届杨浦区高三一模化学Word下载.docx
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7．一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+H2
HCOONa+H2O。
A．储氢、释氢的过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中NaHCO3被氧化
D．释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
8．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测现象
A
浓氨水
FeCl3溶液
②中有红褐色沉淀
B
浓盐酸
③中有白烟
C
浓硝酸
淀粉KI溶液
②中溶液变为蓝色
D
饱和亚硫酸
蓝色石蕊试液
②中溶液先变红色又褪色
9．合成尿素的反应2NH3（g）+CO2（g）→CO（NH2）2（s）（尿素）+H2O（l）+Q分两步进行：
①2NH3（g）+CO2（
g）→NH4COONH2（s）+Q1，②NH4COONH2（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）–Q2。
下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是
10．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是
A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49
B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32
C．原子半径：
Br>
Ga>
Cl>
Al
D．碱性：
KOH>
Ga（OH）3>
Al（OH）3
11．25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
A．原氨水的浓度=10－3mol/L
B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．溶液中的增大
D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
12．只用下列一种物质不能鉴别：
甲苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是
A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．溴水D．KMnO4溶液
13．常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/LNaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是
A．①>
②>
③>
④B．②>
①>
④>
③C．③>
①D．④>
①
14．浓硫酸的性质有：
①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。
乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是
A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④
15．下列对检验方法或现象描述错误的是
A．苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验
B．乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验
C．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验
D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验
16．下列实验，所选装置不合理的是
NaHCO3
饱和溶液
①②③④
A．除去CO2中的HCl，选①
B．分离碘的CCl4溶液和水，选②
C．除去乙醇中的苯酚，选③
D．分离CCl4（沸点76.8℃）和正丁醇（沸点117.2℃），选④
17．向15mL0.1mol/LBa（OH）2溶液中，滴加等浓度NH4Al（SO4）2溶液xmL，叙述错误的是A．x=5时，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－>
AlO2－
B．x=7.5时，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－
C．x=10时，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋>
OH－
D．x=15时，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋>
Al3＋
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
18．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．Na＋、SO42－、C6H5O－、Cl－B．Na＋、CO32－、NO3－、Br－
C．Al3＋、Cl－、SO42－、I－D．K＋、AlO2－、NO3－、SO42－
19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①0.1mol/L甲溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判断正确的是
A．甲溶液含有SO42－B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液显酸性D．丁溶液显酸性
20．Vm、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是
A．
B．
C．
D．
21．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32—）:
n（HSO3—）变化的关系如下表:
n（SO32—）:
n（HSO3—）
91:
9
1:
1
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO3溶液中c（H+）>
c（OH—）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）>
c（SO32—）>
c（HSO3—）>
c（OH—）>
c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）>
c（SO32—）>
c（OH—）=c（H+）
D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3—）+2c（SO32—）
22．镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。
取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。
则该碱式盐的化学式是
A．Al2Mg6（OH）16CO3∙4H2OB．Al4Mg12（OH）34CO3∙8H2O
C．Al2Mg4（OH）16CO3∙4H2OD．Al3Mg6（OH）34CO3∙8H2O
四、（本题共8分）
镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料。
共沉淀制备尖晶石的方法是：
用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧。
完成下列填空：
23．为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
24．将上述制备反应中部分元素的简单离子：
Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）。
25．AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是，属于难溶物的电离方程式。
26．不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a.H2O比NH3稳定b.共用电子对偏向：
H-O＞H-N
c.沸点：
H2O＞NH3d.NO中氮是+2价，氧是-2价
五、（本题共8分）
钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。
27．将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。
写出该反应的化学方程式。
28．向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。
写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。
29．在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是。
a．Vb．V2+c．VO2+d．VO2+
30．已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。
请再写一个离子反应方程式，说明还原性：
SO32–>
Cl–>
VO2+。
六、（本题共8分）
Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。
4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
31．该反应平衡常数的表达式K=；
若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙min。
32．若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列
叙述正确的是。
a．v（HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大
33．下图是该反应两种投料比[n（HCl）:
n（O2）分别为4:
1和2:
1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
下列叙述正确的是。
a．该反应的正反应是放热反应
b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
34．投料比为4:
1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是。
七、（本题共12分）
某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。
35．图2是图1所示装置的示意图，
在图2的小括号内填写正极材料的化学，
在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
36．写出正、负极反应的方程式。
正极：
，负极：
。
37．按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，
下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
38．升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。
这一措施（填“可行”或“不行”）。
39．有同学观察到图1装置在组装时就会
使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。
图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是。
消除这一现象的简单操作是。
八、（本题共12分）
工业上冶炼冰铜（mCu2O·
nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
40．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收。
a.浓H2SO4b.浓HNO3
c.NaOH溶液d.氨水
41．用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检
验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。
实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
42．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。
43．装置中镁带的作用是。
泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色
固体a，a是（填名称）。
沙子能否换成水？
（填“能”或“不能”）。
44．用滴定法测定CuSO4·
5H2O的含量。
取ag试样配成100m
L溶液，
取20.00mL用cmol/L滴定剂（H2Y2–，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL
滴定反应：
Cu2++H2Y2–CuY2–+2H+。
则CuSO4·
5H2O质量分数的表达式是
45．下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
九、（本题共8分）
DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂。
DEHP有如下的转化关系。
46．M的结构简式是。
A分子中所含官能团的名称是。
47．B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基。
B的结构简式是。
48．化合物C的名称是。
49．F是A的一种同分异构体，具有下列特征：
a．是苯的邻位二取代物b．遇氯化铁溶液显紫色c．能与碳酸氢钠溶液反应
写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。
十、（本题共12分）
化合物M广泛应用于化学合成行业。
其两种合成路线如下图所示。
一定条件下
已知：
①—CH2CN—CH2COONa+NH3②—C（OH）3COOH+H2O
50．反应Ⅰ的反应类型是反应；
反应Ⅱ的反应条件是。
51．写出结构简式。
A；
H。
52．写出D→E的化学反应方程式。
53．与M有相同的官能团的M的同分异构体共有种（不考虑顺反异构）。
54．用于纸
张涂膜等的S.B.R乳胶，是由M、苯乙烯、1,3-丁二烯共聚生成，写出该乳胶的结构简式（不考虑单体比例）。
55．实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液。
简述银氨溶液的配制过程。
十一、（本题共16分）
硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
56．工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS2+12C+8O2Fe3O4+nA↑+6S
A是（写化学式）。
若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体L。
57．硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。
硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。
B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。
计算确定这两种氯化物的分子式分
别为。
58．硫化氢有毒。
在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后
又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数。
写出推导过程。
（不考虑硫化氢的分解）
59．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。
取15.12gNa2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3∙5H2O多少克？
（已知：
Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。
100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）。
上海市杨浦区2013届高三一模化学试题
参考答案
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
题号
2
3
4
5
答案
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6
7
8
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分
：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
AC
CD
AD
H
23．a（1分）24．Cl–>
O2–>
Mg2+>
Al3+>
H+（2分）
25．
（1分）H++AlO2–+H2O
Al3++3OH–（2分）26．c（2分）
27．V2O5+K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O（2分）
（写成离子方程式也给分V2O5+SO32–+4H+→2VO2++SO42–+2H2O）
6e
28．ClO3–+6VO2++3H2O→Cl–+6VO2++6H+（配平1分，电子转移的数目及方向1分）
29．b（2分）30．Cl2+SO32–+H2O→2Cl–+2H++SO42–（2分）
31．
（1分）0.0625mol/L∙min（1分）
32．ac（2分）33．ad（2分）34．0.3529（0.353、0.35均可）（2分）
35．（各1分，共2分）36．正极：
2H2O+O2+4e→4OH–（1分）
负极：
Fe-2e→Fe2+（1分）
37．abc（3分）
38．不行（1分）
39．不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面（2分）
用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞（2分，合理即给分）
40．cd（2分）41．硫氰化钾（1分）
另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+（2分）
42．3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3（1分）
43．燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）（1分）氯酸钾（1分）不能（1分）
44．5bc/4a（2分）45．c
（1分）
46．
（1分）羧基（1分）47．HOCH2CH（C2H5）（CH2）3CH3（2分）48．2-乙基-1-己烯（2分）
49．
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑（2分）
50．消去（1分）Cu/Ag（或催化剂），加热（1分）
51．（CH3）2CClCH2Cl或CH3CH（CH2Cl）2（1分）CH2=C（CCl3）CH2CN（1分）
52．+2H2O+NaOH+NH4Cl（2分）
（或+2H2O+2NaOH+NaCl+NH3˙H2O
或+H2O+2NaOH+NaCl+NH3）
COOH
53．4（2分）
CH2COOH
54．[C–CH2–CH2–CH–CH2–CH=CH–CH2]n（2分）
55．硝酸银溶液中滴加氨水至生成的白色沉淀恰好消失为止。
（2分）
56．CO268.8（各1分）57．SCl2、S2Cl2（各2分）
58．2H2S+O22S+2H2O
（1）2H2S+3O22SO2+2H2O
（2）
由反应知，当H2S:
O2>
2:
1时，按
（1）进行，气体体积可能减少30%
当2:
1>
H2S:
3时既有反应
（1）又有反应
（2），气体体积可能减少30%
点燃
设原混合气体中H2S、O2分别为x、yL
Ⅰ2H2S+O22S+2H2O气体体积减少
2yy2yy∴y/（x+y）=0.3x/y=7/3∴7/（7+3）=0.7（3分）
ⅡxH2S+yO2（y-x/2）SO2+（1.5x-y）S+xH2O气体体积减少
xy（y-x/2）xx/2
∴0.5x/（x+y）=0.3x/y=3/2∴3/（2+3）=0.6（3分）
59．n（Na2SO3）=15.12/126=0.12moln（S）=5.00/32=0.16mol（S过量）
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