高考模拟化学试题 含答案文档格式.docx
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Na＋、SO32—、S2—、SO42—
D．0.1mol•L—1的NaAlO2溶液中：
NH4＋、Fe3＋、Cl—、I—
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀
5．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应过程中能量变化
如图所示（图中E1表示
正反应的活化能，E2表示
逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A．该反应为吸热反应
B．升高温度，不影响活化分子百分数
C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
D．E1－E2＝∆H
6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下
列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
C．1L0.01mol•L—1KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA
D．反应KIO3＋6HI=3I2＋KI＋3H2O，每生成1.5molI2转移电子数为3NA
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
3NO2＋2OH—===2NO3—＋NO＋H2O
B．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：
SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32—+H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：
NH4+＋Al3＋＋4OH—===Al（OH）3↓＋NH3↑＋H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
2MnO4—＋5SO2＋4OH—===2Mn2+＋5SO42—＋2H2O
9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
SO2
Ba（OH）2
NaHCO3
B
Fe2O3
Al
H2SO4
C
NaClO
HCl
Na2SO3
D
NH3
NO2
HNO3
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：
r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．反应2Mg（s）＋CO2（g）===2MgO（s）＋C（s）能自发进行，则该反应的∆H＜0
B．铅蓄电池放电时反应为：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋H2O，正、负极质量均减小
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
不变
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
12．某植物含有机物X，其结构如右图所示，下列说法中错误的是
A．X分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B．1molX与浓溴水反应时最多消耗2molBr2
C．X可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应
D．1个X与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子
13．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解
Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu（OH）2生成
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中存在：
c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．0.1mol•L—1NaHCO3溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
C．0.1mol•L—1NaHCO3溶液与0.2mol•L—1NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）>
c（OH－）>
0.05mol·
L－1>
c（CO
）>
c（HCO
D．pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO—）＋c（OH—）＞c（CH3COOH）＋c（H+）
15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分
数据如右图。
A．反应在前50s的平均速率
v（PCl3）＝0.0032mol•L—1•s—1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
c（PCl3）＝0.11mol•L—1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和
2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反
应达到平衡前v（正）＞v（逆）
非选择题（共80分）
16．（12分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
加碱溶解的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
Mn2+
8.3
9.8
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式▲。
浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为▲。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
▲。
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至▲。
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因▲。
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是▲（选填序号）。
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
17．（15分）氯吡格雷（clopidogrel—1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过以下方法合成：
已知：
，
中氯原子较难水解。
（1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式
（2）E→F的反应类型是▲反应
（3）X的结构简式为▲。
（4）B→C反应的化学方程式▲。
（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该
反应的化学方程式▲。
（6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：
结构中存在氨基；
苯环上有两种不同化学环境的氢；
能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
写出符合条件的一种同分异构体结构简式▲。
（7）已知：
③
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任
选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
（1）绿矾的化学式是▲。
上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是▲。
（2）测定组成：
取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g。
另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+。
然后取50.00mL转化后的溶液。
用0.100mol•L—1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL。
①滴定终点的现象判断是▲。
②该SPFS的化学式是▲（写出解题过程）。
19．（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼（N2H4·
H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠。
（1）合成过程的反应产物中含有IO3—，写出合成过程的离子方程式▲。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3—的实验方案：
取适量还原液，▲。
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L—1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d．重复b，c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲中；
步骤d的目的是▲。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是▲。
20．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）∆H1
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）∆H2
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）∆H3
则CO2（g）＋CH4（g）===2CO（g）＋2H2（g）的∆H＝▲。
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式▲。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
①该反应的平衡常数表达式为▲。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如题20图—l所示。
则压强P1▲P2（填“大于”或“小于”）；
压强为P2时，在Y点：
v（正）▲v（逆）（填“大于"
、“小于”或“等于"
）。
温度/℃
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。
由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题20图—2所示，则X的结构简式为▲。
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如题20图—3所示人工光合系
统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式▲。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置
中加入少量▲（选填“盐酸”或“硫酸”）。
题20图—3
21．（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》
非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为▲。
（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体
的一种分子为▲（填化学式）。
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是▲；
1mol乙酸分子中含有的
键的数目为▲。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐
（K3|Fe（CN）6|）。
写出该变化的化学方程式▲。
（5）FeO晶胞结构如题图21A所示，FeO晶体中Fe2+配位数为▲。
B．《实验化学》
2－苯基－2－丁醇不稳定，200℃以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：
反应①
反应②
反应③
【实验装置】
装置Ⅰ装置Ⅱ
【实验步骤】
步骤1：
将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ＝0.71g·
cm－3），
在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：
滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；
滴加入20％的NH4Cl
水溶液，发生反应③。
步骤3：
分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
步骤4：
用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
（1）步骤1中加入碘的作用是▲。
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是▲，反应②需将三颈烧
瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是▲。
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是▲。
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接▲；
采用这种蒸馏方式的原因是▲。
2014～2015学年度镇江市高三教学情况调研
化学试题参考答案及评分标准2015.05
1．A2．C3．B4．B5．D6．C7．A8．B9．D10．C
11．AC12．C13．B14．CD15．D
16．（12分）
（1）SO2＋MnO2===MnSO4（2分）
2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42—＋4H+（2分）
（2）2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O（2分）
（3）①4.7～8.3（2分）
②Al（OH）3+3OH—===AlO2—+2H2O或Al3++4OH—===AlO2—+2H2O（2分）
（4）b、c（2分，各1分，选错1个扣1分）
17．（15分）
（1）或（2分）
（2）取代或酯化（1分）
（3（2分））
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（其他合理答案均可）（2分）
（7）
（4分，每步1分）
18．（12分）
（1）FeSO4·
7H2O（2分）6Fe2++ClO3－+6H+===6Fe3++Cl－+3H2O（2分）
（2）①溶液由无色变浅紫红色（或无色），且半分钟不褪色（2分）
②100mL溶液中n（SO42）＝n（BaSO4）＝9.32g/233g·
mol-1＝0.04mol（1分）
5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
c（Fe2+）=5×
0.100mol·
L—1×
30mL÷
50mL＝0.3mol·
L—1
100mL溶液中含有n（Fe3+））=0.3mol·
0.1L＝0.03mol（1分）
根据Fex（OH）y（SO4）z·
nH2O，x:
z＝3:
4，则利用化合价，y＝1（1分）
即SPFS的化学式可写成是Fe3（OH）（SO4）4·
nH2O,100mL溶液溶质为0.01mol，
故0.01mol×
（56×
3+17+96×
4+18n）g·
mol-1×
2＝12.10gn＝2（2分）
故化学式是Fe3（OH）（SO4）4·
2H2O。
（1分）
19．（15分）
（1）3I2＋6OH－===5I－＋IO3－＋3H2O（2分）
（2）避免N2H4·
H2O高温分解（2分）
N2H4·
H2O的氧化产物为N2和H2O（2分）
（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；
若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－（3分）
（4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分）②部分NaI被空气中O2氧化（2分）
20．（14分）
（1）ΔH1+2ΔH2－2ΔH3（2分）
（2）2NH4HS＋O2===2NH3·
H2O＋2S↓（2分）
（3）①K＝c2（CO）·
c2（H2）/c（CO2）·
c（CH4）（2分）
②小于（1分）大于（1分）
（5）CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O（2分）硫酸（2分）
21A．（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
（2）CO2或N2O
（3）sp37mol或7×
6.02×
1023
（4）2K4[Fe（CN）6]＋Cl2===2K3[Fe（CN）6]＋2KCl
（5）6
21．B
（1）做催化剂（2分）
（2）恒压漏斗（2分）该反应放热，防止反应过于剧烈（2分）
（3）将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另
一烧杯中（2分）
（4）抽气泵（2分）降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解（2分）
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