高一年级寒假化学作业四文档格式.docx

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A．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆

B．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂

C．苏打固体的pH大于小苏打固体的pH

D．热的碳酸钠溶液有去油污的作用

6．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的（　　）

A．加热前后一样多B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多

7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（　　）

（　　）

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

8．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：

OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．NaHCO3溶液显碱性：

HCO＋H2OOH－＋CO

D．氯气溶解于水：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

9．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（　　）

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①②　　　B．③⑥　　　C．④⑤　　　D．②⑤

10．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）（　A　）

A．NO　　　　B．CO、NOC．SO、NOD．CO、NO、Na＋

11．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）（A　　）

A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0

12．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

实验编号

①

②

③

盐酸体积

50mL盐酸

m（混合物）

9.2g

16.56g

27.6g

V（CO2）（标准状况）

2.24L

3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是（　　）

A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

B．由②、③可知：

混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①、②可知：

①中的固体不足而完全反应

D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）（　D　）

A．石灰水　　　　　　B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水

14．将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液，其结果是（　　）

A．所得溶液的pH<

7

B．溶液中有较多Al（OH）3沉淀

C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生

D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化

15．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

B．铁片放入过量的稀硝酸中：

3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D．氧化铝溶于NaOH溶液：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

16．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

17．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：

2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀

方案②：

2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　）（　A　）

A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应

D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性

18．对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（　　）

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2

C．符合丙图像的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH

19．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。

该反应的化学方程式为（　）

A．Fe＋2H2OFe（OH）2＋H2↑B．2Fe＋6H2O2Fe（OH）3＋3H2↑

C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑D．2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2↑

20．下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁跟FeCl3溶液反应：

Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B．Fe跟稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．Fe（OH）3跟盐酸反应：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

21．铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是（　　）

A．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色

B．向FeSO4溶液中滴入NH3·

H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

C．向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色

D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色

22．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方

案是（　　）

A．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥

B．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥

C．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥

D．混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥

23．将1.12g铁粉加入25mL2mol·

L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）（D　　）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

D．Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为6∶1

24．某溶液中有①NH、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A．①②　　　B．②③　　　C．①③　　　D．③④

25．将7.84g铁粉完全溶于200mL2mol·

L－1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是（　　）

A．c（NO）>

c（Fe2＋）>

c（Fe3＋）>

c（H＋）B．c（NO）>

c（H＋）

C．c（Fe2＋）>

c（NO）>

c（H＋）D．c（Fe2＋）>

26．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na

Cu

Al

Fe

熔点（℃）

97.5

1083

660

1535

沸点（℃）

883

2595

2200

3000

其中不能形成合金的是（　）

A．Cu和Al　B．Fe和Cu　C．Fe和Na　D．Al和Na

27．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（　D　）

A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

28．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）

A．Mg2＋　B．Cu2＋　　C．Al3＋　　D．AlO

11．（2012年东城区高三期末教学统一检测）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（　B　）

A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液

C．铜和铁的混合物放入稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

29．氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·

L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）（B　　）

A．1.6ag　B．（a－1.6）gC．（a－3.2）gD．无法计算

30．下列推理正确的是（　　）

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

二、非选择题

31．（12分）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。

（1）已知下列数据：

物质

铷

煤油

四氯化碳

乙醇

密度

1.53

0.80

1.595

0.79

依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来保存铷的是________。

A．煤油B．四氯化碳

C．乙醇D．水

（2）下列是关于铷的结构和性质的判断，其中不正确的是________。

A．铷与水反应比钠剧烈

B．铷的原子半径比钠小

C．铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

D．铷可作还原剂

（3）氢化铷与水反应可放出氢气：

RbH＋H2O===RbOH＋H2↑，则下列叙述中正确的是________。

A．氢化铷溶于水后所得溶液显酸性

B．氢化铷中氢离子被还原为氢气

C．氢化铷与水反应时，水是还原剂

D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金20g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是________。

A．Li　　　B．Na　　　

C．K　　　D．Cs

32．（14分）如图中A～F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

（1）写出A、B、E、F的化学式：

A______________、B______________、

E______________、F______________。

（2）写出反应①②③④的化学方程式：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________。

33．（14分）“神舟九号”飞船于2012年6月16日18时37分成功发射，搭载两男一女三名宇航员去完成空间任务，最终实现“天宫一号”与“神舟九号”载人交会成功对接，这为中国航天史掀开了极具突破性的一页，体现了我国的科学研发和科技创新能力，也是我国综合国力的根本体现。

“神舟九号”航天员在密封舱内供呼吸所用的氧气来源于过氧化钠。

（1）请写出Na2O2作为供氧剂时所发生有关反应的化学方程式：

____________________，若生成1molO2，需消耗________molNa2O2，电子转移数目为________。

（2）已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和Na2O2＋CO===Na2CO3。

试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

________________，________________。

（3）有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色。

甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；

乙同学认为反应中产生活泼氧原子，将溶液氧化漂白，若氧原子形成氧气，再滴入酚酞试液则只变红不褪色；

丙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故溶液先变红后褪色。

根据丙同学的描述，写出相关反应的化学方程式：

____________________。

你认为哪位同学的解释合理________（填“甲”、“乙”或“丙”），请你设计一个实验证明你的观点：

__________________________。

34．（12分）（2012年丰台区期末）

（1）Na2CO3溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是________________________________（用离子方程式表示）。

（2）将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为________。

（3）在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别。

分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉______________________________。

为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取的平均值）：

实验一

试剂1

试剂2　温度/℃

溶解后温度/℃

0.5gNaHCO3固体

10mL水　19.0

18.4

0.5gNa2CO3固体

25.5

实验二：

Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应

试剂1　温度/℃

恰好反应

后温度/℃

含0.5gNaHCO3固体的饱和溶液　19.0

6mL稀盐酸　19.0

18.3

含0.5gNa2CO3固体的饱和溶液　19.0

9mL稀盐酸　19.0

22.1

请回答：

①通过上述实验可以得出________（填字母）。

A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热

B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热

C．Na2CO3的溶解过程表现为放热

D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热

②结论：

NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与________有关。

班级姓名学号成绩

高一年级寒假化学作业四（答题页）

31.

（1）_____________

（2）_____________

（3）______________（4）_____________

32.

（1）写出A、B、E、F的化学式：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________；

③____________________________________________________；

④____________________________________________________。

33.

（1）__________________________，

__________________________，

（2）________________________________________________________，

34.

（1）__________________，__________________________，

（2）__________________________，__________________________，

（3）__________________________，__________________________，

（4）__________________________，

高一年级寒假化学作业四参考答案

1----5BACDC6---10ADABA11---15AADAB16---20ＣＡＤＣＤ２１―２５ＤＡＤＣＡ２６――３０ＣＤＤＢＤ

31.

（1）A　

（2）B　（3）D　（4）A

32.

（1）NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH　　　

（2）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

33.解析：

（1）人呼出的气体中含有大量二氧化碳和水蒸气，过氧化钠与两者反应均产生氧气。

过氧化钠中氧元素是－1价，由－1价变为0价，生成1molO2转移2mol电子。

（2）利用信息迁移的思维方法，从过氧化钠与一氧化碳和二氧化碳的反应方程式可看出，过氧化钠与高价氧化物反应生成对应的盐和氧气，与低价氧化物反应不放出氧气，但生成高价氧化物对应的盐。

（3）可以将少量过氧化钠投入水中，待溶液中不再产生气泡，此时氧气完全放出，且没有剩余的过氧化钠，然后取少量溶液分装在两支试管中，向一支试管中滴入酚酞试液，观察现象；

向另一支试管中加入少量二氧化锰，待不再产生气泡，再滴入酚酞试液，观察现象。

答案：

（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　2　2NA　

（2）2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2　Na2O2＋SO2===Na2SO4

（3）Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2　丙　可以将少量过氧化钠投入水中，待溶液中不再产生气泡，此时氧气完全放出，且没有剩余的过氧化钠，然后取少量溶液分装在两支试管中，向一支试管中滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色；

向另一支试管中加入少量二氧化锰，待不再产生气泡，再滴入酚酞试液，溶液只变红不褪色

34.解析：

（1）由于CO水解，即CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液中的c（OH－）>

c（H＋），故溶液显碱性。

（2）由于CO水解程度大于HCO的水解程度，故c（Na＋）>

c（HCO）>

c（CO）>

c（OH－）>

c（H＋）。

（3）①盛Na2CO3溶液的试管底部发热，说明实验中由前后的温度变化说明Na2CO3的溶解过程表现为放热。

NaHCO3的溶解过程表现为吸热，NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热。

②NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应有关。

（1）碱性　CO＋H2OHCO＋OH－　　

（2）c（Na＋）>

c（H＋）　

（3）盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化　①ABC　②NaHCO3的溶解过程和NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应