高一年级寒假化学作业四文档格式.docx

1、A用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD热的碳酸钠溶液有去油污的作用6把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的（ ）A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多7已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（ ） （）A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解8下列离子方程式正确的是 （ ）A向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：

2、OHHCOCa2=CaCO3H2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液显碱性：HCOH2O OHCOD氯气溶解于水：Cl2H2O 2HClClO9杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 （ ）用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管

3、中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D10某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） （A）ANOBCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na11等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ） （A）A341 B332 C673 D69012某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进

4、行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50 mL盐酸m（混合物）9.2 g16.56 g27.6 gV（CO2）（标准状况）2.24 L3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是 （ ）A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数13在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ） （D）A石灰水B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水14将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后

5、，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是 （ ）A所得溶液的pHc（Fe2）c（Fe3）c（H） Bc（NO）c（H）Cc（Fe2）c（NO）c（H） Dc（Fe2）26所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000其中不能形成合金的是 （ ）ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na27某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （D）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫

6、酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿28镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 （ ）AMg2 BCu2 CAl3 DAlO11（2012年东城区高三期末教学统一检测）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是 （B）A铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 B铜片放入酸化的硝酸钠溶液C铜和铁的混合物放入稀硝酸 D铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电29氧化铜和氧化铁的混合物a

7、g，加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 （ ） （B）A1.6a g B（a1.6） g C（a3.2） g D无法计算30下列推理正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂二、非选择题31（12分）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方

8、面取得重大突破。（1）已知下列数据：物质铷煤油四氯化碳乙醇密度1.530.801.5950.79依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来保存铷的是_。A煤油 B四氯化碳C乙醇 D水（2）下列是关于铷的结构和性质的判断，其中不正确的是_。A铷与水反应比钠剧烈B铷的原子半径比钠小C铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D铷可作还原剂（3）氢化铷与水反应可放出氢气：RbHH2O=RbOHH2，则下列叙述中正确的是_。A氢化铷溶于水后所得溶液显酸性B氢化铷中氢离子被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金20 g，当它与足量的水反应时

9、，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_。ALi BNaCK DCs32（14分）如图中AF是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。 （1）写出A、B、E、F的化学式：A_、B_、E_、F_。（2）写出反应的化学方程式：_；_；_；_。33（14分）“神舟九号”飞船于2012年6月16日18时37分成功发射，搭载两男一女三名宇航员去完成空间任务，最终实现“天宫一号”与“神舟九号”载人交会成功对接，这为中国航天史掀开了极具突破性的一页，体现了我国的科学研发和科技创新能力，也是我国综合国力的根本体现。“神舟九号”航天员在密封舱内供呼吸所用的氧气来源于过氧化钠。（1）请写出Na

10、2O2作为供氧剂时所发生有关反应的化学方程式：_，若生成1 mol O2，需消耗_mol Na2O2，电子转移数目为_。（2）已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和Na2O2CO=Na2CO3。试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_，_。（3）有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色。甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；乙同学认为反应中产生活泼氧原子，将溶液氧化漂白，若氧原子形成氧气，再滴入酚酞试液则只变红不褪色；

11、丙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故溶液先变红后褪色。根据丙同学的描述，写出相关反应的化学方程式：_。你认为哪位同学的解释合理_（填“甲”、“乙”或“丙”），请你设计一个实验证明你的观点：_。34（12分）（2012年丰台区期末）（1）Na2CO3溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是_（用离子方程式表示）。（2）将0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为_。（3）在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g），观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试

12、管，用手触摸试管底部，感觉_。为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取的平均值）：实验一试剂1试剂2温度/溶解后温度/0.5 g NaHCO3固体10 mL水19.018.40.5 g Na2CO3固体25.5实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应试剂1温度/恰好反应后温度/含0.5 g NaHCO3固体的饱和溶液19.06 mL稀盐酸19.018.3含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液19.09 mL稀盐酸19.022.1请回答：通过上述实验可以得出_（填字母）。ANaHCO3的溶解过程表现为吸热BNa

13、HCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热CNa2CO3的溶解过程表现为放热DNa2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与_有关。班级 姓名 学号 成绩 高一年级寒假化学作业四（答题页）31.（1）_ （2）_ （3）_（4）_32. （1）写出A、B、E、F的化学式：_；_；_；_。33.（1）_， _ _，（2）_ _，34. （1）_， _，（2）_，_，（3）_，_，（4）_，高一年级寒假化学作业四参考答案1-5BACDC 6-10 ADABA 11-15 AADAB 16-20 31.（1）A（2）B（3）D（4）A32.（1）NaHCO

14、3Na2CO3Na2O2NaOH（2）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO333.解析：（1）人呼出的气体中含有大量二氧化碳和水蒸气，过氧化钠与两者反应均产生氧气。过氧化钠中氧元素是1价，由1价变为0价，生成1 mol O2转移2 mol电子。（2）利用信息迁移的思维方法，从过氧化钠与一氧化碳和二氧化碳的反应方程式可看出，过氧化钠与高价氧化物反应生成对应的盐和氧气，与低价氧化物反应不放出氧气，但生成高价氧化物对应的盐。（3）可以将少量过氧化钠投入水中，待溶液中不再产生气泡，此

15、时氧气完全放出，且没有剩余的过氧化钠，然后取少量溶液分装在两支试管中，向一支试管中滴入酚酞试液，观察现象；向另一支试管中加入少量二氧化锰，待不再产生气泡，再滴入酚酞试液，观察现象。答案：（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO222NA（2）2Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2SO2=Na2SO4（3）Na2O22H2O=2NaOHH2O2丙可以将少量过氧化钠投入水中，待溶液中不再产生气泡，此时氧气完全放出，且没有剩余的过氧化钠，然后取少量溶液分装在两支试管中，向一支试管中滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色；向另一支试管中加入少量二氧化锰，待

16、不再产生气泡，再滴入酚酞试液，溶液只变红不褪色34.解析：（1）由于CO水解，即COH2O HCOOH，使溶液中的c（OH）c（H），故溶液显碱性。（2）由于CO水解程度大于HCO的水解程度，故c（Na）c（HCO）c（CO）c（OH）c（H）。（3）盛Na2CO3溶液的试管底部发热，说明实验中由前后的温度变化说明Na2CO3的溶解过程表现为放热。NaHCO3的溶解过程表现为吸热，NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热。NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应有关。（1）碱性COH2O HCOOH（2）c（Na）c（H）（3）盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化ABCNaHCO3的溶解过程和NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应