鲁教版九年级化学上册第二单元 第三节 原子的构成Word格式.docx
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C.酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X
D.在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量
5.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确的是()
A.镝属于非金属元素
B.镝原子的质子数为66
C.镝的相对原子质量为162.5
D.稀士资源需合理利用和保护
6.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固,如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理;
下列选项中与a、c相对应的是()
A.原子核、核外电子
B.原子、核外电子
C.原子、原子核
D.核外电子、原子
7.下图为四种粒子的结构示意图,下列相关说法正确的是()
A.它们表示四种不同的元素
B.②表示的元素在化合物中通常显
价
C.①②④表示的元素都是非金属元素
D.①④表示的是阳离子
8.碳-14原子核中含6个质子与8个中子,生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变),在衰变时,一个中子变成1个质子,形成新的原子核。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法。
下列关于衰变后的新原子核的说法正确的是
A.碳原子核,含7个质子,8个中子
B.氧原子核,含7个质子,8个中子
C.碳原子核,含6个质子,7个中子
D.氮原子核,含7个质子,7个中子
9.从可能用到的相对原子质量数据可知,氮元素的相对原子质量是
A.12
B.14
C.16
D.24
10.分子和原子根本区别是
A.分子质量大,原子质量小
B.分子能保持物质化学性质,原子不能
C.分子不停运动,原子不动
D.化学反应中,分子可分,原子不可分
11.下列粒子的结构示意图中,表示阴离子的是
A.
B.
C.
D.
12.醋酸结构式如图.下列有关醋酸的说法正确的是()
A.醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物
B.醋酸分子中质子数和电子数是不相等的
C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D.每个醋酸分子中有8个原子核
13.分析钾原子、钾离子的结构示意图,下列说法正确的是()
A.两者质子数不同
B.两者电子层数相同
C.两者元素种类相同
D.两者最外层电子数相同
14.下列对一些事实的解释错误的是()
A.书写档案规定必须使用碳素墨水---常温下碳的化学性质稳定
B.石墨可用于制铅笔芯---石墨很软,有导电性
C.夏天烧烤时常用木炭作燃料---木炭具有可燃性
D.金刚石切割玻璃---金刚石硬度大
15.硒是人体中必须的一种微量元素,严重缺硒可能诱发皮肤病。
已知硒原子的质子数是34,相对原子质量为79,下列有关硒原子的说法中,不正确的是()
A.中子数为45
B.原子序数为34
C.核电荷数为79
D.核外电子数为34
16.下列对分子、原子、离子的认识正确的是()
A.同种分子排列方式不同,化学性质不同
B.同种原子按不同方式结合,可以构成不同物质
C.在干冰中,分子因相互作用而静止不动
D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化
17.下到有关水的说法不正确的是()
A.水是由水分子构成的
B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为1:
2
C.过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法
D.水可以用来检验某些装置的气密性
18.元素观是化学的重要观念之一.下列有关元素的说法错误的是
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.两种元素原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比
D.水中氧原子的化合价为-2
19.2014年4月14日,科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级的铯原子钟,每1000年仅有1秒的误差.已知这种铯原子核内质子数为55,相对原子质量为133,则其核外电子数和中子数分别为
A.18855
B.7878
C.5578
D.2355
20.下列说法中,正确的是
A.决定原子质量大小的主要是质子和电子
B.原子核是由电子、质子和中子构成的
C.原子如果得到电子或失去电子就变成了离子
D.分子里一定含有原子,分子大原子小
21.关于下列符号或图示的说法正确的是()
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①表示两个氧原子
B.由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g
C.②和④均表示阳离子
D.③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价
22.某微粒结构示意图为,
下列对该微粒的说法中不正确的是()
A.x的值一定等于10
B.核外电子是分层排布的
C.具有稳定结构
D.可能是阳离子或阴离子或电中性的原子
23.分子和原子的主要区别是()
A.在化学反应中分子可分,原子不可分
B.分子质量大,原子质量小
C.分子间有间隔,原子间无间隔
D.分子体积大,原子体积小
24.如图为四种粒子的结构示意图,以下对相关粒子的描述不正确的是()
A.①③都容易失去电子
B.②④具有相对稳定结构
C.①②属于同种元素
D.②④形成的化合物为NaCl
25.下列有关微观粒子的说法中正确的是()
A.分子由原子构成
B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C.原子中的粒子都不带电
D.物质都是由离子构成
26.关于对分子,原子的认识,正确的是()
A.分子是保持物质性质的最小微粒
B.原子是最小的微粒,不可再分
C.原子也是构成物质的一种微粒
D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
二、填空题
27.(4分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:
(1)化学变化中的最小粒子是________。
(2)带正电荷的粒子是___
_。
(3)不显电性的粒子是_
__。
(4)决定原子质量大小的粒子主要是
。
28.请用化学用语填空:
(1)铝元素______.
(2)钙离子______.
(3)3个二氧化碳分子_______
(4)氧化铜中铜元素显+2价______.
29.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:
(1)能保持物质化学性质的粒子是________。
(2)化学变化中的最小粒子是________。
(3)带正电荷的粒子是________。
(4)不显电性的粒子是________。
(5)质量最小的粒子是________。
(6)在同一原子中数目相等的粒子是________。
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________。
30.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为289,则其中子数与电子数的差是_______
31.
(1)用化学用语填空。
①3个铁原子________;
②2个镁离子________;
③n个臭氧分子________;
④在硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价________。
(2)某元素R在人体内能调节体液平衡,缺乏该元素会造成心率不齐,过量则会使人恶心腹泻。
该元素的原子结构示意图为
请回答:
①x的值为________;
②该元素形成氧化物的化学式为________。
③该元素的化学性质与下面________元素的化学性质相似(填序号)
32.根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1)如图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
(2)D原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(3)由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_____。
33.构成物质的微粒有_____、_____和_____;
水是由_____构成的.
34.我国发明较早且对世界文明作出巨大贡献的三大化学工艺是__________、__________、__________。
35.试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:
(1)现以第三周期(第11-18号元素)为例,仔细观察,从原子结构示意图分析,11~18号元素排在一行的依据是___________________;
(2)上图中硫元素的核电荷数Z=________;
氯元素的最外层电子数Y=__________(填数值);
(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是___________;
(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图如图所示
,则该元素的原子序数为___________,该元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在上表中位于___________(选A.B.C)处。
36.用化学用语填空:
2N_______;
3个水分子______;
硫酸根离子___________;
铁离子______。
37.元素周期表是化学学习和研究的工具。
下图是元素周期表的一部分。
(1)从图中查出硅元素处于元素周期表中第__________主族;
(2)X2+与O2-的核外电子排布相同,则X的元素位于期表中第三周期,它与氧元素组成的化合物的名称__________。
(3)图中镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中__________不同;
(4)两种元素具有相似化学性质的组是__________;
(填序号)
①Na、Cl
②O、S
③F、C1
④Cl、Ar
(5)若图表示的是某离子的结构示意图,则m=_______________。
38.根据原子结构的知识和如图的信息填空
(1)甲图中①代表的元素符号是_____,乙图中所示元素原子的核电荷数是_____,丙图所示粒子属于_____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)甲、乙、丙三种元素间最本质的区别是_____(填字母)。
A质子数不同
B中子数不同
C相对原子质量不同
(3)写出甲、乙两种元素形成化合物的化学式是_____
39.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中:
(1)能构成物质的微粒有______;
(2)显示电中性的微粒有______;
(3)质量最小的微粒是______;
(4)一定带正电荷的微粒有______;
(5)一定带负电荷的微粒有______;
(6)可能带正电也可能带负电的是______;
(8)能保持物质化学性质的微粒是______;
(9)化学变化中的最小粒子是______.
40.下面是几种粒子的结构示意图:
(1)B所表示的粒子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有_____________(填序号,下同);
(3)表示阳离子的有_____________,其离子符号为__________
(4)表示相对稳定结构的是____________;
41.物质有微粒构成,请用微观知识回答下列问题。
⑴金属钠由钠原子构成,钠原子结构示意图如图所示,钠原子核内质子数是____,钠原子易______(填“失去”或“得到”)
⑵用微粒的下列特性填空(填数字序号):
①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同。
A.八月桂花飘香是因为_____________________。
B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是______________________。
C.10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml,可以说明____________________。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
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14、
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26、