浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案0512163125Word文件下载.docx
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A．硫酸钡
B．食盐水
C．二氧化硅
D．醋酸
3．下列图示表示过滤的是
A．
B．
C．
D．
4．下列属于置换反应的是
催化剂
B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
A．4NH2＋5O2=======4NO＋6H2O
△
C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．2KI＋Cl2===2KCl＋I2
5．下列溶液呈碱性的是
A．NH4NO3
B．（NH4）2SO4
C．KCl
D．K2CO3
6．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的
NH3与被还原的
Cl2的物质的量之比为
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
7．下列表示不正确的是
．．．
?
?
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
H?
Cl
O?
C．乙烯的结构简式
CH2＝CH2
D．原子核内有
8个中子的碳原子
14
6C
8．下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
第1页
9．下列说法不正确的是
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维
10．下列说法正确的是
A．18O2和16O2互为同位素
B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物
C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
11．针对下列实验现象表述不正确的是
A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是
A．甲：
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：
正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O===2Ag＋2OH-
C．丙：
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是
．．
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
-
2+＋5SO42-＋4H+
5SO2＋2H2O＋2MnO4===2Mn
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2I-＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：
SiO32-＋2H+===H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
2+
3+
3Cu
＋2Fe===2Fe＋3Cu
14．2019年是门捷列夫提出元素周期表
150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第Ⅴ
A族的元素为非金属元素
C．第84号元素的最高化合价是＋
7
D．第七周期0族元素的原子序数为118
15．下列说法不正确的是
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
16．下列表述正确的是
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是
CH3Cl
D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有
18O
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17．下列说法正确的是
A．H（g）＋I2（g）2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应
2A（?
）＋B（g）
2C（?
）已达平衡，则
A、C不能同时是气体
D．1molN2和3molH2反应达到平衡时
H2转化率为
10%，放出热量Q1；
在相同温度和压强下，当2molNH3
分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q
2，Q2不等于Q1
18．下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19．设NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
的是
A．1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为
6NA
B．500mL0.5mol·
L-1的NaCl溶液中微粒数大于
0.5NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于
0.1NA和0.2NA之间
20．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。
下列解析不正确．．．的是
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的
CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被
CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：
CaCO3（s）＋H2O（l）＋CO2（aq）===Ca（HCO3）2（aq）
D．海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中
CO32-浓度增大
21．室温下，取20mL0.1mol·
L-1某二元酸H2A，滴加
0.2mol·
L-1NaOH溶液。
已知：
H
2A===H
+＋HA-，HA-
H
+
＋A2-。
A．0.1mol·
L-1
H2A溶液中有
c（H+）－c（OH-）－c（A2-）＝0.1mol·
B．当滴加至中性时，溶液中
c（Na+）＝c（HA-）＋2c（A2-），用去NaOH溶液的体积小于10mL
C．当用去NaOH溶液体积
10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c（A2-）＝c（H+）－c（OH-）
D．当用去NaOH溶液体积
20mL时，此时溶液中有
c（Na+）＝2c（HA-）＋2c（A2-）
22．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的
c（H+）或弱碱的c（OH-），油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温
常压水相比，下列说法不正确
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c（H+）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同
c（H+）的酸或相同c（OH-）的碱的水解
23．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：
M
2-
（g）
H2
（g）＋CO3
———→
↑H1
MCO3（s）
M2+（g）＋O2-（g）＋CO2（g）
↓ΔH3
MO（s）＋CO2（g）
离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确．．．的是
A．H1（MgCO3）＞H1（CaCO3）＞0
B．H2（MgCO3）＝H2（CaCO3）＞0
C．H1（CaCO3）－H1（MgCO3）＝H3（CaO）－H3（MgO）
D．对于MgCO3和CaCO3，H1＋H2＞H3
24．聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4·
7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。
A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗6/nmolKClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
第3页
25．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。
混合物A
H2O
无色溶液B
HNO
无色气体D
足量
固体C
3
蓝色溶液E
过量
白色固体F
下列推断不正确的是
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；
再滴加
AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物
A中有KCl
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共
50分）
26．（6分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。
E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。
相
关物质的转化关系如下
（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质
）：
CO、H2
CH2＝CHCH3
CH2＝CHCHO
C3H4O2
浓硫酸
A
B
C
CH
O
4
水解
610
油脂
C3H8O3
混合物E
D
请回答：
（1）A→B的反应类型________，C中含氧官能团的名称________。
（2）
C与D反应得到E的化学方程式____________________________________________。
（3）
检验B中官能团的实验方法__________________________________________________。
27．（6分）固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：
干燥H2（过量）
混合气体
（现象1：
CuSO4由白色变蓝色）
固体单质
（现象2：
呈紫红色）
X
加热
H2O
（2.38g）
固体混合物Y
（1.28g）
溶解
（现象3：
焰色反应呈黄色）
碱性溶液
（恰好中和，消耗
0.0200molHCl）
（1）由现象1得出化合物X含有________元素（填元素符号）。
固体混合物Y的成分________（填化学式）。
X的化学式________。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方
程式是________。
28．（4分）某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。
（1）
仪器1的名称________。
装置5的作用________。
实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开
K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
请
为装置作一处改进，使溶液能进入
4中________。
装置改进后，将3中反应后溶液压入
4中，在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色
沉淀的原因________。
第4页
29．（4分）由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数
目。
称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气（标准状况）。
请确定摩尔质量最小的
分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量（要求写出简要推理过程）。
．．．．．．．．．．
30．【加试题】（10
分）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
（1）关于反应
1
的是________。
H2（g）＋O2（g）===H2O（l），下列说法不正确
2
A．焓变H＜0，熵变S＜0B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
（2）①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键（O－H⋯O）。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度（T）下气态、液态水平衡共存[H2O（l）H2O（g）]
时的压强
（p）
。
在图
2中画出从
20℃开始经过
100℃的
p随
T变化关系示意图
（20℃时的平衡压强用
p1
表示）。
HH
第30题图1
水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度
时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因
（374.2℃）、临界压强（22.1MPa）
____________________。
②如果水的离子积
Kw从
1.0×
10-14增大到
10-10，则相应的电离度是原来的
________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得
乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，
而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生（NH4）2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是__________________________。
②制备H2O2的总反应方程式是______________。
第5页
31．【加试题】（10分）某兴趣小组在定量分析了镁渣
[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中
Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁
（MgCl2·
6H2O）。
固体渣
镁渣
700℃煅烧
固体
NH4Cl溶液
固液混合物
蒸氨
E
Ⅳ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶液
MgCl2·
6H
2O
FⅤ
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体
（用硫酸溶液吸收氨气
）。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，
不考虑夹持和橡皮管连接
热源→________。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是
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