北京市朝阳区第一学期高三期末化学试题文档格式.docx
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体现的性质
A
SO2
生产硫酸
还原性
B
NH3
生产碳酸氢铵
C
SiO2
制取硅单质
氧化性
D
Fe2O3
冶炼金属铁
4用元素周期律解释的是
.下列事实不能..
A.碱性:
CsOH
>
KOH
B.氢化物稳定性:
H2O
>H2S
C.金属性:
Na>MgD.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
5.工业制备硝酸的反应之一为:
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
用NA表示阿伏加德罗
常数,下列说法正确的是
A.室温下,22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B.36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C.上述反应,生成1molHNO3转移电子的数目为NA
D.标准状况下,11.2LNO中所含电子总数为5NA
6.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及..氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)除杂试剂
Cl2(HCl)
水、浓H2SO4
NH4Cl溶液(FeCl3)
氨水
CH2=CH2(CH3CH2OH)
酸性KMnO4溶液
DCH3COOCH2CH3(CH3COOH)
饱和Na2CO3溶液
7.下列解释事实的离子方程式不正确
的是
通电
A.用石墨电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑
B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4:
CaSO4(s)+CO2-3
CaCO3(s)+SO2-4
-
+4H
+
3+
C.过量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+NO3
===Fe+NO↑+2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入
NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:
2+
+
-
Ba
+OH
+H+
4↓+H2
O
===BaSO
8.下列实验不能
达到实验目的的是
..
实验
实验
实验室制取
证明乙炔可使
检验蔗糖的水解产物
证明溶解度:
目的
氨气
溴水褪色
具有还原性
AgCl>AgI
9.据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,在25℃下用H2O2直接将CH4
转化为含氧有机物,其主要原理如下图所示:
iiiiiiivvvi
催化剂HCO
下列说法不正确的是
A.上图中
代表H2O2
B.步骤i、ii的总反应方程式是CH4H2O2
催化剂
CH3OHH2O
C.由上图可知,步骤iv生成的
D.根据以上原理,推测步骤vi
H2O,其中的
生成HCOOH
H和
原子全部来自H2O
H2O2
10.通过以下反应均可获取H2。
①C(s)+H2O(g)
===CO(g)+H2(g)
H1=+131.3kJ·
mol-1
②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)
H2=+206.1kJ·
③CO(g)+H2O(g)
===CO2(g)+H2(g)
H3
下列说法正确的是
A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.②中使用适当催化剂,可以使
H2减小
C.由①、②计算反应CH4(g)===C(s)+2H(g)的H=-74.8kJ·
D.若知反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)的H,结合H1可计算出H3
11.研究小组采用电解法(惰性电极)将含有
Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离
成固体混合物和含铬元素的溶液,装置如下。
A.阳极的电极反应式为:
2H2O-4e-===O2↑+4H+
B.CrO2-4通过阴离子交换膜进入阳极室,从而实现与浆液的分离
C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D.适当增大电压,CrO2-4
也可在阴极室转化为
Cr(OH)3除去
12.一定条件下,有机化合物
Y可发生重排反应:
A.X、Y、Z互为同分异构体
B.1molX最多能与3molH2发生加成反应
C.1molY最多能与2molNaOH发生反应
D.通过调控温度可以得到不同的目标产物
13.人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:
A.M的分子式为C15H10N2O2
B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有
NC结构
H
14.研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应,实验如下:
A.苯酚的电离方程式是
B.向试管②中滴加硫酸至过量,溶液颜色变为浅黄色
C.对比①③中的现象说明,滴加稀硫酸后,c(Fe3+)变小
D.对比①②、①④中的现象,说明紫色物质的生成与溶液中相关
第二部分(非选择题共58分)
15.(12分)高分子H是人造棉的成分之一,其合成路线如下:
(1)按官能团分类,A的类别是_______。
(2)B为不饱和醇,A→B的反应类型是_______。
(3)C的名称是_______。
(4)D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子,D的结构简式是_______。
(5)E→F的化学方程式是_______。
(6)G分子内含有一个六元环(含“”结构)。
①下列试剂能使CH3CH2OH转化为CH3CH2ONa的是_______(填序号)。
a.Nab.NaOHc.NaHCO3
②G→H的反应类型为缩聚反应,该反应还有CH3CH2OH生成,其化学方程式是
_______。
16.(8分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下,测得
-1
H2C2O4溶液的pH=1.3,写出草酸的电离方程式_______。
0.1mol·
L
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液
pH变化关系如下图所示:
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是
_______(填序号)。
②0.1molL·
KHC2O4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是
a.c(K
–
2–
)+c(H
)=c(HC2O4)+c(C2O4)+c(OH
)
)>
c(C2O4
c(H2C2O4)
b.c(K+)>
c(HC2O4
2
c.c(K
)+c(H2C2O4)
)=c(HC2O4
)+c(C2O4
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体,其离子方程式为:
2+
Fe
+H2C2O4+xH2O?
FeC2O4·
xH2
↓
+2H
①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·
xH2O的产率,从化学平衡移动原理角度解
释原因:
。
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·
xH2O)的x值,实验如下:
称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中,用
KMnO4酸性溶液
滴定。
到达滴定终点时,消耗
0.1000mol·
L-1的KMnO4酸性溶液18.00mL。
已知:
滴定过程中铁、碳元素被氧化为
Fe3+、CO,锰元素被还原为
Mn2+
-1
)。
则FeC2O4·
xH2O中x=_______(FeC2O4的摩尔质量是144g·
mol
17.(12分)合成氨对人类生存具有重大意义,反应为:
一定条件
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?
H
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理,反应步骤与能量的关系如下图所示
(吸附在催化剂表面的微粒用*标注,省略了
反应过程中部分微粒)。
①NH3的电子式是_______。
②写出步骤c的化学方程式_______。
③由图像可知合成氨反应的?
H______0
(填“>”、“<”或“=”)。
(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。
若向容积为1.0L的
反应容器中投入5molN2、15molH2,在不同温度下分别达平衡时,混合气中NH3的
质量分数随压强变化的曲线如下图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是_______。
②M点的平衡常数K=_______(可用分数表示)。
(3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子),研究室温下合成氨并取得初步成果,示意图如下:
①导线中电子移动方向是_______。
②固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。
③相比传统工业合成氨,该方法的优点有_______。
18.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。
(1)K2FeO4的制备
①i中反应的离子方程式是_______。
②将ii中反应的离子方程式补充完整:
Fe3++
OH-+
ClO-
==
FeO42-
③iii中反应说明溶解度:
Na2FeO4_______K2FeO4(填“>”或“<”)。
(2)K2FeO4的性质
i.将K2FeO4固体溶于蒸馏水中,有少量无色气泡产生,经检验为O2,液体有丁达尔效应。
ii.将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中,放置2小时无明显变化。
iii.将K2FeO4固体溶于硫酸中,产生无色气泡的速率明显比
i快。
①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。
②K2FeO4的氧化性与溶液
pH的关系是_______。
(3)K2FeO4
的应用
K2FeO4
可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为
N2)处理。
K2FeO4对生活
垃圾渗透液的脱氮效果随水体
pH的变化结果如下:
①K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
②根据上图推测,pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。
③pH大于8时,脱氮效果随pH的升高而减弱,分析可能的原因:
_______。
19.(14分)实验小组对
NaHSO3溶液分别与
CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
装置
试剂x
操作及现象
加入2mLCuCl2溶液,得到绿色溶液,30s
Ⅰ
时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液
1molL·
CuCl2溶液
颜色变浅。
Ⅱ
1mol·
L-1CuSO4溶液
加入2mLCuSO4溶液,得到绿色溶液,
3分钟未见明显变化。
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确:
用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到_______,反应的离子方程式为_______。
(2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析,提出假设:
假设a:
Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假设b:
Cl-存在时,Cu2+与HSO3-反应生成CuCl白色沉淀,溶液中
c(H+)增大。
①假设a不合理,实验证据是
_______;
②实验表明假设b合理,实验I反应的离子方程式有_____、H++HSO3-===SO2↑+H2O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ,提出假设:
Cl-增强了Cu2+的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理,装置如下图。
实验方案:
闭合
K,电压表的指针偏转至
“X”处;
向U形管_______(补全实验操作及现象)。
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。
经检验,红色沉淀中含有Cu+、
Cu2+和SO32-。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验Ⅳ:
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______;
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ,证
实了Cu2+的存在。
实验Ⅴ的方案和现象是: