浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案0512163125Word文件下载.docx

1、A 硫酸钡B食盐水C二氧化硅D醋酸3下列图示表示过滤的是A BCD4下列属于置换反应的是催化剂B 2Na2SO3 O2=2Na2SO4A 4NH 2 5O2=4NO 6H2OC 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2D 2KI Cl 2=2KCl I 25下列溶液呈碱性的是A NH 4NO3B （ NH 4） 2SO4C KClD K 2CO36反应 8NH 33Cl 2=N 2 6NH 4Cl ，被氧化的NH 3 与被还原的Cl 2 的物质的量之比为A 2 3B 8 3C 6 3D 3 27下列表示不正确 的是? ?A 次氯酸的电子式B丁烷的球棍模型H ?ClO?C乙烯的结构简式CH 2

2、CH 2D原子核内有8 个中子的碳原子146C8下列说法不正确 的是A 液氯可以储存在钢瓶中B天然气的主要成分是甲烷的水合物C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等第 1 页9下列说法不正确的是A 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B可用精密 pH 试纸区分 pH 5.1 和 pH 5.6 的两种 NH 4Cl 溶液C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D 根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10下列说法正确的是A 18O2 和 16O2 互为同位素B正己烷和 2, 2- 二甲基丙烷互为同系物C C60 和 C70 是具有相同质子数的不同核

3、素D H 2NCH 2COOCH 3 和 CH3CH2NO2 是同分异构体11针对下列实验现象表述不正确 的是A 用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确 的是A 甲： Zn2+向 Cu 电极方向移动， Cu 电极附近溶液中 H +浓度增加B乙：正极的电极反应式为 Ag

4、2O 2e- H2O=2Ag 2OH -C丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降13不能 正确表示下列变化的离子方程式是A 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：-2+ 5SO42- 4H+5SO2 2H 2O 2MnO 4 =2MnB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I- 2H + H2 O2=I 2 2H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应： SiO32- 2H+ =H2SiO 3D 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：2+3+3Cu 2Fe=2Fe 3Cu14 2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的

5、是A 第 35 号元素的单质在常温常压下是液体B 位于第四周期第A 族的元素为非金属元素C第 84 号元素的最高化合价是7D 第七周期 0 族元素的原子序数为 11815下列说法不正确 的是A 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D 天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水16下列表述正确的是A 苯和氯气生成 C6H 6Cl 6 的反应是取代反应B 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH 2CH 2Br 2C等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH 3ClD 硫酸作催化剂， CH3CO1

6、8OCH 2 CH3 水解所锝乙醇分子中有18O第 2 页17下列说法正确的是A H （ g） I 2（ g） 2HI （ g） ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B C（ s） H2O（ g） H 2（ g） CO（ g） ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A （ ?） B （ g）2C（ ?） 已达平衡，则A 、C 不能同时是气体D 1 mol N 2 和 3 mol H 2 反应达到平衡时H2 转化率为10%，放出热量 Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH 3分解为 N2 和 H2 的转化率为 10% 时，吸收热至 Q2， Q2

7、不等于 Q118下列说法不正确 的是A 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏19设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 1 mol CH 2 CH2 分子中含有的共价键数为6NAB 500 mL 0.5 mol L - 1 的 NaCl 溶液中微粒数大于0.5NAC 30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NAD 2.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA 和

8、0.2NA 之间20在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是A 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2 增多、石灰石沉积B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2 溶解，沉积少C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3（ s） H2O（ l） CO2（ aq） =Ca（ HCO 3） 2（ aq）D 海水里弱酸性，大气中 CO2 浓度增加，会导致海水中CO32- 浓度增大21室温下，取 20 mL 0.1 mol L- 1 某二元酸 H2A ，滴加0.2 mol L- 1 NaOH 溶液。已知： H2A=H+ HA - ，

9、HA -H+A 2- 。A 0.1 mol L - 1H2A 溶液中有c（ H+ ） c（ OH - ） c（ A 2- ） 0.1 mol B当滴加至中性时，溶液中c（ Na+） c（ HA - ） 2c（ A 2- ） ，用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mLC当用去 NaOH 溶液体积10 mL 时，溶液的 pH 7，此时溶液中有 c（ A 2- ） c（ H+） c（ OH- ）D 当用去 NaOH 溶液体积20 mL 时，此时溶液中有c（ Na+） 2c（ HA - ） 2c（ A 2- ）22高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（ H + ） 或弱碱的 c（ OH - ） ，油

10、脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确A 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C高温高压液态水中， c（ H+） 增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（ H+ ） 的酸或相同 c（ OH - ） 的碱的水解23 MgCO 3 和 CaCO3 的能量关系如图所示 （ M Ca、Mg ） ：M2-（ g）H 2（ g） CO3 H 1MCO 3（ s）M 2+（ g） O2- （ g） CO2 （ g）H 3MO （

11、 s） CO2（ g）离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确 的是A H 1（ MgCO 3） H1（ CaCO3） 0B H2（ MgCO 3） H2（ CaCO3 ） 0C H 1（ CaCO3） H 1（ MgCO 3） H3（ CaO） H3（ MgO ）D对于 MgCO 3 和 CaCO3 ， H 1 H2 H324聚合硫酸铁 Fe（ OH） SO4 n 能用作净水剂 （ 絮凝剂 ） ，可由绿矾 （ FeSO4 7H2O） 和 KClO 3 在水溶液中反应得到。A KClO 3 作氧化剂，每生成 1 mol Fe（ OH） SO4 n 消耗 6/n mol KClO 3

12、B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大D在相同条件下， Fe3+比 Fe（ OH ） 2+的水解能力更强C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水第 3 页25白色固体混合物 A ，含有 KCl 、 CaCO3 、Na2CO3、 Na2SiO3、 CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。混合物 AH 2O无色溶液 BHNO无色气体 D足量固体 C3蓝色溶液 E过量白色固体 F下列推断不正确 的是A 无色溶液 B 的 pH 7B 白色固体 F 的主要成分是 H2SiO 3C混合物 A 中有 Na2SiO 3、CuSO4 和 CaCO3D 在无色溶液 B 中加 HNO 3 酸化，无沉淀；再滴

13、加AgNO 3 ，若有白色沉淀生成，说明混合物A 中有 KCl非选择题部分二、非选择题 （本大题共 7 小题，共50 分）26 （ 6 分） 以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（ 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质） ：CO、 H2CH2 CHCH 3CH 2 CHCHOC3 H4O2浓硫酸ABCC HO4水解6 10油脂C3 H8O3混合物 ED请回答： （ 1） A B 的反应类型 _， C 中含氧官能团的名称 _。（ 2）C 与 D 反应得到 E 的化学方程式 _ 。（ 3）检验 B 中官能团的实验方

14、法 _ 。27 （ 6 分 ） 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：干燥 H2（ 过量 ）混合气体（ 现象 1： CuSO4 由白色变蓝色 ）固体单质（ 现象 2：呈紫红色 ）X加热H2 O（ 2.38 g）固体混合物 Y（ 1.28 g）溶解（ 现象 3：焰色反应呈黄色 ）碱性溶液（ 恰好中和，消耗0.0200 mol HCl ） （ 1） 由现象 1 得出化合物 X 含有 _元素 （ 填元素符号 ） 。固体混合物 Y 的成分 _（ 填化学式 ） 。X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。28 （ 4

15、 分 ） 某同学设计如图装置 （ 气密性已检查 ） 制备 Fe（ OH ） 2 白色沉淀。（ 1）仪器 1 的名称 _。装置 5 的作用 _。实验开始时，关闭 K 2，打开 K 1，反应一段时间后，再打开K 2，关闭 K 1，发现 3 中溶液不能进入 4 中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 中 _。装置改进后，将 3 中反应后溶液压入4 中，在 4 中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 _。第 4 页29（ 4 分 ） 由 C、H 、O 三种元素组成的链状有机化合物 X ，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取 2.04 g 纯净的 X ，与足量金

16、属钠充分反应，生成 672 mL 氢气 （ 标准状况 ） 。请确定摩尔质量最小的分子中羟基、羧基数目及该 X 的相对分子质量 （ 要求写出简要推理过程 ） 。30【加试题】 （ 10分 ） 水是“生命之基质” ，是“永远值得探究的物质” 。（ 1） 关于反应1的是 _。H 2（ g） O2（ g） =H 2O（ l） ，下列说法不正确2A 焓变 H 0，熵变 S0 B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行（ 2） 根据 H2O 的成键特点，画出与图 1 中 H2O 分子直接

17、相连的所有氢键 （ O H O） 。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中， 测定不同温度 （ T） 下气态、液态水平衡共存 H 2O（ l） H2O（ g）时的压强（ p）。在图2 中画出从20开始经过100的p 随T 变化关系示意图（ 20时的平衡压强用p1表示 ） 。H H第 30题图 1水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。 当温度、压强分别超过临界温度时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因（ 374.2 ） 、临界压强 （ 22.1 MPa）_。如果水的离子积K w 从1.010- 14 增大到 10- 10，则相应的电离度是原来的_倍。超临

18、界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图 3、图 4 所示，其中 x 为以碳元素计的物质的量分数， t 为反应时间。下列说法合理的是 _。A 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B 在 550条件下，反应时间大于 15 s 时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D 随温度升高， xCO 峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大（ 4） 以铂阳极和石墨阴极设计

19、电解池，通过电解 NH 4HSO4 溶液产生 （ NH 4） 2S2O8，再与水反应得到 H2O2，其中生成的 NH 4HSO4 可以循环使用。阳极的电极反应式是 _ 。制备 H2O2 的总反应方程式是 _。第 5 页31【加试题】 （ 10 分 ） 某兴趣小组在定量分析了镁渣 含有 MgCO 3、 Mg （ OH） 2 、CaCO3、 Al 2O3、 Fe2O3 和 SiO2 中Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁（ MgCl 2 6H 2O） 。固体渣镁渣700煅烧固体NH 4Cl 溶液固液混合物蒸氨E溶液MgCl 2 6H2OF 相关信息如下： 700只发生 MgCO 3 和

20、Mg （ OH） 2 的分解反应。 NH 4Cl 溶液仅与体系中的 MgO 反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。下列说法正确的是 _。A 步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO 的溶解量C步骤，可以将固液混合物C 先过滤，再蒸氨D步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（ 用硫酸溶液吸收氨气） 。选择必须的仪器， 并按连接顺序排列 （ 填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接热源 _。为了指示蒸氨操作完成， 在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。溶液 F 经盐酸漆化、 蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。 取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是