届高三化学一模试含标准答案文档格式.docx

届高三化学一模试含标准答案文档格式.docx

《届高三化学一模试含标准答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学一模试含标准答案文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B.滴入酚酞变红色的溶液：

K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3

C.加入铁粉放出氢气的溶液：

NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4

D.水电离的c（H＋）＝1×

10－13mol•L－1的溶液：

K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－

5.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.处理尾气

6.下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向氨水中通入过量SO2：

NH3•H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3

B.Si与NaOH溶液反应：

Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋H2↑

C.电解MgCl2溶液：

2H2O＋2Cl－=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

r（X）>

r（Y）>

r（Z）

B.由Y、W形成的化合物是共价化合物

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCl（熔融）――→通电NaOH――→Al2O3NaAlO2

B.CuO――→H2OCu（OH）2――→葡萄糖溶液△Cu2O

C.Cl2――→H2点燃HCl――→NH3NH4Cl

D.CaCl2（aq）――→CO2CaCO3――→SiO2高温CaSiO3

10.下列说法正确的是（）

A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B.铁质管道与锌用导线相连（右图所示）可防止管道被腐蚀

C.5mL18mol•L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子

D.常温下，反应2H2S（g）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）能自发进行，该反应ΔH>

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

A.X分子中所有原子在同一平面上

B.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D.1molZ最多能与2molNaOH反应

12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：

取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B.制取乙酸乙酯：

向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：

向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D.探究温度对反应速率的影响：

将2支均装有5mL0.1mol•L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol•L－1稀硫酸

13.根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A.图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2（g）＋3H2（g）?

?

CH3OH（g）＋H2O（g）中n（CH3OH）随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>

KⅡ

C.图丙表示不同温度下水溶液中－lgc（H＋）、－lgc（OH－）变化曲线，说明T1>

T2

D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ•mol－1

14.室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A.20mL0.1mol•L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol•L－1盐酸至溶液pH＝7：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）

B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca（OH）2恰好完全反应：

c（Ca2＋）＋c（H＋）===c（OH－）＋c（Cl－）＋c（ClO－）

C.0.2mol•L－1CH3COOH溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合（pH<

7）：

c（H＋）＋c（CH3COOH）>

c（OH－）＋c（CH3COO－）

D.0.1mol•L－1CH3COOH溶液与0.1mol•L－1Na2CO3溶液等体积混合（无气体逸出）：

c（CO2－3）<

c（CH3COOH）＋c（H2CO3）

15.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO（g）＋H2O（g）?

CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－akJ•mol－1（a>

0）

相关反应数据如下：

A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v（CO）＝0.04mol•L－1•min－1

B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动

C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJ

D.达平衡时，容器Ⅲ中n（CO）<

0.48mol

非选择题

16.（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等）为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________。

“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________。

（2）“除铁”生成Fe（OH）3的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________。

（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3•6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。

Al3＋浓度减小的原因是。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是。

17.（15分）苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物。

苯达莫司汀的一种合成路线如下：

（1）D中含氧官能团有酰胺键、（填名称）。

（2）A―→B的反应类型为。

（3）E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：

。

（4）G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。

写出一种符合条件的G的结构简式：

（5）已知：

请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy（C2O4）z•wH2O。

（1）实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu（OH）2，再将所得Cu（OH）2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。

①已知室温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×

10－20。

制备Cu（OH）2的过程中，pH＝7时，溶液中c（Cu2＋）＝。

②已知H2C2O4是二元弱酸。

室温下，Ka1（H2C2O4）＝5.4×

10－2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×

10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为。

（2）一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：

步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。

步骤Ⅱ准确称取1.7700g样品，用NH3•H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。

步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol•L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。

（已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1）。

重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

消耗EDTA标准溶液

的体积/mL25.9224.9925.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有（填字母）。

A.锥形瓶水洗后未干燥

B.滴定时锥形瓶中有液体溅出

C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

19.（15分）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种高效复合肥。

工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5（PO4）3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是___________________________________。

（2）“反应”中加入有机碱——三辛胺（TOA）的目的是____________________________________________。

（3）“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。

水溶液中H3PO4、H2PO－4、HPO2－4、PO3－4的分布分数δ随pH的变化如右图所示。

①“反应”中，当pH＝时，停止加入三辛胺。

②使用pH试纸测定溶液pH的操作是____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）查阅资料可知：

①磷酸三丁酯、二（2乙基己基）磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。

③二（2乙基己基）磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：

向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________________________________________________________________

，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。

[实验中须使用的试剂有：

二（2乙基己基）磷酸、磷酸三丁酯]

20.（14分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH＝akJ•mol－1

2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＝bkJ•mol－1

4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l）ΔH＝ckJ•mol－1

反应8NH3（g）＋6NO2（g）===7N2（g）＋12H2O（l）ΔH＝kJ•mol－1。

（2）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图1所示。

写出该图示的总反应化学方程式：

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。

题20图1题20图2

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m（NaClO）∶m（NH3）的变化情况如题20图2所示。

点B剩余NaClO含量低于点A的原因是。

当m（NaClO）∶m（NH3）>

7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。

（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO－3还原为N2，工作原理如题20图3所示。

①写出该活性原子与NO－3反应的离子方程式：

②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO－3的物质的量为mol。

21.（12分）

【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。

若多做。

则按A小题评分。

A.【物质结构与性质】

室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

（1）基态Cu2＋核外电子排布式是。

（2）黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式：

（3）不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2＋的结构可用示意图表示为__________________（用“→”标出其中的配位键）。

（4）NO－3中N原子轨道的杂化类型是。

与NO－3互为等电子体的—种分子为（填化学式）。

（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。

B.【实验化学】

肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。

实验室制取肉桂酸的原理如下：

实验步骤：

步骤1在图1所示装置（夹持与加热仪器未画出，下同）的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛（油状物）和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。

图1图2图3

步骤2向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。

步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。

并用少量冷水洗涤晶体。

步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

（1）图1中仪器A的作用是。

（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。

（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是。

（5）抽滤时所需主要仪器有、安全瓶及抽气泵等。

（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_____________________________________________。

2019届高三年级第一次模拟考试化学参考答案

1.C2.B3.A4.A5.D6.D7.A8.B9.C10.B

11.C12.CD13.B14.AD15.BD

非选择题：

共80分

16.

（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏

（2）Fe3＋＋3HCO－3===Fe（OH）3↓＋3CO2↑

静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色

（3）盐酸浓度增大，溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3•6H2O晶体析出

（4）HCl（或盐酸）（每空2分，共12分）

17.

（1）羧基、硝基

（2）取代反应

（3）

（4）或或CH3C（CHO）3

（5）

[第

（1）～

（2）题每空2分，第（3）～（4）题每空3分，第（5）题5分，共15分]

18.

（1）①2.2×

10－6mol•L－1②1.9×

10－13

（2）①CD

②每25.00mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00mL。

n（Cu2＋）＝n（EDTA）＝0.050000mol•L－1×

0.02500L＝0.001250mol

1.7700g样品中：

n（Cu2＋）＝0.001250mol×

100mL25mL＝0.005000mol

1.0900g混合物中：

m（CuO）＝0.005mol×

80g•mol－1＝0.4000g

n（K2CO3）＝1.0900g－0.4000g138g•mol－1＝0.005000mol

n（K＋）＝2×

n（K2CO3）＝0.01000mol

根据电荷守恒有：

n（C2O2－4）＝0.0050mol×

2＋0.0100mol×

12＝0.01000mol

n（H2O）＝1.7700g－39g•mol－1×

0.0100mol－64g•mol－1×

0.0050mol－88g•mol－1×

0.0100mol18g•mol－1

＝0.01000mol

n（K＋）∶n（Cu2＋）∶n（C2O2－4）∶n（H2O）＝0.01000mol∶0.00500mol∶0.01000mol∶

0.01000mol＝2∶1∶2∶2

晶体的化学式为：

K2Cu（C2O4）2•2H2O。

[第

（1）题每空2分，第

（2）①题2分，第

（2）②题6分，共12分]

19.

（1）Ca5（PO4）3OH＋10HCl===5CaCl2＋3H3PO4＋H2O

使用H2SO4，会产生微溶性的CaSO4覆盖在羟磷灰石的表面，阻止反应的继续进行

（2）加入三辛胺会与溶液中的HCl反应，促进了KH2PO4生成

（3）①4.5

②用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡对比，读取pH值

（4）过滤；

向滤渡中加入适量二（2乙基己基）磷酸，振荡、静置，分液取水层；

在水层中加入适量磷酸三丁酯，振荡，静置，分液取有机层

[第

（1）～（3）题每空2分，第（4）题5分，共15分]

20.

（1）2c－7a－3b

（2）①2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O

温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低

②增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多

有部分NH3被氧化成NO－2或NO－3

（3）①2NO－3＋10H===N2↑＋2OH－＋4H2O②0.08

（每空2分，共14分）

21.A.

（1）[Ar]3d9（或1s22s22p63s23p63d9）

（2）Cu3N

（3）或

（4）sp2杂化SO3

（5）NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量

B.

（1）（利用空气）冷凝回流，提高原料利用率

（2）防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定

（3）馏出液澄清透明

（4）除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出