初中化学第一轮复习资料Word文件下载.docx

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1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。

固体只需盖满试管底部。

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

四、固体药品的取用

1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。

操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。

（“一倾、二送、三直立”）

3.块状药品一般用镊子夹取。

操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

（“一横、二放、三慢竖”）

4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

五、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。

1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；

b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管

a.应在容器的正上方垂直滴入；

胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；

b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；

但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

3.取用一定量的液体——使用量筒

使用时的注意事项：

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；

读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；

倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

六、物质的加热

1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）

a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；

b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；

c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；

d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。

2.用于加热的仪器

液体：

试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。

固体：

试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

b.加热时要有试管夹。

夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；

如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°

角。

d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

七、洗涤仪器

仪器洗干净的标准：

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

八、闻气体的方法：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

九、意外事故的处理

1.失火：

用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

第二单元我们周围的空气

第一节空气

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2

2P2O5

【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；

②放热；

③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；

②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1、红磷必须过量。

2、装置气密性要好。

3、冷却后再打开弹簧夹。

三、空气的成分

气体

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

四、混合物和纯净物

混合物

纯净物

定义

两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

纯净物可以用化学式来表示。

但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见实例

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等

能用化学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源：

氮气、稀有气体

六、空气污染和防治

1、空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2、计入空气污染指数的项目为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3、空气污染的危害：

造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4、防治空气污染：

加强大气质量监测；

改善环境状况；

减少使用化石燃料；

使用清洁能源；

积极植树、造林、种草；

禁止露天焚烧垃圾等。

第二节氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、探究实验

氧气分别与木炭、硫、铁丝的反应

四、化合反应和分解反应

1、化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2、分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3、化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

五、氧化反应

1、氧化反应：

物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

2、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；

缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节制取氧气

一、气体制取装置

1、气体发生装置

2、气体收集装置

二、实验室制取氧气

1、加热高锰酸钾制取氧气

反应原理：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

①查：

检查装置的气密性。

②装：

将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：

将试管固定在铁架台上。

④点：

点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：

根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：

把导管移出水槽。

⑦熄：

熄灭酒精灯。

验满：

（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：

将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

注意事项：

（1）停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

（3）棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2、分解过氧化氢溶液制取氧气

2H2O2

2H2O+O2↑

3、加热氯酸钾制取氧气

2KClO3

2KCl+3O2↑

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

分离液态空气法：

在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。

通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第三单元自然界的水

第一节水的组成

一、水的电解实验（实验装置如右图）

【实验现象】

①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，

与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，

体积比约为1：

2。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；

与负极相连的试管内的

气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

①水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:

2H2O

2H2↑+O2↑；

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③化学反应中，分子可分，原子不可分。

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

二、物质的分类

第二节分子和原子

一、分子和原子的异同

分子

原子

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质

质量小、体积小；

不断运动；

有间隔；

同种粒子的化学性质相同。

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

二、验证分子运动的探究实验

三、从微观角度解释问题

1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化

物理变化：

没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）

化学变化：

分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）

2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：

纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：

分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：

在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：

在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

第三节水的净化

一、水的净化方法

1.过滤：

把不溶于液体的固体物质与液体分离。

2.吸附沉降：

常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

（1）明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。

但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

（3）活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸馏：

除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.杀菌：

在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。

如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。

净化方法

除去不溶于水的杂质

除去可溶于水的杂质

降低水的硬度

净化程度

静置沉淀

√

×

低

↓

高

过滤

吸附

蒸馏

5.

自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。

在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

二、过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

三、操作时注意“一贴、二低、三靠”。

四、硬水的软化

1.硬水：

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：

分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。

有较多泡沫产生的水是软水；

泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水的软化方法：

煮沸和蒸馏。

第四节爱护水资源

一、水资源现状

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.节约用水的一些具体措施：

a）提高水的利用效率。

b）使用新技术，改革工艺和改变习惯。

c）污水处理之后，循环利用。

d）“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：

a）不使用含磷洗衣粉。

b）工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

c）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

d）以预防为主，治理为辅。

第五节氢气

一、物理性质：

无色无味的气体，难溶于水。

密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

二、化学性质：

1、可燃性：

2H2+O2

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

2、还原性：

H2+CuO

Cu+H2O

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

三、实验室制取氢气

1、反应原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2、发生装置和收集装置：

发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；

收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

四、氢气能源的优点：

①以水为原料，来源广泛；

②热值高，放热多；

③生成物是水，毫无污染；

④可以再生。

五、目前氢能源存在的问题：

制取成本高、贮存和运输困难。

第四单元物质构成的奥秘

第一节原子的构成

一、原子的构成

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

二、构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

三、相对原子质量

相对原子质量≈质子数＋中子数

第二节元素

一、定义：

元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系：

元素

只表示一类原子的总称；

只表示种类，不论个数，是宏观概念

原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义

化学变化中元素种类不变，但形态可能变化

化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化

元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元

二、元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：

氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的金属元素：

铝

地壳中含量最多的非金属元素：

氧

生物细胞中含量最多的元素：

人体中含量最多的金属元素：

钙

三、元素的分类

金属元素、非金属元素、稀有气体元素

四、元素符号

元素用元素符号表示。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

五、元素符号的意义

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：

H表示氢元素、1个氢原子。

2H表示2个氢原子。

Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

六、描述物质宏观组成和微观构成

①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：

铁是由铁元素组成的。

二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。

七、元素周期表

元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；

每一纵行叫做一个族，共16个族。

第三节离子

一、核外电子的排布

原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

二、原子结构示意图

一个氯原子的原子结构示意图如下

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

结论

金属元素

＜4

易失去最外层电子（形成阳离子）

易发生化学反应

元素的化学性质由最外层电子数决定。

非金属元素

≥4（H：

1）

易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）

稀有气体元素

＝8（He：

2）

难得失电子（为相对稳定结构）

极难发生化学反应

三、元素的种类

四、离子的形成：

带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。

带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

五、离子符号

离子用离子符号表示：

在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。

如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。

离子符号表示的意义：

Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。

2O2-表示2个氧离子。

离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

六、物质与其构成粒子之间的关系：

①原子直接构成物质。

如汞、金刚石直接由原子构成。

②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。

如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。

如氧气是由氧分子构成的。

第四节化学式与化合价

一、化学式：

用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

二、化学式（如H2O）的意义：

表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；

表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；

表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

三、化学式的写法

四、化合价

元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。

在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

1、化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

在化合物里正负化合价的代数和为0。

在单质中元素的化合价为0。

同一元素在不同物质里可显不同的化合价。

在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。

2、根据化合价写化学式：

“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。

如P2

O5→P2O5

3、数字的意义：

①元素符号前的数字表示几个某原子。

如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。

如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。

如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。

如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。

如Fe表示铁元素的化合价是+3。

五、根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

1、相对分子质量

2、组成元素的质量比

3、原子个数之比

4、化合物中某元素的质量分数＝

5、某元素的质量＝某化合物的质量×

某元素质量分数

第五单元化学方程