届高三化学一模试含标准答案文档格式.docx

1、B. 滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO3、CO23C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4、Fe3、ClO、SO24D. 水电离的c（H）11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O 5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 处理尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.

2、向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NH4HSO3B. Si与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiO23H2C. 电解MgCl2溶液：2H2O2Cl=通电2OHH2Cl2D. Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）B. 由Y、W形成的化合物是共价化合物C. Z的最高价氧化物对应的

3、水化物是一种强碱D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. NaCl（熔融）通电NaOHAl2O3NaAlO2B. CuOH2OCu（OH）2葡萄糖溶液Cu2OC. Cl2H2点燃HClNH3NH4ClD. CaCl2（aq）CO2CaCO3SiO2高温CaSiO310. 下列说法正确的是（ ）A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B. 铁质管道与锌用导线相连（右图所示）可防止管道被腐蚀C. 5 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子D. 常温下，反应2H2S（g）SO2（g

4、）=3S（s）2H2O（l）能自发进行，该反应H不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：A. X分子中所有原子在同一平面上B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A. 检验亚硫酸钠溶液是否

5、变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 molL1稀硫酸13. 根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）A. 图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变

6、化曲线，说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2（g）3H2（g）?CH3OH（g）H2O（g）中n（CH3OH）随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KKC. 图丙表示不同温度下水溶液中lg c（H）、lg c（OH）变化曲线，说明T1T2D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJmol114. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A. 20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL1盐酸至溶液pH7：c（CH3CO

7、OH）c（Cl）B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca（OH）2恰好完全反应：c（Ca2）c（H）=c（OH）c（Cl）c（ClO）C. 0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合（pHc（OH）c（CH3COO）D. 0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2CO3溶液等体积混合（无气体逸出）：c（CO23）0）相关反应数据如下：A. 容器中反应经10 min建立平衡，010 min内，平均反应速率v（CO）0.04 molL1min1B. 若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动C. 达

8、到平衡时，容器中反应吸收的热量小于0.1a kJD. 达平衡时，容器中n（CO）7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是 。（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3还原为N2，工作原理如题20图3所示。写出该活性原子与NO3反应的离子方程式：若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3的物质的量为 mol。21. （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做。则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】室温下，Cu（NH3）4（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。（1） 基态Cu2核

9、外电子排布式是 。（2） 黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式：（3） 不考虑空间构型，Cu（NH3）42的结构可用示意图表示为_（用“”标出其中的配位键）。（4） NO3中N原子轨道的杂化类型是 。与NO3互为等电子体的种分子为 （填化学式）。（5） 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是_。B. 【实验化学】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤1 在图1所示装置（夹持与加热仪器未画出，下同）的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛（油状物）和乙酸酐，混合均匀后，在170 180 加热

10、反应1 h，冷却。 图1 图2 图3步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。（1）图1中仪器A的作用是 。（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_。（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是 。（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是 。（5）抽滤时所需主要仪器有 、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴

11、干燥的优点是_。2019届高三年级第一次模拟考试 化学参考答案1. C 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B11. C 12. CD 13. B 14. AD 15. BD非选择题：共80分16. （1） Al2O36H=2Al33H2O温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏（2） Fe33HCO3=Fe（OH）33CO2静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色（3） 盐酸浓度增大，溶液中Cl浓度增大，促进Al3形成AlCl36H2O晶体析出（4） HCl（或盐酸）（每空2分，共12分）17. （1）

12、 羧基、硝基（2） 取代反应（3） （4） 或 或CH3C（CHO）3（5） 第（1）（2）题每空2分，第（3）（4）题每空3分，第（5）题5分，共15分18. （1） 2.2106 molL1 1.91013（2） CD每25.00 mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00 mL。n（Cu2）n（EDTA）0.050 000 molL10.025 00 L0.001 250 mol1.770 0 g样品中：n（Cu2）0.001 250 mol100 mL25 mL0.005 000 mol1.090 0 g混合物中：m（CuO）0.005 mol80 gmol10.400 0

13、gn（K2CO3）1.090 0 g0.400 0 g138 gmol10.005 000 moln（K）2n（K2CO3）0.010 00 mol根据电荷守恒有：n（C2O24）0.005 0 mol20.010 0 mol120.010 00 moln（H2O）1.770 0 g39 gmol10.010 0 mol64 gmol10.005 0 mol88 gmol10.010 0 mol18 gmol10.010 00 moln（K）n（Cu2）n（C2O24）n（H2O）0.010 00 mol0.005 00 mol0.010 00 mol0.010 00 mol2122晶体的化学

14、式为：K2Cu（C2O4）22H2O。第（1）题每空2分，第（2）题2分，第（2）题6分，共12分19. （1） Ca5（PO4）3OH10HCl=5CaCl23H3PO4H2O使用H2SO4，会产生微溶性的CaSO4覆盖在羟磷灰石的表面，阻止反应的继续进行（2） 加入三辛胺会与溶液中的HCl反应，促进了KH2PO4生成（3） 4.5用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡对比，读取pH值（4） 过滤；向滤渡中加入适量二（2乙基己基）磷酸，振荡、静置，分液取水层；在水层中加入适量磷酸三丁酯，振荡，静置，分液取有机层第（1）（3）题每空2分，第（4）题5分，共15分20. （1）

15、2c7a3b（2） 2NH33NaClO=N23NaCl3H2O温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多有部分NH3被氧化成NO2或NO3（3） 2NO310H=N22OH4H2O 0.08（每空2分，共14分）21. A. （1） Ar3d9（或1s22s22p63s23p63d9）（2） Cu3N（3） 或（4） sp2杂化 SO3（5） NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量B. （1） （利用空气）冷凝回流，提高原料利用率（2） 防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定（3） 馏出液澄清透明（4） 除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出