向成
=53°
角以初速度v0斜向上射出，恰好垂直y轴射出电、磁复合场区域。
（已知电场强度大小为E，小球在复合场中运动时速度大小不变，重力加速度大为g，sin53°
=0.8，不计空气。
求：
（1）磁场的磁感应强度大小B；
（2）小球运动至x轴正半轴时的坐标。
25．（20分）如图所示，水平面上有A、B两个小物块（均视为质点），质量均为m，两者之间有一被压缩的轻质弹簧（未与A、B连接），距离物块A为L处有一半径为L的固定光滑竖直半圆形轨道，半圆形轨道与水平面相切于C点，物块B的左边静置着一个三面均光滑的斜面体（底部与水平圆平滑连接）。
某一时刻将压缩的弹簧释放，物块A、B瞬间分离，A向右运动，恰好能过半圆形轨道的最高点D（物块A过D点后立即撤去），B向左平滑地滑上斜面体，在斜面体上上升的最大高度为L（L小于斜面体的高度）。
已知A与右侧水平面的动摩擦因数μ=0.5，B左侧水平面光滑，重力加速度为g，求：
（1）物块A通过C点时对半圆形轨道的压力大小；
（2）斜面体的质量；
（3）物块B与斜面体相互作用的过程中，物块B对斜面体做的功。
26．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症，硫代硫酸钠在中性成碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2。
实验Ⅰ．Na2S2O3的制备，工业上可用反应：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
（1）仪器a的名称是，仪器b名称是。
b中利用质量分数为70%～80%的H2SO4溶液与Na2CO3固体反应制备SO2，反应的化学方程式为。
c中试剂为。
（2）实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。
实验Ⅱ．探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：
Fe3++3S2O2—3⇌Fe（S2O3）2—3（紫黑色）
装置
试剂
实验现象
Fe2（S2O4）3溶液
混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几平变为无色
（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O2—3还原为Fe2+，通过（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了Fe2+，从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：
。
实验Ⅲ．标定Na2S2O3溶液的浓度。
（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度；
用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量为294g·
mol-1）0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：
6I—+Cr2O2—7+14H+==3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：
I2+2S2O2—3==2I—+S4O2—6，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol·
L-1。
27．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：
Li8.50%、Ni6.55%、Mg13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4。
部分工艺流程如下（该流程可能造成水体砷污染）：
已知：
滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·
L-1）
Li+
Ni+
Mg+
滤液1
22.72
20.68
60.18
滤液2
21.94
7.7×
10-3
7.8×
Ⅰ．制备Li2C2O4
（1）滤渣2的主要成分有（填化学式）。
（2）Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为。
（3）写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式。
Ⅱ．制备LiFePO4
（4）将电池Li2C2O4和FePO4置于高温下反应，生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是。
（5）LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是（任写一点）。
（6）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As（V），其机制模型知图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是。
在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数为。
28．（15分）甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛，回答下列问题：
Ⅰ．2CH2=CH2（g）+O2（g）⇌2
（g）ΔH1＜0
Ⅱ．CH2=CH2（g）+3O2（g）⇌2CO2（g）+2H2O（l）ΔH2
Ⅲ．2
（g）+5O2（g）⇌4CO2（g）+4H2O（l）ΔH3
（1）若反应Ⅲ是在一定温度下可自发进行，则ΔH3（填“＞”“＜”或“=”）
（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。
已知乙烯的热值为50.4kJ·
g-1，则△H2=kJ·
mol-1。
（3）实验测得2CH2=CH2（g）+O2（g）⇌2
（g）ΔH1＜0中，v正=k正·
c2（CH2=CH2）·
c（O2），
v逆=k逆·
c2（
）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2（g）和1molO2（g），在一定温度下只发生反应Ⅰ，经过10min反应达到平衡，CH2=CH2（g）的转化率为40%，则0~10min内，v（O2）=，k正/k逆=（保留两位有效数字）。
（4）下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是（填字母）。
A．由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大
B．由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C．若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水
图1环氧乙烷选择性与进料气体初始温度关系图2乙烯转化率-环氧乙烷选择性与进料气体流速关系
（5）一种以天然气为物燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图3所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质。
A极上的电极反应式为；
若电路中转移0.1mol电子，则消耗标准状况下CH4的体积为L。
29．（10分）已知某药物X能够调控光合产物在植物不同器官中的分配。
某课题组对柑橘分组并进行相应的处理，一昼夜后，给柑橘提供14C标记的CO2，24h后获得实验结果如图所示。
请回答下列问题：
（1）柑橘叶片气孔开放时，外界环境中的CO2进入叶肉细胞的方式是。
14CO2进入叶肉细胞后用于合成光合产物，该过程中14C的转移途径为（用化学式和箭头表示）
（2）据实验结果推测，在果实刚形成时，用X处理柑橘全株（填“会”或“不会”）明显减弱柑橘的光合速率。
（3）能否依据该图判断实验结束后幼果中X浓度A组低于B组？
（填“能”或“不能”），因为。
（4）根据本实验的结果分析，若想要得到更大的柑橘，应用X处理（填“幼果”或“全株”）。
根据题干信息，推测B组实验中X发挥作用的机理是。
30．（9分）γ-氨基了酸（GABA）是一种重要的神经递质，请回答下列问题。
（1）兴奋在神经元之间传递的过程中，神经递质的作用是。
（2）GABAA和GABAB是位于神经元细胞膜上的GABA的两种受体，GABA与GABAA结合后引起氯离子内流，抑制突触后神经元产生电位；
GABA与GABAB结合后能抑制突触前神经元释放神经递质，则GABAB位于（填“突触后膜”或“突触前膜”）上。
（3）科学家向兔大脑皮层的侧视区注射GABA，光刺激后，兔侧眼的条件反射受到短暂抑制，但非条件反射不受抑制。
据推测GABA在中枢神经系统的处起作用，该兔控制自主排尿的能力下降，其原因可能是。
31．（8分）热带森林中不会出现个别种类树木“独霸天下”的现象，限制某种树占统治地位的重要机制就是真菌、节动物等树木天敌对宿主的专一性。
树木的天敌在它周围创造出一个使其种子无法存活的区域，面一些种子在鸟类和哺乳动物的帮助下“逃出”这片“种子阴影”区，在新的落脚点存活下来，请回答下列问题：
（1）真菌、节肢动物等树木天敌的存在，致使同种树木无法在同一片区域过度聚集。
从生物群落的角度分析，说明树木天敌能维持热带森林的。
（2）鸟类和哺乳动物等作为该生态系统的，其作用是。
（3）分析题干可知，真菌与树木的种间关系是。
（4）由题干可知，树木种子离开“种子阴影”区后，传播到较远的新地，能生存的原因是。
32．（12分）果蝇的灰体（A）对黑体（a）为显性，红眼（B）对自眼（b）为显性，长翅（D）对短翅（d）为显性。
现有某灰体红眼短翅雄果蝇和某灰体白眼长翅雌果蝇杂交，F1的表现型及比例为灰体红眼长翅雌蝇：
灰体白眼长翅雄蝇：
黑体红眼长翅雌蝇：
黑体白眼长翅雄蝇=3：
3：
1：
1。
（1）根据杂交实验分析，可判断这两对等位基因的遗传遵循自由组合定律，理由是。
（2）若基因D/d位于X染色体上，则杂交亲本的基因型组合为。
（3）请以F1果蝇为材料，设计一次杂交实验来探究基因D/d位于常染色体上还是位于X染色体上，（写出实验思路和预期结果及结论）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每科按所答的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）某汽车轮胎在阳光的暴晒下爆裂了，假设轮胎在爆裂前胎内容积不变，胎内气体可看作理想气体，则下列有关分析正确的是（填正确的答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每
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