届高三化学周练汇编教师版第二周 含答案Word格式.docx

1、L1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5/（1000）解析n（HCl）1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n（HCl）1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c（HCl）c（Cl）c（OH）c（H）A B C D解析氨水越稀，密度越大，由c可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c；c；100%100%；所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合液，溶液显示碱性，所以c（NHc（H）。8实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 molL1的Na

2、2CO3溶液，下列叙述正确的是（）A实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线解析A项缺少胶头滴管，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解药品，错误；C项，俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。9下列溶液中的c（Cl）与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是（）A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化铵溶液C150 mL 1 molL1氯化钾溶液D75

3、mL 1.5 molL1氯化镁溶液解析1 mol/L的氯化铝溶液中c（Cl）是3 mol/L，只有D项符合。102015河南八市联考将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A.L1 B.C.L1 D.答案A解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m（Na）m（Al

4、）m（H2O）m（H2）（46am） g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为故本题选A。11由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H）0.1 molL1，c（Al3）0.4 molL1，c（SO）0.8 molL1，则c（K）为（）A0.15 molL1 B0.2 molC0.3 molL1 D0.4 mol解析根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3）c（K）c（H）2c（SO）c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3）c（K）c（H）2c（SO），所以：c（K）2c（SO）3c（Al3）c（H）20.8 molL130.4 molL10.1 mo

5、lL10.3 molL1，C正确。12在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位gm3或g现有一种20 时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 gcm3，质量体积浓度为200 gL1，则对此溶液的说法不正确的是（）A该溶液的质量分数为16.7%B该溶液的物质的量浓度为1.25 molC在20 时，硫酸铜的溶解度为20 gD在20 时把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液解析根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S100 g200 g（1000 mL1.2 gcm3

6、200 g），所以S20 g，C正确；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g128 g，该溶液的质量分数100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。二、非选择题（共28分）13（14分）已知：标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 gcm3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为_（本题计算结果均取三位有效数字）。（1）若使Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约

7、_L标准状况下HCl气体（溶液体积变化忽略不计）。（2）取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为_。（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_（填序号）。a容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c定容时，俯视液面加水至刻度线d加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线e烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容答案13.9 molL1（1）199（2）0.278 molL1（3）容量瓶bde解析n（HCl）20 mol，V（A）1.442

8、 L，c（HCl）13.9 mol（1）还应溶解HCl（13.9 mol5.00 mol）22.4 Lmol1199 L。（2）溶液B的物质的量浓度为0.278 mol（3）容量瓶使用前必须检查是否漏液；a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c.定容时，俯视液面加水至刻度，使溶液的体积偏小，造成溶液B浓度偏高；d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线，造成溶液B浓度偏低；e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低，故选bde。1

9、4（14分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 molL1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84 gcm3）和蒸馏水。（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有_（填序号）。（2）应用托盘天平称量NaOH固体_g，应用量筒量取浓硫酸_mL。（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_ _。（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_（填字母序号）。 A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒C稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D在烧杯中溶解搅拌时

10、，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗涤烧杯23次F将量取浓硫酸的量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水H用胶头滴管加水定容时俯视刻度线答案（1）（2）20.027.2（3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌（4）ADE解析（1）不正确的操作有：氢氧化钠固体应放在玻璃器皿内称量，错误；量筒不能用于溶解固体，错误；定容时不能仰视刻度线，应平视，错误。（2）应配1.0 molL1 NaOH溶液500 mL，则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0 molL10.5 L40 gmol120.0 g; 98%的浓硫酸（密度为1.84 gcm3）的物质

11、的量浓度是18.4 molL1，所以配制1.0 molL1稀硫酸500 mL，需要浓硫酸的体积是0.0272 L27.2 mL。（3）稀释浓硫酸的正确操作是先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓硫酸的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；B项，称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒，因为是称量20.0 g固体，不需要使用游码，所以对实验结果无影响，不符合题目要求；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，不符合题目要求；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；F项，将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中，造成溶质质量增加，溶液浓度偏高，不符合题目要求；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，不符合题目要求；H项，用胶头滴管加水定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题目要求。