水溶液中离子平衡Word文档下载推荐.docx
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二、教学内容：
知识点1溶液的酸碱性及pH计算
知识点2溶液中的三个平衡
知识点3.溶液中的三个守恒
知识点4.盐类的水解和离子浓度大小比较
三、课堂总结与反思：
带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结
四、作业布置：
见讲义
管理人员签字：
日期：
年月日
作业布置
1、学生上次作业评价：
○好○较好○一般○差
备注：
2、本次课后作业：
课堂小结
家长签字：
1、教学衔接：
7.下列与化学概念有关的说法正确的是
A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）
9.关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A非金属元素组成的化合物中只含共价键Na
B.ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素
C.种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强
10.列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
11.下列实验操作正确的是
A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42―
C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【考纲解读】
考查主要内容有：
①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干（或灼烧）后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
考点一 溶液的酸碱性及pH计算
1．单一溶液pH的计算
强酸溶液（HnA），其物质的量浓度为cmol/L，则：
c（H＋）＝
ncmol/L，pH＝－lgc（H＋）＝－lgnc；
强碱溶液[B（OH）n]，其物质的量浓度为cmol/L，则c（OH－）＝ncmol/L，c（H＋）＝
mol/L，pH＝－lgc（H＋）＝14＋lgnc。
2．强酸、强碱
混合液的pH计算
（1）强酸与强酸混合求pH
①非等体积混合
，然后再求pH。
②等体积混合可近似计算pH＝pH小＋0.3
（2）强碱与强碱混合求pH
先计算：
c（OH－）＝
，
再求c（H＋）＝
，最后求pH。
1．pH的使用及计算中的几个误区
（1）pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100℃时，水的离子积常数为1×
10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>
6时为碱性溶液，pH<
6时酸性溶液。
（2）使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；
若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；
若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
（3）水的离子积常数表达式KW＝c（H＋）·
c（OH－）中H＋和OH－不一定是水电离出来的。
c（H＋）和c（OH－）均指溶液中的总浓度。
任何水溶液中都存在这一关系，因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。
而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别结合水电离出来的H＋和OH－生成弱酸或弱碱。
同步训练
例1、25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
考点二溶液中的三个平衡——电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡
1．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
2．电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
4．沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水处理、物质提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动的原理加以分析。
当Qc>
Ksp时，生成沉淀；
当Qc<
Ksp时，沉淀溶解；
当Qc＝Ksp时，达到平衡。
5．彻底的“双水解”
常见的含下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解和阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的“双水解”反应。
需要特别注意，在书写这些物质的水解方程式时，应用“＝”，并应将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
Al3＋＋
Fe3＋＋
如：
3AlO
＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓
或3[Al（OH）4]－＋Al3＋===4Al（OH）3↓
其他如：
NH
与AlO
；
SiO
与Fe3＋、Al3＋等离子混合。
此外，有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐的溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
但Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液蒸干时，因水解生成的H2SO4难挥发，故水解反应不能进行彻底，最后所得的固体为溶液中溶质Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3。
例1、下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C．含有大量Fe3＋、Al3＋、NO
的溶液呈酸性
D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化
2.硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（ ）
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO
）的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
难点三溶液中的三个守恒——物料守恒、电荷守恒以及质子守恒
1．物料守恒、电荷守恒和质子守恒
（1）电荷守恒：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如NaHCO3溶液中：
n（Na＋）＋n（H＋）＝n（HCO
）＋2n（CO
）＋n（OH－）推出：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（OH－）。
（2）物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n（Na＋）∶n（C）＝1∶1，推出：
c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）。
（3）质子守恒：
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。
例
如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；
NH3、OH－、CO
为失去质子后的产物，故有以下关系：
c（H3O＋）＋c（H2CO3）＝c（NH3）＋c（OH－）＋c（CO
）。
2．离子浓度关系判断和离子浓度大小比较
一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。
而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。
例1、对于0.1mol·
L－1Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）＋c（H2SO3）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋2c（HSO
）＋c（OH－）
D．加入少量NaOH固体，c（SO
）与c（Na＋）均增大
考点四 盐类的水解和离子浓度大小比较
例1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）>
c（NH
）>
c（SO
c（OH－）＝c（H＋）
B．0.1mol/LNaHCO3溶液：
c（OH－）>
c（HCO
c（H＋）
C．Na2CO3溶液：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（H2CO3）
D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）<
c（CH3COOH）＋c（H＋）
试回答：
（1）A项中溶质组成是什么？
若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是什么？
（2）D项中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝7时离子浓度大小关系是什么？
三、课堂总结与反思
4、作业布置（限时60分钟）
一、高考选择题：
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）
A．侯氏制减法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）
A．W2—、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2—D．X+、Z2—
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：
在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原为单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11．已知KSP（AgCl）=1.56×
10—10，KSP（AgBr）=7.7×
10—13，KSP（Ag2CrO4）=9.0×
10—12，某溶液里含有Cl—、Br—和CrO42—，浓度均为0.010mol·
L—1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（）
A．Cl—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42—D．Br—、CrO42—、Cl—
12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）
A．15种B．28种C．32种D．40种
13．下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大大
二选择题
1.（2011·
天津卷）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A.pH>
7时，c（C6H5O－）>
c（K+）>
c（H＋）>
c（OH－）
B.pH<
7时，c（K+）>
c（C6H5O－）>
C.V[C6H5OH（aq）]＝10ml时，c（K+）＝c（C6H5O－）>
D.V[C6H5OH（aq）]＝20ml时，c（C6H5O－）+c（C6H5OH）=2c（K+）
2（2011·
天津卷）下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显
中性
（2011·
重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
3（2011·
新课标全国卷）将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的
是
A.c（H+）B.
C.
D.
4（2011·
海南卷）用0.1026mol·
L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml
5（2011·
全国II卷）等浓度的系列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是
A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④
6（2011·
全国II卷）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>
7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>
c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na＋）
8（2011·
上海卷）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性
9（2011·
天津卷）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法
该法的工艺流程为
（3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·
7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH—（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·
c3（OH—）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
10（2011·
安徽卷）室温下，将1.000mol·
L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×
10－14mol/L
B.b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·
H2O）=c（Cl－）
C.c点：
c（Cl－）=c（NH4＋）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
11（2011·
浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×
10－5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×
10－9；
Ksp（MgCO3）＝6.82×
10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×
Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×
10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
教师寄语：
困难特别吸引坚强的人，因为他只有在拥抱困难时，才会真正认识自己！
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