届肇庆市高三二模理综卷4Word下载.docx
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B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：
SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+
C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：
CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
10.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有0.3NA个碳碳双键
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1L1mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．5.6g铁在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
11.用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是
选项
试剂和操作
现象
A
向AlCl3溶液中滴入过量的氨水
溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失
B
向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡
白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C
向Ca（C1O）2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液
溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去
D
向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2
先生成沉淀，后来沉淀消失
12.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：
构成锌—铜原电池
B．装置②：
除去Cl2中含有的少量HCl
C．装置③：
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D．装置④：
由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>
H2CO3>
C6H5OH
13．关于热现象和热力学规律的说法，正确的是
A．布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间距离，液面分子间作用力表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势
C．随着分子间距离减小，分子间引力减小，分子间斥力增大
D．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能增大
14．已知离地面越高时大气压强越小，温度也愈低.现有一气球由地面向上缓慢升起，下列大气压强与温度对此气球体积的影响，正确的是
A．大气压强减小有助于气球体积增大，温度降低有助于气球体积增大
B．大气压强减小有助于气球体积变小，温度降低有助于气球体积减小
C．大气压强减小有助于气球体积增大，温度降低有助于气球体积减小
D．大气压强减小有助于气球体积变小，温度降低有助于气球体积增大
15．在电磁学建立和发展的过程中，许多物理学家做出了重要贡献．下列说法符合史实的是
A．法拉第首先提出正电荷、负电荷的概念
B．库仑首先提出电荷周围存在电场的观点
C．奥斯特首先发现电流的磁效应
D．洛伦兹提出分子电流假说
16．如下图所示，一正方形闭合线圈在足够大的匀强磁场中运动，其中能产生感应电流的是
二、双项选择题（本题共9个小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意．全选对得6分，只选一项且正确得3分，错选不选得0分.）
17．关于原子和原子核，下列说法正确的是
A．原子核的半衰期与环境的温度、压强有关B．
是裂变反应
C．
是α衰变D．目前核电站的能量来自重核的裂变
18．理想变压器原副线圈匝数比n1:
n2=10:
1，原线圈接入的交流电压表达式为u1=
．下列说法正确的是
A．u2=
B．u2=
C．输出端交流电的频率是10Hz
D．输出端交流电的频率是50Hz
19．右图是甲、乙两物体从同一地点沿同一方向运动的v一t图象，其中t2=2t1，下列说法正确的是
A．甲的加速度比乙的大
B．t1时刻乙物体在前，甲物体在后
C．t1时刻甲乙两物体相遇
D．t2时刻甲乙两物体相遇
20．我国第五颗北斗导航卫星是一颗地球同步轨道卫星．如图所示，假若第五颗北斗导航卫星先沿椭圆轨道Ⅰ飞行，后在远地点P处由椭圆轨道Ⅰ变轨进入地球同步圆轨道Ⅱ．下列说法正确的是
A．卫星在轨道Ⅱ运行时的速度大于7.9km/s
B．卫星在椭圆轨道Ⅰ上的P点处加速进入轨道Ⅱ
C．卫星在轨道Ⅱ运行时的向心加速度比在赤道上相对地球静止的物体的向心加速度小
D．卫星在轨道Ⅱ运行时不受地球引力作用
21．如图所示，质量为m的物体放在倾角为30°
的斜面上，在平行斜面向下的力F作用下处于静止状态，下列关于斜面对物体摩擦力大小的说法，正确的是
A．f1一定大于FB．f1一定小于F
C．f2一定等于FD．f2可能等于mg
24.用“样方法”调查蒲公英种群密度的过程是
A.将某地分10等份，在每份的中央划一个大小为lm2的样方
B．将某地分l0等份，在每份的中央划一个大小不同的祥方
C.计数每个样方内该种群数量，再计算平均值
D.计数每个样方内该种群数量，相加获得总数值
25．果汁发酵后，检测是否有酒精产生，可采用的方法有
A.用斐林试剂检侧 B.用重铬酸钾溶液检测
C.取样液闻闻，辨别是否有酒味 D.用双缩腺试剂检侧
三、非选择题
26.（16分）下面两图说明了不同变量对黄瓜光合速率的影响。
图A显示不同光照强度对光合作用速率的影响。
在该验中，二氧化碳浓度和温度保持不变。
图B显示在两种温度和两种二氧化碳浓度下不同光照强度对光合速率的影响。
在每个实验中，每种光照强度下的二氧化碳浓度和温度分别依次升高。
请据图回答下列问题：
（1）从图A给出曲线的形状我们知道，在一定沮度和＿＿＿供应充足的条件下，
光合速串随光照吸度的增加而＿＿＿＿＿＿。
但超出一定范围之后，光合逮率的加
快程度减慢，当到达某一光照强度时，＿＿＿，这一现象称为光饱和现象。
（2）在一定范围内，光合速率随温度升高而加快。
光合作用反应过程需要＿＿＿＿＿
参与，而温度直接影响＿＿＿＿＿，因此光合速率随着温度的升高而加快。
（3）当二氧化碳浓度变化时，光合速率随之发生变化。
这是因为
（4）在B图中，如何区分二氧化碳浓度和温度对光合速率的影响
（5）根据B图，二氧化碳浓度和温度哪一个对光合作用速率的影响大？
说明道理。
27（16分）
I．植物激素是作为植物的内源信号而发挥作用的。
植物激素被相应细胞接受后，经过一系列的信号转导过程，引起细胞反应，从而起到调节细胞生命活动的作用。
这里所说
的信号转导，实际上是发生在细胞内的一系列化学变化。
（1）植物激素在发挥作用时，与动物激素相似之处：
他们都不直接参与＿＿＿，也不提
供能量．而是作为一种＿＿＿起作用；
发挥作用时，具有＿＿＿的特点，都在生
命活动的调节中其重要作用．不同之处：
动物激素往往由＿＿＿，而植物没有特
定的内分泌腺：
动物激素的种类多，化学成分复杂，植物激素主要的只有5种。
II．将一盆植株放在窗户附近，在较长的时间的单侧光照射下，枝条末瑞将向阳光生长，
如果将花盆转一定的角度，枝条末端会继续调整方向并向着阳光生长。
下图为这个过
程的简化示意图：
（2）植物这种反应叫做＿＿＿＿
（3）比较A、B两侧细胞在这个反应过程中的大致行为，A：
＿＿＿＿＿；
B＿＿＿＿＿
（4）在答题卡相应的位置处（如图下所示）的方框内绘图，大致表示A侧和B侧的细胞形态。
28、干细胞研究是与基因工程并列为生命科学两大热点之一，应用前景非常广阔。
干细胞移植已成为许多疾病的最佳治疗方法，除了可以根治白血病以外，还能治疗其他血液病，如再
生性障碍性贫血、淋巴系统恶性肿瘤、遗传性免疫缺陷症等。
根据上述材料回答：
（1）目前泊疗白血病的首选方法是＿＿＿＿。
但没有亲缘关系的骨翻中其配型相结合
的仅有万分之一，在同胞兄弟姐妹中也仅有25%，为了避免器官移植时的异体排斥
反应，医院建议保留婴儿的脐带血，以便必要时＿＿＿＿＿＿＿＿构建组织器官。
（2）造血干细胞形成各种血细胞，需要经历细胞的＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿过程。
成熟红细胞失去全能性的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）接受干细胞的患者的血型会不会发生改变？
＿＿＿＿＿
（4）病人恢复健康后，所生的子女血型也会随之改变吗？
＿＿＿＿＿＿试分析说明．＿＿＿＿＿
29.（16分）某实验小组为探讨绿豆对于金属铜的耐受性，用不同浓度的铜离子溶液处理绿豆种子，请分析回答：
I．实验材料：
绿豆、试管、培养皿、纱布、尺子（l00mm）,浓度分别为20mg/L,40mg/L,
60mg/L,80mg几的CUS04溶液、燕馏水等．
（I）请为实脸拟定一个实验名称＿＿＿＿＿。
（2）方法和步骤：
①挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子250粒，＿＿＿＿：
②取5只培养皿，按顺序编号。
垫上纱布；
其中4只培养皿加人—的浓度分别为
20mg/L,40mg/L,60mg/L,80mg/L的CUS04溶液，另I只培养皿则以燕馏水作为对照；
在每只培养皿里，均匀放置50粒绿豆种子；
③将培养皿置于相同且适宜条件下培养；
每天实验组补充等量的相应浓度CuS04溶液，
对照组补充等体积的燕馏水，以保持纱布的湿润；
④1周后统计各组的发芽率；
用尺子侧量幼苗株高（或根长），计算其平均值。
（3）结果预侧和分析：
＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）上述实验中，如果每组中各选用一粒绿豆种子进行实验，是否会影响实验结果的可
靠性？
＿＿＿＿为什么？
II．微核是细胞在有丝分裂时因各种有害因素损伤，使细胞核成分残留在核外的微小核染色质块。
当外界环境中存在一定浓度的致突变物时，可使细胞发生损伤，从而使具微核的细胞增多。
该实验小组为了研究不同浓度的CUS04溶液对绿豆根尖细胞微核及染色体行为的影响，进行了进一步实验，请分析回答：
观察绿豆根尖细胞徽核及染色体行为，需制作临时装片，顺序是解离
漂洗
染色
制片。
（5）结果显示，当Cu质量浓度为0-80mg/L范围内时，随着Cu质量浓度增加，徽核率
增大，当Cu离子治液浓度为100mg/L,120mg/L时，绿豆根尖细胞微核率分别为1.619%,
0.507%x.如何解释此现象？
__________
30．（15分）咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药。
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：
（1）化合物Ⅰ的分子式为；
反应③的反应类型为
反应。
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物Ⅱ的结构简式为
；
咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为。
（3）足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为。
（4）下列说法错误的是：
A.化合物Ⅰ能发生银镜反应B.苯乙烯发生加聚反应生成热固型塑料
C.苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色D.镍催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E.化合物Ⅳ的同分异构体中，含的芳香化合物共有5种
（5）环己酮（）与化合物Ⅱ也能发生反应①的反应，则其生成含羧基的
化合物的结构简式为。
31.（16分）合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
Ⅰ．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2molNH3
达到平衡的时间/min
5
8
平衡时N2的浓度/mol·
L-1
c1
1.5
NH3的体积分数
ω1
ω3
混合气体密度/g·
ρ1
ρ2
（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=___________。
（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=（用含c1的代数式表示）。
（3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：
a．2c1>
1.5mol/Lb．2ρ1=ρ2c．ω3=ω1
Ⅱ.工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：
第一步：
2NH3（l）＋CO2（g）
H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1
第二步：
H2NCOONH4（l）
H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H2
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨
和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。
②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图Ⅱ所示，则△H20。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：
CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
该反应中的氧化剂为（写化学式）。
②已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ·
mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=bkJ·
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ·
则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△HkJ·
mol-1。
32．（16分）锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·
6H2O）具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末（含少量钡、铁的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
已知：
SrCl2·
6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有（任写一种方法）。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为。
（2）加入少量30%H2O2溶液的发生反应的离子方程式为。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______（填序号）：
A．氨水B．氢氧化钠C．氢氧化锶粉末D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和（填化学式）。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是。
A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上
（5）若滤液中Ba2+
浓度为1×
10-5mol/L，依右表
数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于
mol/L。
33．（17分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。
合成原理是：
虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：
水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。
水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。
生产流程是：
（1）操作Ⅰ、Ⅲ的名称是；
使用热水浴加热的原因是。
（2）可以循环利用的是；
固体2的成份是。
（3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产
物），进行以下操作，请完成下表：
序号
操作
结论
检
验
取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡
得无色溶液
向试管中滴入溶液
.
产品中有水杨酸
重
结晶
将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液，抽滤
有晶体析出
精产品
（4）用中和法测定产品纯度：
取ag产品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使
乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸
V2mL；
计算出产品纯度为（只需列出计算表达式，
不必化简。
乙酰水杨酸分子量为180）。
34（18分）．
（1）某同学利用打点计时器测量小车做匀变速直线运动的加速度．
①电磁打点计时器是一种使用__________（填“交流”或“直流”）电源的计时仪器，它的工作电压是4-6V，当电源的频率为50Hz时，它每隔_______s打一次点．
②使用打点计时器时，接通电源与让纸带随小车开始运动这两个操作过程的操作顺序，应该是（）
A．先接通电源，后释放纸带B．先释放纸带，后接通电源
C．释放纸带的同时接通电源D．哪个先，哪个后都可以
③实验中该同学从打出的若干纸带中选取一条纸带，如下图所示，纸带上按时间顺序取为A、B、C、D四个计数点，每两个点之间还有四个点未画出．用尺子测得各点的距离为s1=3.62cm，s2=4.75cm，s3=5.88cm．
根据纸带数据可以判断小车在做匀加速直线运动，理由是_____________（请用文字描述）；
在记数点C所代表的时刻，纸带运动的瞬时速度是__________m/s；
小车的加速度是_________m/s2．（以上两空小数点后保留两位数字）
（2）某物理兴趣小组的同学利用实验探究电池的电动势和内阻，实验的主要操作如下：
①先用电压表直接接在电池两极粗测电池的电动势，这样测出的电动势比真实值_______（选填“偏大”或“偏小”）．
②若按图（甲）所示接好电路进行实验，记下电阻箱和电压表对应的一系列读数R、U，并将数据记录在下表中．第2次实验中，电阻箱的示数如图（乙）所示，此时电阻箱接入电路的电阻是Ω；
实验次数
1
2
3
4
6
/（V-1）
0.80
1.07
1.30
1.47
1.80
2.27
/（Ω-1）
0.2
0.8
1.0
2.0
③图（丙）是根据上表中的数据，在坐标纸上画出的
—
图象．若忽略电压表内阻的影响，当电阻箱、电压表的示数分别是R、U时，电池电动势E=（用U、R、r表示）；
设
图象纵轴截距为A，则A与电池电动势E的函数关系式是，该图象的斜率K与E、r之间的函数关系式是；
④根据图象可知：
电池的电动势E=________V，内阻r=________Ω．（结果保留三位有效数字）
35（18分）．如图所示，坐标空间中有场强为E的匀强电场和磁感应强度为B的匀强磁场，y轴为两种场的分界线，图中虚线为磁场区域的右边界，现有一质量为m、电荷量为－q的带电粒子从电场中坐标位置（－l，0）处，以初速度v0沿x轴正方向开始运动，且已知l=
（粒子重力不计）.试求:
（1）带电粒子进入磁场时的速度v的大小及v的方向与y轴的夹角θ；
（2）若要使带电粒子能穿越磁场区域而不再返回电场中，磁场的宽度d的最小值是多少．
36（18分）．如图所示，一平板小车静止在光滑水平面上，质量均为m的物体A、B分别以2v0和v0的初速度，沿同一直线同时同向水平滑上小车，刚开始滑上小车的瞬间，A位于小车的最左边，B位于距小车左边l处.设两物体与小车间的动摩擦因数均为μ，小车的质量也为m，最终物体A、B都停在小车上.求：
（l）最终小车的速度大小是多少?
方向怎样？
（2）若要使物体A、B在小车上不相碰，刚开始时A、B间的距离l至少多长？
生物参考答案
1、C 2、A 3、B 4、D 5、C 6、D 24、AC 25、BC
肇庆市2013届高三第二模拟
化学试题参考答案和评分细则
选择题:
7.B8.A9.D10.C11.B12.D22.AC23.CD
[说明11题：
A——AlCl3溶液中滴入过量强碱NaOH才先沉淀后溶解，氨水是弱碱，滴入过量也是白色沉淀；
C——有HClO生成，会氧品红褪色；
D——NO2溶于水生成硝酸，将SO32-氧化为SO42-生成BaSO4沉淀。
12题：
②——除去Cl2中的HCl要用饱和食盐水，NaOH溶液会与Cl2反应；
③——见《选修5》P42科学探究图2-18，酸性高锰酸钾会氧化挥发出的乙醇蒸汽而褪色；
④——见《选修5》P60科学探究图，挥发出的乙酸也会与苯酚钠反应，饱和碳酸钠溶液是为了除去挥发的乙酸]
30．（15分）[结构符合要求、且合理均给分]
（1）（4分）C7H6O3还原（或加成）
（2）（4分）
（3）（3分）
[化学式正确2分，配平1分]
（4）（2分）B[说明：
B烯烃加聚生成线型热塑型塑料；
C识别图中键线式苯乙醇，并考查性质；
D镍催化下不能加成羧基；
E含C=O的同分异构体有苯乙醛、苯甲酮、邻间对三种甲基苯甲醛]
（5）（2分）
31.（16分）Ⅰ．（共8分）
（1）0.3mol·
L-1·
min-1（3分）[数据正确2分，单位1分]
（2）
或
（3分，不写单位不扣分）
（3）ab（2分，选1个且正确1分，错1个0分）
Ⅱ.（共8分）（4）①二（2分，从氨、CO2曲线下降及氨基甲酸铵曲线升高看出第一步是快反应；
从尿素曲线升高缓慢看出第二步是慢反应）②＞（2分）
（5）（5）①NO、NO2（2分，对1个给1分，错1个0分）②（3c-2a-2b）（2分）
[以下化学方程式或离子方程式：
如果2分，化学式1分、系数和条件合起来1分。
如果是3分：
无条件的方程化学式2分、系数1分；
有条件的方程化学式1分、系数1分、条件1分]
32.（16分）
（1）（共5分）升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等（合理均可，2分）
SrCO3+2H+==Sr2++CO2↑+H2O（3分）
（2）（共3分）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O（3）（共4分）C（2分）
BaSO4（2分）（4）（共2分）A（5）（共2分）0.03（或3×
10-2）
[计算过程：
c（SO42-）=1.1×
10-10÷
10-5=1.1×
10-5,c（S
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