云南省昆明市高三复习质量检测二理综化学试文档格式.docx
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【命题立意】本题考查元素化合物的转化关系。
【解析】碳和氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳和氧气反应生成二氧化碳；
钠和氧气反应生成氧化钠，再与氧气反应生成过氧化钠，钠和氧气反应直接生成过氧化钠；
氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，再与氢氧化钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应直接反应生成碳酸钠，故A正确；
硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，但硫与氧气不能直接生成三氧化硫；
铁与氯气只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁。
【答案】A
【命题立意】本题考查化学实验的基本操作
【解析】利用铝热反应生成铁，A正确；
称量氢氧化钠固体应用小烧杯，不能放在滤纸上称量，B错误；
蒸干氯化铜溶液时铜离子水解，生成氢氧化铜，C错误；
加热氯化铵生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，D错误。
【答案】D
【命题立意】本题考查弱电解质的电离和离子浓度大小的比较。
【解析】苯甲酸是一种弱酸，电离方程式用可逆号，A正确；
苯甲酸根水解，故苯甲酸钠溶液中离子浓度的关系是：
，B正确；
苯甲酸钠与苯甲酸的混合溶液呈中性，根据点荷守恒，
，则
，C正确；
等浓度的苯甲酸钠溶液中的氢离子浓度大于醋酸钠，D错误。
【答案】C
【命题立意】本题考查电池的充放电原理及应用。
【解析】原电池放电时，阳离子向正极移动，则氢离子向正极移动，故A正确；
B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故B正确；
C．充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故C错误；
D．充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，故D正确。
【命题立意】本题考查热化学方程式的书写及有关计算。
【解析】反应①转移4mol电子，放出394kJ的热量，A错误；
液态水分解吸收热量，B错误；
燃烧热的热化学方程式乙炔的物质的量为1mol，C错误；
反应④式为②2×
①+②-1/2×
③得到，故
【答案】
【命题立意】本题考查化学平衡的有关应用。
【解析】
（1）0～4min时段，v（H2O）为（1.0-0.2）/4=0.2mol·
L-1·
min-1
反应的平衡常数K=0.82/1.2×
0.2=2.7
（2）反应进行到4min时，CO的转化率为（2.0-1.2）/2.0=40%
（3）升高温度，氢气的浓度降低，故反应是放热反应，升高温度，反应的平衡常数减小。
（4）判断该反应达到平衡状态的标志是混合气体中CO的浓度不变，水蒸气的减小浓度与氢气增加的浓度相等，故bc正确。
（5）根据化学平衡常数，a=2.5时，Qc=2.5×
0.5/1.5×
0.5=1.6＜K，平衡向正反应方向移动，弱要反应向逆反应方向移动，则Qc=a×
0.5＞K，则a＞4.05.
【命题立意】本题考查离子方程式的书写，化学实验基础，物质的制备，原电池等有关知识点。
（1）双氧水氧化亚铁离子的方程式为：
（2）反应生成的氢氧化铁沉淀，灼烧后的产物为氧化铁，加热固体分解用到的实验仪器为坩埚和泥三脚。
（3）尿素与水反应生成二氧化碳和一种弱碱，根据元素守恒，可以推断生成的弱碱为氨水。
反应的方程式为
（4）pH=10时，溶液的氢氧根离子的浓度为10-4mol/L,根据氢氧化镁的Ksp可求出镁离子的浓度为：
1.8×
10-11/（10-4）2=1.8×
10-3mol/L.
（5）根据图像可以看出温度50℃时对纳米氧化镁的影响最好。
（6）镁电极失电子，则石墨电极得到电子，电极反应为
【命题立意】本题考查化学实验的有关操作，有机物的制备及产率的计算等知识点。
【解析】有题意知：
（1）仪器B为分液漏斗，混合重铬酸钠与浓硫酸的方法是将密度大的加入到密度小的溶液中，具体做法是：
将浓硫酸缓慢加入到重铬酸钠溶液中，并不断搅拌。
（2）将冷却后的溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是防止溶液的温度过高发生副反应。
（3）加热圆底烧瓶，待有大量水蒸气产生时，关闭活塞a，这样操作的母的是蒸馏出环己酮。
当水位上升过快时，应该打开活塞a。
（4）有机物的密度小于水的密度，故分液时有机层在上层；
由于乙醚的沸点低且易燃烧，故除乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热。
（5）根据1mol环己醇可以制得1mol环己酮，则20g环己醇理论可制得环己酮的质量为19.6g，故环己酮的产率为12.0÷
19.6=61.2%。
【命题立意】本题考查化学与生成工艺的有关知识点。
（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2
反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2
反应生成的是KClO．故选择低温较低，故答案为：
较高温度；
（2）工业是利用电解饱和食盐水制取氯气,反应方程式为：
（3）K2FeO4中铁元素化合价为+6价，价态易得电子，表现强氧化性，故答案为：
K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；
还原产物可形成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮物并使泥沙聚沉。
（4）加入过量
KOH固体的目的是提供碱性环境或生成更多的次氯酸钾。
（5）副产品中可以用作化肥的有硝酸钾和氯化钾。
（6）高铁酸钾作电池的正极材料，电极反应式为
；
1.5molZn对应1mol高铁酸钾，则19.5g锌参加反应，对应的高铁酸钾的的质量为39.6g。
37.
【命题立意】本题考查元素周期表、周期律，物质的结构和性质等知识点。
（1）d元素为O元素，则，d位于p区，其基态原子核外电子排布示意图为
（2）乙炔分子中
3:
2；
（3）bcd形成的等电子体中含有双核离子中有
氮的第一电离能大于氧的原因是N的P轨道为半充满状态，失去一个电子需要更多的能量。
（4）相同状况下二氧化硫的溶解度大于二氧化氮，二氧化硫中硫原子的杂化方式为sp2杂化；
该分子的模型为平面三角形。
（5）钠与氟、溴形成的化合物中熔点高的为NaF,原因是氟化钠的晶格能大于溴化钠。
（6）铜原子在晶体中的空间利用率为
【命题立意】本题考查有机反应类型，官能团的名称，有机反应的书写及同分异构体的判断等知识点。
（1）
中核磁共振氢谱中各组吸收峰的面积之比为1:
1:
1；
B→C的反应类型为酯化反应，即取代反应；
E中含氧官能团的名称为羟基和醚键；
1molD水解后有2mol酚羟基和1mol羧基，消耗的氢氧化钠的物质的量最多为3mol。
（2）根据题给信息，X的分子式为C4H7Cl，则A→B的化学方程式为:
（3）Y为X的同分异构体，且分子中无支链和甲基，则Y发生消去反应的产物为1,3-丁二烯；
（4）根据官能团的性质，化合物C、D都含有苯环，故都为芳香族化合物，二者互为同分异构体，且都含有碳碳双键，都能使溴水褪色。
（5）E中含有符合条件的同分异构体为
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