中考化学各章节知识点整理复习.doc

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家兴教育

第一单元　走进化学世界

［考点梳理］

考点1蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料

烛芯棉线、外壳石蜡

由石蜡制成

⒉点燃前

⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状

乳白色固态圆柱状

颜色：

乳白色

状态：

固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中

浮在水上，难溶于水，硬度小

密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊点

燃

蜡

烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

火焰分三层，第二层最明亮，内层暗

石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出

火柴杆接触外焰部分变黑

外层温度最高，加热用的是外层

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

白烟燃烧

考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。

将塑料管小心插入集气瓶内，吹气

集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体

呼出的气体大部分没有溶于水

⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

气体无色

呼出的是无色的气体，密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡

盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊

人呼出气体中含有较多的二氧化碳

CO2+Ca（OH）2===

CaCO3↓+H2O

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中

燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭

人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点3化学实验室常用仪器的名称和作用（（仪器名称不能写错别字））

1.能直接加热的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法和注意事项

用于蒸发溶剂或浓缩溶液

可直接加热，但不能骤冷。

蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。

试管

常用作反应器，也可收集少量气体

可直接加热，外壁有水时要擦干。

放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的1／3。

燃烧匙

燃烧少量固体物质

可直接用于加热。

2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器

仪器图形和名称

主要用途

使用方法和注意事项

烧杯

作配制、浓缩、稀释溶液。

也可用作反应器等。

加热时应垫石棉网

根据液体体积选用不同规格烧杯

用作反应器

不能直接加热，加热时要垫石棉网。

所装液体的量不应超过其容积1／2。

锥型瓶

用作接受器、用作反应器等

一般放在石棉网上加热。

3.不能加热的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用于收集和贮存少量气体

如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。

玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。

4.计量仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用于粗略量取液体的

体积

要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。

不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

托盘天平

用于精确度要求不高的称量一般精确到0.1克

药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。

滴管

用于滴加液体，定滴数地加入溶液

必须专用，不可一支多用，滴加时悬于容器口的正上方,不要与其他容器接触。

5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用作过滤或向小口容器中注入液体

过滤时应“一贴二低三靠”

用于装配反应器，便于注入反应液

长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出

6.干燥仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体

要注意防止干燥剂液化和是否失效。

气流方向大口进小口出。

洗气瓶

除去气体中的杂质

注意气流方向应该长管进气，短管出气

7.其它仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用作热源，火焰温度为500℃～600℃

所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。

酒精灯火焰分三层为:

外焰、内焰、焰心。

加热时要用外焰。

熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭

可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况

不能加热

试管夹

夹持试管

防止烧损和腐蚀

玻璃棒

用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器

过滤或转移液体时用以引流

搅拌时应避免碰撞容器壁

引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端

使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。

铁夹

铁圈

铁架台

用于固定或支持反应器

固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架

固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间

考点4药品的取用

⒈识记化学实验室药品的一些图标。

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：

①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 

⑵取用药品注意节约：

取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，

即：

液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：

既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，

要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：

一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用块状固体用镊子（具体操作：

先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。

（即“一横、二放、三慢竖”）；

取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：

先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。

（即“一斜、二送、三直立”）

⒋液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。

倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体接近要求的刻度时，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：

读取一定液体的体积：

俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

量取一定液体的体积：

俯视则读数偏小，仰视则读数偏大。

考点5物质的加热

⒈酒精灯的使用

⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

⒉给物质加热：

A：

给试管中的液体加热   试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：

给试管里的固体加热：

 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：

 ①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上，以免容器破裂。

④给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，以免容器破裂。

⑤给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点6仪器的洗涤

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考点7化学研究的对象

化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点8近代化学理论的建立

⒈原子、分子理论：

由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：

由门捷列夫（俄国人）发现。

第二单元　我们周围的空气

[考点梳理］

考点1空气成分的发现

⒈科学史：

二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

得出结论：

空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

⒉、空气中氧气含量的测定：

（1）药匙中盛放的药品是红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

铁呢,在空气中就不能燃烧）

（2）实验原理及方法：

利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数

（3）实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（4）该反应的文字表达式是

（5）实验成功的关键：

⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（6）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

（7）实验结论：

空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2空气的主要成分和组成

空气的主要成分及体积分数

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0．94%

0．03%

0．03%

考点3空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分

主要性质

主要用途

氧气

化学性质：

供给呼吸、支持燃烧

物理性质：

无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气

化学性质：

化学性质不活泼

物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小

根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体

化学性质：

很不活泼（惰性）

物理性质：

无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光

利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点4空气的污染及防治

有害气体：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

⒈空气中的有害物质