水溶液中离子平衡Word文档下载推荐.docx

1、二、教学内容：知识点1溶液的酸碱性及pH计算知识点2 溶液中的三个平衡知识点3 .溶液中的三个守恒知识点4. 盐类的水解和离子浓度大小比较三、课堂总结与反思：带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置：见讲义 管理人员签字： 日 期： 年 月 日作业布置1、学生上次作业评价： 好 较好 一般 差 备注：2、本次课后作业：课堂小结 家长签字：1、教学衔接：7. 下列与化学概念有关的说法正确的是A. 化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸

2、，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe（OH）3 胶体 C.HCl溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl 均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4L H2 （标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）9. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键NaB. A金属元素是同周期中金属性质最强的元素C. 种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强10. 列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性K

3、MnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2 的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ,二者分子中官能团相同11.下列实验操作正确的是 A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2 溶液

4、出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【考纲解读】考查主要内容有：电离平衡。酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。盐对水电离平衡

5、的影响及盐溶液蒸干（或灼烧）后产物的判断。电解质溶液中离子浓度的大小比较。沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。考点一溶液的酸碱性及pH计算1单一溶液pH的计算强酸溶液（HnA），其物质的量浓度为c mol/L，则：c（H）nc mol/L，pHlgc（H）lgnc；强碱溶液B（OH）n，其物质的量浓度为c mol/L，则c（OH）nc mol/L，c（H）mol/L，pHlgc（H）14lgnc。2强酸、强碱混合液的pH计算（1）强酸与强酸混合求pH非等体积混合，然后再求pH。等体积混合可近似计算pHpH小0.3 （2）强碱与强碱混合求pH先计算：c（OH），再求c（H），最后求pH。1pH的使用及计

6、算中的几个误区（1）pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性，当在100 时，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pHKsp时，生成沉淀；当Qcc（NH）c（SOc（OH）c（H）B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH）c（HCOc（H）CNa2CO3溶液：c（OH）c（H）c（HCO）2c（H2CO3）D25时，pH4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c（CH3COO）c（OH）7时，c（C6H5O）c（K+）c（H）c（OH）B.pHc（C6H5O）C.VC6H5OH（aq）1

7、0ml时，c（K+）c（C6H5O）D.VC6H5OH（aq）20ml时，c（C6H5O）+c（C6H5OH）=2c（K+）2（2011天津卷）下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性（2011重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶

8、液中加入少量NaCl固体3（2011新课标全国卷）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 4（2011海南卷）用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml5（2011全国II卷）等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A B C D6（2011全国II卷）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3CO

9、OH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C（CH3COOH）=C（Na）8（2011上海卷）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性9（2011天津卷）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生

10、态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Kspc（Cr3+）c3（OH）10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。10（2011安徽卷）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.

11、a点由水电离出的c（H）=1.01014mol/LB. b点：c（NH4）c（NH3H2O）=c（Cl） C.c点：c（Cl）= c（NH4） D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热11（2011浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp（CaCO3）4.96109；Ksp（MgCO3）6.82106；KspCa（OH）24.68KspMg（OH）25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物教师寄语：困难特别吸引坚强的人，因为他只有在拥抱困难时，才会真正认识自己！