届高三化学周练汇编教师版第二周 含答案Word格式.docx
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L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D．所得溶液的质量分数：
w＝36.5/（1000ρ）
解析 n（HCl）＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；
盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；
n（HCl）＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c（HCl）<
1mol·
L－1，A项错误；
溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝
，D项错误。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·
B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·
L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·
L－1，需要水100g
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：
准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀
D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
答案 D
解析 A项中最后溶液的体积不为1L，错误；
B项中由c1×
＝c2×
，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；
C选项最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
4．[2016·
云南高三月考]实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·
L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分
解析 称量碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；
容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；
定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；
洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。
5．[2016·
安徽淮北一中一模]下列说法或计算正确的是（ ）
A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol·
L－1的盐酸的浓度变为8mol·
B．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%
C．将2.3gNa投入97.7g水中充分反应，所得溶液的溶质质量分数为4.0%
D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3固体溶解于50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是28.6%
答案 B
解析 HCl比水更容易挥发，A项错误；
w（NaCl）＝
×
100%＝10%，B项正确；
钠与水反应，溶质变为了4.0gNaOH，由于生成了氢气，故溶液总质量小于100g，所得溶液的溶质质量分数应大于4.0%，C项错误；
根据KNO3的溶解度可知，50g水最多溶解15.8gKNO3，所以20gKNO3固体没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w（KNO3）＝
100%＝24.0%，D项错误。
6．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（ ）
A．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO
的物质的量浓度是
mol·
B．将100mL1.5mol·
L－1的NaCl溶液与200mL2.5mol·
L－1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2mol·
C．实验室配制480mL0.1mol·
L－1的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D．标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·
cm－3，则该溶液的物质的量浓度为
解析 A项，c（SO
）＝
＝
L－1＝
L－1，A错；
B项，c（NaCl）＝
＝2.17mol·
L－1，错误；
D项，c＝
L－1，错误。
7．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·
cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·
下列叙述中正确的是（ ）
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c＝
③w＝
100% ④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH
）>
c（Cl－）>
c（OH－）>
c（H＋）
A．①④B．②③C．①③D．②④
解析 ①氨水越稀，密度越大，由c＝
可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c；
②c＝
；
100%＝
100%；
④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·
H2O混合液，溶液显示碱性，所以c（NH
c（H＋）。
8．实验室欲用碳酸钠固体配制500mL0.10mol·
L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．实验用到的仪器有：
托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
解析 A项缺少胶头滴管，错误；
B项，不能直接在容量瓶中溶解药品，错误；
C项，俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，正确；
D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。
9．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·
L－1氯化铝溶液中的c（Cl－）相等的是（ ）
A．150mL1mol·
L－1氯化钠溶液
B．75mL2mol·
L－1氯化铵溶液
C．150mL1mol·
L－1氯化钾溶液
D．75mL1.5mol·
L－1氯化镁溶液
解析 1mol/L的氯化铝溶液中c（Cl－）是3mol/L，只有D项符合。
10．[2015·
河南八市联考]将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·
cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
L－1B.
C.
L－1D.
答案 A
解析 Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。
所得溶液的质量为m（Na）＋m（Al）＋m（H2O）－m（H2）＝（46a＋m）g，所得溶液的体积为
L，所得溶液的物质的量浓度为
故本题选A。
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H＋）＝0.1mol·
L－1，c（Al3＋）＝0.4mol·
L－1，c（SO
）＝0.8mol·
L－1，则c（K＋）为（ ）
A．0.15mol·
L－1B．0.2mol·
C．0.3mol·
L－1D．0.4mol·
解析 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝2c（SO
），所以：
c（K＋）＝2c（SO
）－3c（Al3＋）－c（H＋）＝2×
0.8mol·
L－1－3×
0.4mol·
L－1－0.1mol·
L－1＝0.3mol·
L－1，C正确。
12．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：
质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·
m－3或g·
现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·
cm－3，质量—体积浓度为200g·
L－1，则对此溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25mol·
C．在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g
D．在20℃时把200gCuSO4·
5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液
解析 根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；
S∶100g＝200g∶（1000mL×
1.2g·
cm－3－200g），所以S＝20g，C正确；
CuSO4·
5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200g×
＝128g，该溶液的质量分数＝
100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。
二、非选择题（共28分）
13．（14分）已知：
①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·
在标准状况下，将448LHCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·
cm－3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为________________（本题计算结果均取三位有效数字）。
（1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约________L标准状况下HCl气体（溶液体积变化忽略不计）。
（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为____________________。
（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有__________________________；
下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是________________（填序号）。
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b．量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c．定容时，俯视液面加水至刻度线
d．加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线
e．烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
答案 13.9mol·
L－1
（1）199
（2）0.278mol·
L－1 （3）容量瓶 bde
解析 n（HCl）＝
＝20mol，
V（A）＝
＝1.442L，
c（HCl）＝
＝13.9mol·
（1）还应溶解HCl（13.9mol－5.00mol）×
22.4L·
mol－1＝199L。
（2）溶液B的物质的量浓度为
＝0.278mol·
（3）容量瓶使用前必须检查是否漏液；
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；
c.定容时，俯视液面加水至刻度，使溶液的体积偏小，造成溶液B浓度偏高；
d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线，造成溶液B浓度偏低；
e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低，故选bde。
14．（14分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·
L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。
提供的试剂是：
NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g·
cm－3）和蒸馏水。
（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有________（填序号）。
（2）应用托盘天平称量NaOH固体________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有________（填字母序号）。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
答案
（1）①②⑤
（2）20.0 27.2
（3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）ADE
解析
（1）不正确的操作有：
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿内称量，①错误；
量筒不能用于溶解固体，②错误；
定容时不能仰视刻度线，应平视，⑤错误。
（2）应配1.0mol·
L－1NaOH溶液500mL，则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0mol·
L－1×
0.5L×
40g·
mol－1＝20.0g;
98%的浓硫酸（密度为1.84g·
cm－3）的物质的量浓度是18.4mol·
L－1，所以配制1.0mol·
L－1稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积是
＝0.0272L＝27.2mL。
（3）稀释浓硫酸的正确操作是先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓硫酸的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；
B项，称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒，因为是称量20.0g固体，不需要使用游码，所以对实验结果无影响，不符合题目要求；
C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，不符合题目要求；
D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；
E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；
F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，造成溶质质量增加，溶液浓度偏高，不符合题目要求；
G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，不符合题目要求；
H项，用胶头滴管加水定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题目要求。
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